查字典查字典考研网快讯，据湖南师范大学研究生院消息，2014年湖南师范大学学科教学（化学）考研大纲已发布，详情如下：
2014年硕士研究生入学考试自命题考试大纲
考试科目代码：[959]考试科目名称：化学教学法
一、考试形式与试卷结构
1)试卷成绩及考试时间：
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2)答题方式：闭卷、笔试
3)题型结构
a.名词解释题：6小题，每小题5分，共30分
b.简答题：5小题，每小题8分，共40分
c.材料分析题：2小题，每小题13分，共26分
d.论述题：3小题，每小题18分，共54分
二、考试内容与考试要求
（一）化学教学论概述
考试内容：
1.化学与化学教育的发展
2.化学教育的社会价值
3.化学教育的新视野
4.化学教学论课程的任务
考试要求：
1.能区分化学与化学教育、科学与科学教育等相关概念，明确相互关系；
2.知道化学教学论的研究对象、研究方法；
3.列举组成化学教学系统中的基本要素，并说明它们之间的相互关系；
4.理解化学教学论的化学基础、教育学基础、学习理论基础和方法论基础；
5.能说出我国化学教育的发展历程，及各时期的主要特点；
6.理解国外学校化学课程改革的主要趋势，英美等发达国家化学课程改革的历程
及其特点。
（二）化学课程的编制与变革
考试内容：
1.化学课程发展概述
2.化学课程的基本组织形式
3.新课改前我国的化学教学大纲和教材
4.化学课程目标的基本特征
5.化学课程改革与课程标准
考试要求：
1.理解"科学素养"的涵义及其由来、构成要素；
2.能解释新中国成立以来我国化学课程的发展变化及原因；
3.说出化学课程的含义与基本类型，并举例说明影响化学课程发展的基本因素；
4.掌握化学课程的基本组织形式；
5.了解新课改以前我国化学教学大纲、化学教材的特点；
6.理解基础教育化学新课程改革的背景、基本理念；
7.知道化学课程目标的结构、表述、确立依据；
8.能说出化学新课程的基本结构；
9.知道化学新课程标准的主要内容及其特点。
（三）化学教学的一般原理
考试内容：
1.中学化学教学的特征
2.中学化学教学的一般原则
3.中学化学教学方法
4.化学教学中的科学方法
考试要求：
1.了解中学化学教学的一般特征；
2.理解中学化学教学的基本原则；
3.掌握常用的化学教学方法，并能说出各种教学方法的优缺点；
4.能进行各种教学方法的选择和优化；
5.理解中学化学教学常用的科学方法：观察方法、实验方法、模型方法、资料和
事实的处理方法、假说方法、科学抽象方法等。
（四）化学教学设计
考试内容：
1.化学教学设计概说
2.化学教学设计的理论要素
3.化学课时教学设计
4.化学教学语言与板书
5.说课设计
考试要求：
1.知道化学教学设计的基本层次；
2.掌握化学教学设计的基本环节；
3.会确定化学教学目标；
4.能够编写一节课的化学教学设计；
5.理解化学教学语言以及板书的特点与要求；
6.掌握说课的类型以及说课的内容；
7.会进行一节课的说课设计。
（五）化学教学的理论与方法
考试内容：
1.元素化合物教学的理论与方法
2.基本概念教学的理论与方法
3.基础理论教学的理论与方法
考试要求：
1.理解元素化合物知识的特点；
2.掌握元素化合物知识教学的策略；
3.知道化学基本概念的分类；
4.掌握化学基本概念教学的策略；
5.了解化学基础理论的分类和特点；
6.掌握化学基础理论教学的策略；
（六）化学探究式教学
考试内容：
1.化学探究式教学的特征
2.化学探究式教学的设计
3.探究式教学的策略
4.探究式教学的研究
考试要求：
1.理解科学探究的涵义；
2.知道探究式教学与其他教学方式的关系；
3.理解化学探究式教学的特征；
4.知道探究式教学的构成要素；
5.掌握探究式教学的一般策略。
（七）化学教学测量与评价
考试内容：
1.化学教学测评的工具和质量特性
