查字典查字典考研网快讯，据湖南师范大学研究生院消息，2014年湖南师范大学高分子化学与物理考研大纲已发布，详情如下：
2014年硕士研究生入学考试自命题考试大纲
考试科目代码：[728]考试科目名称：物理化学
一、考试形式与试卷结构
1)试卷成绩及考试时间：
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2)答题方式：闭卷、笔试
3)试卷内容结构
化学热力学约48%
统计热力学约7%
电化学约20%
化学动力学约20%
胶体与界面化学约5%
4)题型结构
a:填空题，5小题，每小题4分，共20分
b:单选题，10小题，每小题2分，共20分
c:解答题(包括证明题)，6~7小题，每小题20分或10分，共110分
二、考试内容与考试要求
（一）化学热力学部分
1、热力学第一定律及其应用
考试内容
热力学的一些基本概念，可逆过程，温度，焓，热容，Carnot循环，Joule-Thomson效应，等压热效应，等容热效应，反应进度，标准摩尔焓变，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，键焓，热力学第零定律，热力学第一定律及其对理想气体、相变过程和化学反应过程的应用，Hess定律，Kirchhoff定律，能量均分原理。
考试要求
理解并掌握热力学的一些基本概念：系统、环境、热、功、热力学能、焓、热容、状态函数及其特性、强度性质、广度性质、过程、途径、准静态过程、可逆过程与不可逆过程、过程方程式、热机效率、冷冻系数、节流过程、反应进度、标准摩尔焓变、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键焓等。
熟练掌握一些基本定律和原理：热力学第零定律、热力学第一定律、Hess定律、Kirchhoff定律、能量均分原理。
熟练应用热力学第一定律：计算理想气体在自由膨胀、等温、等压、绝热、等容、节流膨胀、卡诺循环等过程中的ΔU，ΔH，Q和W等；可逆相变及不可逆相变过程的ΔU，ΔH，Q和W；等温或非等温化学反应过程的反应焓变、终态温度等。
2、热力学第二定律及其应用
考试内容
自发变化，热温商，熵，规定熵，Helmholtz自由能，Gibbs自由能，热力学概率，温-熵图，特性函数，特征变量，熵流、熵产生等基本概念。热力学第二定律，热力学第三定律，熵增原理，卡诺定理，Boltzmann熵定理等基本定律和原理。热力学基本方程，Maxwell关系式，Gibbs-Helmholtz方程等基本方程式。熵判据，Gibbs自由能判据，Helmholtz自由能判据及特性函数判据等判断自发变化方向和限度的判据。理想气体的各种过程、相变过程、化学反应过程的ΔS，ΔG和ΔA等的计算。
考试要求
掌握并理解自发变化、熵、规定熵、Helmholtz自由能、Gibbs自由能、热力学概率、特性函数、特征变量、熵流、熵产生等基本概念及其物理意义。熟练掌握热力学第二定律的各种表述及其意义，了解热力学第三定律的内容。能熟练地计算理想气体的各种过程、相变过程、化学反应过程的ΔS，ΔG和ΔA等状态函数变化，并熟练应用相应热力学判据判断过程的可逆性及自发变化的方向。能熟练应用热力学基本方程、Maxwell关系式、重要状态函数的定义式等，利用热力学方法进行一些状态函数间关系的推导证明。
3、多组分系统热力学及其在溶液中的应用
考试内容
多组分系统组成的表示法，偏摩尔量及其物理意义，化学势及其物理意义，各类系统中组分化学势的表达式及其标准状态，逸度、逸度因子、理想液态混合物、理想稀溶液、活度、活度因子、超额函数等的定义，理想液态混合物的通性，稀溶液的依数性，吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式，Raoult定律和Henry定律，分配定律。
考试要求
了解并掌握用化学势讨论平衡问题的方法，如依数性公式的推导及应用；各组分化学势的表示及其各种标准态；等温、等压下由纯组分混合制备混合物或溶液时系统ΔG的计算。理解偏摩尔量概念及其物理意义；吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式的物理意义及其应用；理想液态混合物和理想稀溶液的的定义及物理意义；掌握Raoult定律和Henry定律及其各种应用；理想液态混合物的性质；稀溶液依数性的概念及其通过依数性测定溶质分子量的方法；逸度及逸度因子的的概念，活度的概念及其测定的方法，超额函数的概念，无热溶液、正规溶液的特点。掌握分配定律及其应用。
4、相平衡
考试内容
