查字典查字典考研网快讯，据中科院地球化学研究所消息，2015年中科院地球化学研究所环境科学考研大纲已发布，详情如下：
083001环境科学
一、适用范围及基本要求概述
《环境化学》考试大纲适用于中国科学院大学环境科学专业硕士研究生入学考试。《环境化学》是环境科学与工程类专业的重要基础课程，包括了环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移、转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。本考试大纲侧重于环境污染化学，着重于各类有害物质在环境介质中的存在、行为、效应以及减少或消除其危害的理论和方法。主要内容包括水环境化学、大气环境化学、土壤环境化学及化学物质的生物效应与生态效应等经典内容；对其中有机污染物的归趋模式、重金属离子的存在形态及生物效应、化学物质结构与毒性关系，污染物的生物效应和生物浓缩机制以及全球范围内的温室效应、酸雨、臭氧层破坏等重大环境问题需加以重点掌握。要求考生掌握基本概念、基本原理和相应的计算方法，并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。
二、考试内容
（一）环境化学概论
环境化学基本概念、发展历史、发展动向、研究内容及热点问题。
（二）水环境化学
1．天然水的组成和基本特征；
2．水体无机污染物的迁移转化：着重掌握配合作用、氧化-还原作用、沉淀和溶解、水体颗粒物的吸附作用等基本原理及其实际应用。
3．水体有机污染物的迁移转化：环境行为与归趋模式。着重掌握分配作用、挥发作用、水解作用等典型机制与迁移转化模式。
4.水体的富营养化问题：水体富营养化的概念和机理；营养物质的来源；富营养化的影响因素；水体富营养化的危害及其防治对策。
（三）大气环境化学
1．大气中污染物的组成和特征；
2．大气中污染物的迁移和转化：温室效应；气相大气化学：光化学反应、光化学烟雾、臭氧层的形成与耗损原理；液相大气化学：酸沉降化学、大气中液相反应；大气颗粒物化学；
3．重要的大气环境化学问题：光化学烟雾的定义、特征、形成机理及形成条件；光化学烟雾危害及防治策略；光化学烟雾与硫酸型烟雾的对比；复合污染；温室气体、温室效应、全球变暖及防治对策；降水的化学组成；酸雨的形成及影响因素；酸雨的危害及防治；大气平流层的组成；臭氧层的形成、危害和损耗机理；臭氧层的破坏现状及防治对策。
（四）土壤环境化学
1．土壤的组成与基本性质（吸附性、酸碱性、缓冲性及氧化还原性质）；
2．污染物在土壤-植物体系中的迁移、转化及其机制（重金属、氮磷）；
3．土壤中农药的迁移转化：农药迁移的基本特性，非离子型农药与土壤有机质的作用；典型农药（有机氯农药和有机磷农药）在土壤中的迁移转化途径。
（五）化学物质的生物效应与生态效应
1.污染物质在生物体内的转运及消除：物质透过细胞膜的形式；物质在生物体内的转运、生物转化及消除。
2.污染物质的生物富集、生物放大和生物积累。
3.有机污染物的生物降解：耗氧有机污染物、有毒有机污染物的生物降解。
4.无机物质的生物转化：氮、硫的微生物转化，重金属元素的微生物转化。
5.污染物质的毒性：典型污染物在环境各圈层中的转化效应；重金属元素和有机污染物在诸圈层中的转化效应。
（六）典型污染物在环境各圈层中的转归与效应
1．重金属元素（汞、砷、Pb、Cr等）形态；
2．微生物对水环境中化学物质的转化；
3．有机污染物（有机卤代物、多环芳烃）在环境中的迁移转化。
三、考试要求
考生应全面系统地了解环境化学的研究内容、特点与发展动向；熟练掌握大气污染物的迁移、转化，天然水的基本特征及污染物的存在形态、水中无机及有机污染物的迁移转化、土壤的组成与性质、污染物在土壤－植物体系中的迁移及其机制；充分理解污染物在机体内的转运、污染物质的生物富集、放大和积累，污染物质的生物转化与毒性；了解典型污染物在环境各圈层中的转化、归趋与效应、有害废物及放射性固体废物的种类及毒性。同时能够应用环境化学的基本原理去解决一些较复杂的环境问题，具有一定的分析问题和解决问题的能力，并且对环境化学当前研究的热点领域有一定的了解。
四、主要参考书目
《环境化学》，南京大学出版社，王晓蓉编著，1993。
《环境化学》（第二版），高等教育出版社，戴树桂，2006年10月。
考试科目基本要求及适用范围概述：
本考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工及材料学科类专业的硕士研究生入学考试。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
考试形式
闭卷考试，笔试，考试时间180分钟，总分150分。
试卷结构
选择题，填空题，问答题，计算题等
考试内容：
1．物质状态
熟练掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的vanderWaals方程，由分子运动论推导理想气体定律；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的外形与内部结构。
2．原子结构
理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级。掌握核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。
3．化学键与分子结构
掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；掌握共价键的本质、原理和特点。灵活运用杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论。理解键参数与分子的性质。理解分子晶体和原子晶体；金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。
4．氢和稀有气体
了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物氙的性质及化合物，稀有气体的空间结构。
5．化学热力学初步
熟练掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；
灵活运用化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；
了解反应方向概念，理解反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。
6．化学反应速率
了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。
7．化学平衡
掌握化学反应的可逆性和化学平衡；灵活运用平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系，理解化学平衡移动的影响因素。
8．溶液
了解溶液浓度的表示方法，灵活运用溶解度原理和分配定律；掌握非电解质稀溶液的依数性；了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。
9．电解质溶液
了解酸碱理论的发展，理解强电解质溶液理论；熟练掌握并灵活运用弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。
10．氧化还原反应
熟练掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势。灵活运用电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，理解电极电势的影响因素。熟练掌握电极电势的应用，电势图解及其应用。了解化学电池，电解。
11．卤素
了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。
12．氧族元素
了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，掌握无机酸强度的变化规律。
13．氮族元素
了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，盐类的热分解。
14．碳族元素
了解碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物，理解无机化合物的水解性。
15．硼族元素
了解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，掌握惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。
16．碱金属和碱土金属
了解碱金属和碱土金属的通性，理解碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子晶体盐类的水解性。
17．铜、锌副族
一般了解铜族元素的通性、单质及其化合物，理解IB族与IA族元素性质对比；
一般了解锌族元素的通性、单质及其化合物，理解IIB族与IIA族元素性质对比。
18．配位化合物
理解配位化合物的基本概念，熟练掌握配合物的化学键理论，理解并掌握配位化合物的稳定性，了解配位化合物的重要性。
19．过渡金属（I）
一般了解钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物，理解物质显色规律以及呈色原因及影响因素。
20．过渡金属（II）
一般了解铁系、铂系元素及其重要化合物，理解过渡元素的通性。
21．镧系及锕系元素
一般了解各系元素的电子层结构，掌握镧系及锕系元素通性以及重要化合物。
22．原子核化学
一般了解核结构、理解核反应及核能释放。
参考教材：
1.《无机化学》第三版，曹锡章等编著，高等教育出版社，2003年出版。
2.《无机化学》（修订版），张祖德编著，中国科学技术大学出版社，2008年出版。
3.基础无机化学（上、下），原著：张淑民，修订：吴集贵，王流芳，兰州大学出版社，1995（上册），1996（下册）出版。