2.化学教学测验编制的原理与方法
3.化学教学评价方案设计
4.化学测验结果的分析与评价
5.化学教学评价改革
考试要求：
1.掌握教育测量、教育评价的涵义；
2.理解信度、效度、难度、区分度的涵义及其估算方法；
3.掌握化学测验试题编制的原理、步骤、方法；
4.能进行化学教学评价方案的设计；
5.能正确处理化学教学测验的结果并会分析学生成绩分布曲线的涵义；
6.知道主要的集中量数和差异量数的涵义及其特点；
7.理解化学教学评价改革的趋势与特点；
8.掌握新的化学教学评价方法。
（八）化学教师的专业发展
考试内容：
1.化学教师的素质要求
2.化学教师专业发展的方向和途径
3.行动研究与教师的专业发展
考试要求：
1.了解我国化学教师教育的概况及发展趋势；
2.了解现代中学化学教师的素质要求；
3.初步掌握化学教师专业发展的方向和途径，认识行动研究与教师专业发展的联系。
三、参考书目
1.刘知新主编.《化学教学论》（第四版）.高等教育出版社，2009
2.裴新宁主编.《化学课程与教学论》.浙江教育出版社，2003
2014年硕士研究生入学考试自命题考试大纲
考试科目代码：[]考试科目名称：无机化学实验
一、试卷结构
1)试卷成绩及考试时间
本试卷满分为100分，考试时间为180分钟。
2)答题方式：闭卷、笔试
3)试卷内容结构
基础实验部分70%综合设计实验部分30%
4)题型结构
a:单项选择题，20小题，每小题2分，共40分
b:填空题，10小题，每小题3分，共30分
c:问答题(包括实验设计题)，3小题，每小题10分，共30分
二、考试内容与考试要求
（一）基础实验部分
1、化学实验基础知识
考试内容
实验常识
考试要求
（1）了解化学实验目的、基本要求、学习方法.
（2）理解实验室学生守则．
（3）掌握实验安全常识．
（4）掌握实验实验室环保要求和"三废"处理方法．
2、化学实验基本操作技术
考试内容
化学实验常用玻璃仪器与化学试剂;基本度量仪器(台秤,电光分析天平,电子天平;量筒,滴定管,容量瓶,移液管)的使用;基本测量仪器(pH计,电导率仪,热电偶温度计)的原理与使用;常用加热方法以及仪器使用;物质的分离和提纯技术;常用气体的发生、收集、净化和干燥;试纸和滤纸使用方法.
考试要求
（1）认识化学实验常用玻璃仪器与化学试剂的级别，掌握常用玻璃仪器的使用,洗涤与干燥方法;掌握化学试剂的保管及取用。
（2）掌握基本度量仪器(台秤,电光分析天平,电子天平;量筒,滴定管,容量瓶,移液管)的使用．
（3）了解基本测量仪器(pH计,电导率仪,热电偶温度计)的原理,掌握基本测量仪器的使用.
（4）掌握常用加热方法以及仪器使用.
（5）掌握常用物质的分离和提纯技术．
（6）掌握气体钢瓶在运输、存放和使用;掌握常用气体的发生、收集、净化和干燥方法．
（7）掌握试纸和滤纸使用方法．
3、基本无机实验
考试内容
实验常识介绍，仪器的认领和洗涤，温度测量，灯的使用;溶液配制，台秤及量器玻璃仪器的使用;纯水的制备;缓冲溶液配制与pH值的测定;醋酸电离常数的测定;醋酸电离常数的测定;阿佛加德罗常数的测定;沉淀分离与NaCl的提纯;硫酸亚铁铵的制备;元素化学实验.
考试要求
（1）理解实验原理,正确运用相关实验技术.
（2）掌握基本操作和基本制备技术.
（3）掌握元素化学性质和离子相互转化及鉴定方法．
（二）综合设计实验
1、无机合成基础知识
考试内容
无机合成的发展史;典型的无机功能材料;无机合成研究的一般程序和步骤;无机合成相关的文献
考试要求
（1）了解无机合成的发展史和典型的无机功能材料．
（2）掌握无机合成研究一般程序和步骤;能查阅无机合成相关的文献．
2、无机合成原理的应用
考试内容
热力学原理在无机合成中的应用;热力学原理在金属冶炼中的应用;热力学计算预测目标化合物;无机合成中的动力学问题;配合物取代反应中的立体化学;常见无机物质合成方法和合成线路的选择.