多相平衡的一般条件，相律及其应用，Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，外压与蒸汽压的关系，单组分系统的相图，超临界状态，杠杆规则，二组分系统的气-液相图和固-液相图及其应用，等边三角形坐标表示法及三组分系统的相图及应用，二级相变。
考试要求
了解相律的推导过程；能看懂部分互溶的三液体系统和二固体和一液体的水盐系统相图并了解其应用；初步了解二级相变。掌握相、组分数和自由度等概念及理解其意义，并能利用相律进行相关计算；掌握相律在相图中的应用；掌握单组分系统相图的特征；熟练掌握二组分体系的气-液相图和固-液相图的意义及相图的绘制和应用；掌握杠杆规则及其应用。掌握三组分系统等边三角形坐标表示法；熟练掌握Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程及其应用。
5、化学平衡
考试内容
反应进度，化学反应的亲和势，化学反应的平衡条件、平衡常数、等温方程式，平衡常数的表示式，复相化学平衡，标准摩尔生成Gibbs自由能、标准状态下反应的Gibbs自由能变化值，各种因素如温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响，同时化学平衡，反映的耦合，反应有利温度及标准状态下反应的Gibbs自由能变化值的近似计算或估算。
考试要求
了解如何用化学势讨论化学平衡，比如化学反应等温式的导出；反应进度的概念；三类反应生产条件的理论分析（常温常压气相反应，液相反应，高温高压气相反应）；对同时平衡、反应耦合和对复杂体系近似计算等的处理方法。掌握用化学反应等温式判断反应进行的方向；各种平衡常数的表示及其相互关系；温度对平衡常数的影响及其应用；压力、惰性气体等对平衡的影响；由标准摩尔生成Gibbs自由能计算平衡常数的方法；从平衡常数计算平衡转化率和平衡组成的方法。
6、统计热力学基础
考试内容
统计系统的分类，统计热力学的研究方法及基本假定，最概然分布，摘取最大项法及其原理，量子统计方法及其应用，配分函数的定义及其物理意义，配分函数与热力学函数的关系，各种运动形式的配分函数的计算方法及其在简单分子热力学函数计算方面的应用，单原子和双原子分子的统计熵的计算，自由能函数，热函函数，用配分函数计算标准状态下反应的Gibbs自由能变化值和平衡常数。
考试要求
了解热力学三大定律的统计解释，量子统计方法及其应用。掌握统计热力学的基本假定，宏观态、微观态和热力学几率等基本概念，Maxwell-Boltzmann分布律的物理意义，配分函数的概念和各种运动形式的配分函数计算以及配分函数与热力学函数的关系，单原子和双原子分子统计熵的计算方法，从配分函数计算理想气体反应的平衡常数的方法。
7、电解质溶液
考试内容
电化学中的基本概念，原电池，电解池，离子的电迁移率，离子迁移数及其测定，电导，电导率，摩尔电导率，电导测定的应用，电解质的平均活度和平均活度因子，离子强度，离子氛，Faraday电解定律，离子独立移动定律，Ostwald稀释定律，强电解质溶液理论：Debye-Hükel离子互吸理论，Debye-Hükel-Onsager电导理论，Debye-Hükel极限公式。
考试要求
了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法，了解强电解质溶液理论的基本内容及适用范围。掌握电化学的基本概念，Faraday电解定律，电导率和摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系；掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，并能熟练进行计算；熟悉离子独立移动定律及电导测定在如下几方面的应用：水纯度的检验，弱电解质的解离度和解离常数的计算，难溶盐溶解度的测定及计算，电导滴定；理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法，会计算离子强度和使用Debye-Hükel极限公式。
8、可逆电池的电动势及其应用
考试内容
可逆电池形成的必要条件，可逆电极的类型，电池的书写方法。电动势的测定，可逆电池热力学，电动势产生的机理和氢标准电极的作用，电动势测定的应用。
考试要求
了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用，电动势产生的机理和氢标准电极的作用，液体接界电势的概念及消除方法。掌握可逆电池的书写方法，熟练、正确地写出电极反应和电池反应，能熟练地应用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势，利用电化学测定数据计算热力学函数的变化值，可由电池反应设计电池。熟悉电动势测定的主要应用，会利用相应测定数据计算电解质溶液的平均活度因子、难溶盐的活度积以及弱酸或弱碱的解离常数、溶液的pH等。