考试要求
（1）了解无机合成反应速度的调控方法．
（2）掌握利用反位效应调控目标配合物的结构.
（3）掌握热力学计算结果预测目标化合物的稳定性、反应的自发性及进行程度．
3、无机合成及制备方法
考试内容
极端条件下的无机合成反应(高温,高压,真空,低温,化学气相沉积法);电化学合成方法;配位化合物的合成原理及制备方法;溶剂热合成及溶胶-凝胶合成法;固体无机材料的合成方法;纳米材料及无机粉体材料的制备
考试要求
（1）了解极端实验条件及其获得．
（2）掌握只能在极端条件下制备的无机物类型．
（3）掌握电化学反应的特点和特殊价态无机物的电化学合成反应．
（4）掌握配体取代反应、氧化还原反应、模板反应和固相反应.
（5）掌握水热合成反应、氧化还原反应及无机多孔物质的合成方法．
（6）掌握无机缺陷材料、非整比化合物、多孔材料的合成．
（7）掌握纳米物质的制备方法．
4、无机物质的表征方法
考试内容:
衍射技术(单晶体和粉末);波谱技术;扫描和透射电镜;性能测试
考试要求
（1）了解光、电、磁性质的应用．
（2）掌握各种表征手段解析
三、参考书目
[1]何红运等主编,本科化学实验(一)，湖南师范大学出版社，2008
[2]李华民等主编,基础化学实验操作规范,北京师范大学出版社,2010
[3]徐如人,庞文琴主编,无机合成与制备化学,高等教育出版社,2009(第2版)或2001(第1版).
[4]高胜利，陈三平主编,无机合成简明教程，科学出版社，2010
2014年硕士研究生考试复试自命题考试大纲
考试科目代码：考试科目名称：无机化学
一、考试形式与试卷结构
1)试卷成绩及考试时间
本试卷满分100分，考试时间180分钟。
2)答题方式：闭卷、笔试。
3)试卷内容结构
（1）性质部分50%
（2）无机理论50%
4)题型结构
a：选择题，15小题，每小题2分，共30分
b：简答题，6小题，每小题5分，共30分
c：计算题，2小题，每小题10分，共20分
d：综合题，2小题，每小题10分，共20分
二、考试内容与考试要求
（一）无机理论考试内容
一、原子结构与元素周期系
道尔顿原子论；原子量；原子结构的波尔行星模型；氢原子结构的量子力学模型；基态原子电子组态；元素周期系；元素周期性。
二、分子结构
路易斯结构式；单键、双键和叁键--σ键和π键；价层电子对互斥理论；杂化轨道理论；共轭大键；等电子体原理；分子轨道理论；共价分子的性质；分子间作用力和氢键。
三、晶体结构
晶体；晶胞；点阵●晶系；金属晶体；离子晶体；分子晶体与原子晶体。
四、配合物
配合物的基本概念；配合物的异构现象与立体结构；配合物的价键理论；配合物的晶体场理论。
五、化学热力学基础
化学热力学的研究对象；化学热力学基本概念；化学热力学的四个重要的状态函数；化学热力学的应用。
六、化学平衡常数
化学平衡状态；平衡常数；浓度对化学平衡的影响；压力对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响
七、化学动力学基础
化学反应速率；浓度对化学反应速率的影响；温度对反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式；反应历程；碰撞理论和过渡态理论。
八、水溶液
溶液的浓度和溶解度；非电解质稀溶液通性；电解质溶液。
九、酸碱平衡
酸碱质子理论；水的离子积和pH值；酸、碱、盐溶液中的电离平衡；水溶液化学平衡的计算；缓冲溶液；酸碱指示剂。
十、沉淀平衡；
溶度积原理；沉淀与溶解。
十一、电化学基础
氧化还原反应；原电池；实用电池；有关电解的几个问题。
十二、配位平衡
配合物的稳定常数；影响配合物在溶液中稳定性的因素；配合物的性质。
（二）性质部分考试内容
1、氢和稀有气体
氢的存在和物理性质，氢的化学性质，氢化物。
稀有气体的发现历史，稀有气体的存在、性质、制备和应用，稀有气体的化合物。
2、卤素
卤素的通性。卤素单质的物理、化学性质，卤素的制备和用途。
卤化氢和氢卤酸，卤化物和卤素的互化物、多卤化物，拟卤素，卤素的氧化物、含氧酸及其盐的性质。
3、氧族元素
氧族元素的通性。O2、O3的结构、性质和用途，H2O2的性质、制备和用途。
硫的同素异形体，硫化物和多硫化物的生成、性质及用途，金属离子的分组，硫的氧化物、含氧酸及其盐的性质，硫的其它化合物。
4、氮、磷、砷
氮、磷、砷元素的基本性质。
氮气的存在、分离与性质，化学模拟生物固氮，氮的氢化物的性质与用途，氮的氧化物、含氧酸及其盐的性质，氮的其它化合物。
单质磷的同素异形体的结构、性质与用途，磷的氢化物、卤化物和硫化物的性质和用途，磷的氧化物、含氧酸及其盐的性质。
砷单质的性质，砷的主要化合物的性质和用途。
5、碳、硅、硼
碳、硅、硼元素的基本性质，
碳、硅、硼的电子构型与成键性质，碳、硅、硼在自然界中的存在与丰度。
碳的同素异形体的结构、性质与用途，碳的氧化物、含氧酸及其盐的性质，碳的硫化物和卤化物的性质和用途。
单质硅的制备、性质与用途，硅烷的性质、硅的卤化物和氟硅酸盐的性质和用途，硅的氧化物、含氧酸及其盐的性质和用途。
硼原子的成键特征，单质硼的制备、性质与用途，硼烷和硼氢配合物的性质和用途，硼的卤化物和氟硼酸，硼的氧化物、含氧酸及其盐的性质和用途。离子型化合物，共价型化合物，金属型化合物。
6、s区金属
碱金属的通性与性质递变规律，碱土金属的通性与性质递变规律。
碱金属、碱土金属单质的物理性质、化学性质、制备和用途。
碱金属和碱土金属重要化合物的结构、性质、制备和用途，
7、p区金属
p区金属的通性与性质递变规律，p区金属6s2电子的稳定性。
铝单质及铝的化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，
周期表中的对角线关系，镓分族元素的性质和用途。
锗、锡、铅的存在和冶炼，锗、锡、铅单质的性质和用途，锗、锡、铅的重要化合物的制备、性质和用途。
锑、铋和钋单质的性质和用途，锑、铋和钋重要化合物的性质和用途。
8、ds区金属
铜族元素的通性，铜族元素单质的性质和用途，铜族元素重要化合物的性质和用途，IA族元素与IB族元素性质的比较。
锌族元素的通性，锌族元素单质的性质和用途，锌族元素重要化合物的性质和用途，IIA族元素与IIB族元素性质的比较，锌的生物作用和含镉、汞废水的处理。
9、d区金属
d区金属的分类，第一过渡系元素的性质，第一过渡系元素的氧化态，第一过渡系元素最高氧化态氧化物及其水合物的酸碱性，第一过渡系元素的氧化还原稳定性，第一过渡系元素的配位性，第一过渡系元素金属离子的颜色和含氧酸根的颜色，第一过渡系元素的磁性和催化性。
钪、钛、钒、铬、锰、铁系元素的单质及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途。
第二、三过渡系元素的基本性质。锆和铪，铌和钽，钼和钨，铂系金属单质的性质和用途。
10、f区金属
镧系元素的通性，镧系金属单质的性质和用途，镧系元素重要化合物的性质和用途。稀土元素的分布、矿源及分组，稀土元素的分离，稀土金属配合物的生成与性质，稀土元素及其化合物的应用。
锕系元素的通性，锕系金属单质的性质和用途，锕系元素重要化合物的性质和用途。
（三）无机理论考试要求
1、通过本课程的学习，要求学生正确理解化学学科对经济建设的重要作用，培养学生正确的学习目的和人生观，注意培养学生理论联系实际、科学创新的能力。
2、掌握元素周期律、近代物质结构、化学热力学基础、化学平衡、解离平衡、反应速率、基础电化学、配位化学等理论的基础上，理解和掌握重要元素的单质及其重要化合物的结构、性质、制备和用途。
三、参考书目
1、北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机教研室编写的《无机化学》第四版，高等教育出版社。
2、吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等编写的《无机化学》第二版，高等教育出版社。
2014年硕士研究生入学考试自命题考试大纲
考试科目代码：[×××]考试科目名称：有机化学实验
一、考试形式与试卷结构
1)试卷成绩及考试时间：
本试卷满分为100分，考试时间为180分钟.