9、电解与极化作用
考试内容
分解电压，极化作用，极化曲线，电解时电极上的竞争反应，金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化，化学电源。
考试要求
了解分解电压的意义，极化现象，极化作用及其分类，超电势及其影响因素，氢超电势理论，电化学腐蚀的原因及防腐的方法，化学电源的类型及其应用。了解并掌握产生极化的原因及极化现象的应用，电解池和原电池极化曲线的异同点，Tafel公式的物理意义及其在计算氢超电势方面的应用，析出电势与电极上的放电次序以及在金属离子分离方面的应用。
10、化学动力学基础（一）
考试内容
化学动力学的一些基本概念：基元反应，非基元反应，反应速率，反应机理，反应级数，反应分子数，速率常数，半衰期，活化能等。具有简单级数的反应，反应级数的测定，对峙反应，平行反应，连续反应，链反应，温度对反应速率的影响，拟定反应历程的一般方法，及处理反应历程时一些常用的近似处理方法。基元反应的质量作用定律，微观可逆性原理，反应独立共存原理。
考试要求
了解基元反应，非基元反应，反应速率，反应机理，反应级数，反应分子数，半衰期等基本概念，了解速率常数及其物理意义和影响因素，理解活化能的概念、基元反应活化能的物理意义及其估算方法。熟练掌握及应用基元反应的质量作用定律、微观可逆性原理和反应独立共存原理。掌握零级、一级、二级、三级等具有简单级数的反应的特点，能利用实验数据确定反应级数，并能熟练地利用速率方程进行相关计算。对于对峙反应，平行反应，连续反应要掌握它们各自的特点，并进行一些简单计算。掌握温度对反应速率的影响，对复合反应能确定有利于制备目标产物的温度条件，明确Arrhenius公式中各项的物理意义并掌握活化能的求算方法。掌握链反应的特点，会用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从复杂反应的机理推导速率方程。
11、化学动力学基础（二）
考试内容
简单碰撞理论、过渡态理论、单分子反应的Linedemann理论和RRKM理论及与上述理论相关的一些基本概念，分子反应动态学简介，在溶液中进行的反应、光化学反应和催化反应动力学，快速反应的几种测试手段。
考试要求
了解单分子反应的RRKM理论的基本要点，了解弛豫法适用的条件及用弛豫法计算快速对峙反应的速率常数，了解分子反应动态学的发展概况、常用实验方法和该研究的理论意义。了解溶液反应的特点、溶剂对反应的影响，会利用原盐效应判断离子强度对溶液中有离子参加的反应速率的影响。了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别，了解催化剂的特征、各类催化反应的特点和产生化学振荡的原因。
掌握简单碰撞理论的基本要点，过渡态理论的基本要点和热力学、统计热力学两种处理方法，会利用简单碰撞理论和过渡态理论计算一些简单反应的速率常数，掌握活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。掌握单分子反应的Linedemann理论的基本要点。掌握量子产率的计算并会处理简单的光化学反应的动力学问题。会处理酶催化反应的动力学问题。
12、表面物理化学
考试内容
表面化学中的一些基本概念，如比表面、表面张力、表面Gibbs自由能、润湿、铺展、吸附等，表面热力学的基本公式，弯曲表面上的附加压力和蒸汽压，溶液的表面吸附，液-液界面的性质，膜，液-固界面现象，表面活性剂及其作用，固体表面的吸附，气-固相表面催化反应。
考试要求
理解表面化学中的基本概念，掌握表面张力和表面Gibbs自由能概念的异同点，了解表面张力与温度的关系。了解表面活性的概念及其原理，表面活性剂的分类及其几种重要作用。了解液-液、液-固界面的铺展与润湿情况，理解气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，了解Freundlich等温式和乔姆金方程式及其适用的吸附类型，了解化学吸附和物理吸附的区别。
掌握表面热力学的基本公式，并能进行一些热力学计算。掌握Young-Laplace公式，Kelvin公式和Gibbs吸附等温式，能对一些常见的表面现象进行解释以及进行一些简单计算。掌握Langmuir单分子吸附理论要点并能进行简单计算，掌握BET多分子层吸附理论要点及其主要应用。掌握气-固相表面催化反应的基本步骤、反应机理，能解释简单的表面反应动力学，以及利用反应机理、基元步骤活化能和吸附热等计算气-固相表面催化反应的表观活化能。
13、胶体分散系统和大分子溶液
考试内容
胶体的基本特性，溶胶的制备与净化，溶胶的动力性质、光学性质和电学性质，双电层理论和ζ电势，溶胶的稳定性和聚沉作用，乳状液，大分子溶液，凝胶，Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压，流变学简介，纳米材料及纳米粒子。
考试要求
了解分散系统的大概分类，了解溶胶的制备、净化方法及其应用。了解憎液溶胶的胶团结构，其在动力性质、光学性质和电学性质等方面的特点，以及如何利用相关特点对胶体进行粒度大小、带电情况等方面进行研究，了解电泳、电渗等实验技术在工业、生物学、医学等方面的应用。了解双电层理论模型及相关概念，了解溶胶在稳定性方面的特点及胶体稳定性的DLVO理论。了解乳状液的种类、乳化剂的作用，凝胶的分类、形成和主要性质。了解大分子溶液和溶胶的异同点，大分子物质平均摩尔质量的种类及其分布的测定方法，大分子溶液黏度的几种表示法。了解Donnan平衡，Newton流体和非Newton流体的区别及常见的流体类型。简单了解纳米材料的特性及制备方法。
掌握丁铎尔效应及其应用，掌握ζ电势等概念以及电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。掌握如何用渗透压法准确测定聚电解质的数均摩尔质量。
三、参考书目
[1]傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华.物理化学（第五版）上、下册.高等教育出版社，2006
[2]胡英主编.物理化学（第四版）.高等教育出版社，1999
[3]孙德坤，沈文霞，姚天扬，侯文华.物理化学学习指导.高等教育出版社，2007
[4]范崇政，杭瑚，蒋淮渭.物理化学概念辨析·解题方法·应用实例（第4版）.中国科学技术大学出版社，2010
2014年硕士研究生入学考试自命题考试大纲
考试科目代码：[729]考试科目名称：高分子化学与物理
一、试卷结构
1)试卷成绩及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2)答题方式：闭卷、笔试
3)试卷内容结构
高分子化学部分50%高分子物理部分50%
4)题型结构
a:选择题，15小题，每小题2分，共30分
b:概念解释，5小题，每小题8分，共40分
c:问答题，8小题，每小题7分，共56分
d:合成路线设计（包括配方设计），2小题，每小题6分，共12分
e:应用题，1小题，12分
二、考试内容与考试要求
（一）高分子化学部分
1、高分子化学绪论
考试内容
高分子的基本概念聚合反应与聚合反应单体高分子化合物分类高分子的命名高分子链的形态高分子的化学结构聚合物的多分散性高分子科学史
考试要求
（1）理解高分子的概念，掌握高分子的表示法.
（2）了解聚合反应的类型、聚合反应单体的特征．
（3）了解高分子化合物的分类方法，具备对高分子分类的能力．
（4）了解高分子的命名法，具备一定的命名能力
（5）了解高分子链的形态和化学结构，理解聚合物的多分散性，熟悉高分子发展过程的关键事件和杰出科学工作者
2、逐步聚合反应
考试内容
逐步聚合反应的一般特征及其功能基反应类型逐步聚合反应的分类单体功能度与平均功能度线性逐步聚合反应非线性逐步聚合反应逐步聚合反应的实施方法一些重要的逐步聚合物
考试要求
（1）了解逐步聚合反应的一般特征及其功能基反应类型、具备逐步聚合反应的分类的能力．
（2）掌握功能度与平均功能度、线性逐步聚合反应和非线性逐步聚合反应概念．
（3）了解典型逐步聚合反应实施方法及其应用要求．
（4）重点了解聚酯、聚酰胺、酚醛树脂、聚氨酯和聚脲、环氧树脂以及脲醛树脂和三聚氰胺-甲醛树脂的单体、合成方法、合成条件和工业应用
3、自由基聚合反应
考试内容
链式聚合反应的一般特征与链式聚合单体自由基聚合引发剂和链引发反应链增长反应链终止、链转移反应自由基聚合反应动力学阻聚与缓聚自由基聚合反应产物的分子量聚合热力学聚合反应的实施方法重要自由基聚合产物
考试要求
（1）了解链式聚合反应的一般特征与链式聚合单体.
（2）掌握自由基聚合引发剂的种类，理解链引发、链增长、链终止及链转移反应的过程．
（3）掌握自由基聚合反应动力学，掌握阻聚与缓聚作用．
（4）了解影响自由基聚合反应产物的分子量的因素．
（5）理解聚合热力学，掌握聚合反应的实施方法，了解重要自由基聚合产物．
4、离子聚合
考试内容
离子聚合特征阳离子聚合阴离子聚合离子聚合的立体化学
考试要求
（1）理解离子聚合特征.