2)答题方式：闭卷笔试、实验操作
3)试卷内容结构
（一）理论部分60分
（二）实验操作部分40分
4)题型结构
（一）理论部分
a:填空题，30空，每空1分，共30分。
b:选择题，10小题，每小题1分，共10分。
c:判断题，5小题，每小题1分，共5分。
d：问答题，3小题，每小题5分，共15分。
（二）实验操作部分
由教师编拟一个实验，学生实验操作，共40分。其中完成实验8分，实验操作20分，实验结果及数据质量12分。
二、考试内容与考试要求
（一）理论部分
考试内容
有机化学实验常识、安全教育、仪器的认知，有机化合物元素定性分析、熔点的测定、蒸馏和沸点的测定、简单分馏、减压蒸馏、水蒸气蒸馏、重结晶及过滤、抽滤、萃取及分离、无水乙醇的制备、减压蒸馏、薄层色谱、柱色谱，叔丁基氯的制备、1-溴丁烷的制备、环己酮的制备、乙酸乙酯的制备、乙酸正丁酯的制备、对甲基苯乙酮的制备、7，7-二氯二环（4，1，0）庚烷合成、呋喃甲醇和呋喃甲酸的制备、乙酰水杨酸的制备、肉桂酸的制备、甲基橙的制备、三苯甲醇的制备、苯佐卡因的制备
考试要求
了解实验室常识、识别常用有机化学实验仪器、掌握有机化学实验装置图的画法。掌握有机化合物元素定性分析的方法。掌握熔点的测定原理、掌握熔点测定操作要领和注意事项。掌握蒸馏和沸点的测定原理、操作要领和注意事项。掌握分馏原理、操作要领和注意事项。掌握减压蒸馏原理、操作要领和注意事项。掌握水蒸气蒸馏原理、操作要领和注意事项。掌握重结晶提纯法原理、操作要领和注意事项。掌握萃取原理、操作要领和注意事项。掌握无水乙醇的制备原理、操作要领和注意事项。掌握减压蒸馏原理、操作要领和注意事项。掌握薄层色谱的原理、操作要领及其应用。掌握柱色谱的原理、操作要领及其应用。掌握叔丁基氯的制备原理，操作过程及其注意事项；掌握1-溴丁烷的制备原理，操作过程及其注意事项；掌握环己酮的制备原理，操作过程及其注意事项；掌握乙酸乙酯的制备原理、操作过程及其注意事项；掌握乙酸正丁酯的制备原理、操作过程及其注意事项；掌握对甲基苯乙酮的制备原理、操作过程及其注意事项；掌握7，7-二氯二环（4，1，0）庚烷的制备原理、操作过程及其注意事项；掌握乙酰水杨酸的制备原理、操作过程及其注意事项；掌握肉桂酸的制备原理、操作过程及其注意事项；掌握甲基橙的制备原理、操作过程及其注意事项；掌握三苯甲醇的制备原理、操作过程及其注意事项；掌握呋喃甲醇和呋喃甲酸制备原理、操作过程及其注意事项；掌握苯佐卡因的制备原理、操作过程及其注意事项。
（二）实验操作部分
考试内容
熔点的测定、沸点测定、常压蒸馏、减压蒸馏、水蒸气蒸馏、重结晶及过滤、抽滤、萃取及分离、薄层层析分离。
考试要求
掌握有机化学实验常用(普通及标准磨口)玻璃仪器的名称、性能、用途及使用注意事项，有机化学实验常用(普通及标准磨口)装置的名称、用途、组装拆卸、操作及使用注意事项，正确地绘出仅器装置图。
快速搭建熔点和沸点的测定装置、回流装置、常压蒸馏装置、减压蒸馏装置、水蒸气蒸馏装置、分水装置、重结晶及过滤装置、抽滤装置并进行实际操作
三、参考书目
《有机化学实验》曾昭琼主编高等教育出版社1999年
《本科化学实验（一）》何红运等主编湖南师范大学出版社2008年