（2）掌握阳离子聚合单体、机理、动力学及工业应用.
（3）掌握阴离子聚合单体、机理、及动力学.
（4）理解离子聚合的立体化学.
5、链式共聚合反应
考试内容
共聚物类型和命名共聚反应的意义二元共聚物的组成二元共聚物的微观结构--序列长度分布竞聚率的测定及反应条件对竞聚率的影响自由基共聚合离子型共聚合
考试要求
（1）掌握共聚物类型和命名方法，了解共聚反应的意义.
（2）理解二元共聚物的组成，掌握二元共聚物的微观结构，理解序列长度分布及平均序列长度.
（3）掌握竞聚率的测定方法及反应条件对竞聚率的影响.
（4）理解自由基共聚合与离子型共聚合的相关概念.
6、配位聚合
考试内容
Ziegler-Natta引发剂与配位聚合聚合物的立体异构α-烯烃Ziegler-Natta聚合反应共轭二烯烃的配位聚合配位聚合的新型引发剂体系
考试要求
（1）掌握Ziegler-Natta引发剂，掌握配位聚合的基本概念.
（2）理解聚合物的立体异构类型.
（3）掌握α-烯烃Ziegler-Natta聚合反应的机理及聚合动力学行为.
（4）掌握共轭二烯烃的配位聚合的引发剂及聚合机理.
（5）了解配位聚合的新型引发剂体系.
7、活性聚合
考试内容
活性聚合概念和动力学特征活性阴离子聚合活性阳离子聚合基团转移聚合活性/可控自由基聚合活性聚合的应用
考试要求
（1）理解活性聚合概念和动力学特征.
（2）掌握活性阴离子聚合的特点和极性单体的活性阴离子聚合.
（3）掌握活性阳离子聚合的原理和单体结构对活性阳离子聚合的影响.
（4）理解基团转移聚合的特点及机理.
（5）掌握实现活性/可控自由基聚合的策略，掌握活性/可控自由基聚合的几种类型.
（6）了解活性聚合的应用.
8、开环聚合反应
考试内容
阳离子开环聚合反应阴离子开环聚合反应配位开环聚合反应自由基开环聚合反应开环易位聚合反应
考试要求
（1）掌握阳离子开环聚合反应的几种单体及链引发、链增长、链转移、链终止反应.
（2）掌握阴离子开环聚合反应的几种单体及链引发、链增长、链转移、链终止反应．
（3）掌握配位开环聚合反应．
（4）掌握自由基开环聚合反应．
（5）了解开环易位聚合反应．
9、高分子的化学反应
考试内容
高分子化学反应的特点、影响因素与分类高分子的相似转变扩链与嵌段反应接枝反应交联反应聚合物的降解反应
考试要求
（1）了解高分子化学反应的特点、影响因素与分类.
（2）了解高分子的相似转变．
（3）掌握扩链与嵌段反应、接枝反应、交联反应、聚合物的降解反应等反应类型．
10、功能高分子
考试内容
吸附分离功能高分子高分子试剂与高分子催化剂高分子分离功能膜生物医用高分子材料导电高分子
考试要求
（1）掌握吸附分离功能高分子的定义及几种主要的吸附分离树脂.
（2）了解高分子试剂与高分子催化剂的优越性，知道几种高分子试剂与高分子催化剂．
（3）掌握高分子分离功能膜的分离机理与分离过程．
（4）了解生物医用高分子材料与导电高分子.
（二）高分子物理部分
1、高分子物理概述
考试内容
高分子科学发展简史从小分子到大分子高分子的分子量和分子量分布分子量和分子量分布的测定方法高分子物质的类型聚合物的玻璃化转变
考试要求
（1）了解高分子科学发展简史，了解从小分子到大分子之间，其性质的变化．
（2）理解高分子的各种平均分子量的定义和分子量分布的表示方法．
（3）掌握分子量和分子量分布的测定方法.
（4）了解高分子物质的几种类型，理解聚合物的玻璃化转变.
2、高分子的链结构
考试内容
高分子链的构型高分子链的构象
考试要求
（1）理解高分子链的构型．
（2）理解高分子链的构象.
3、高分子的溶液性质
考试内容
聚合物的溶解过程和溶剂选择Flory-Huggins高分子溶液理论高分子的"理想溶液"--θ状态Flory稀溶液理论高分子溶液的相平衡和相分离高分子的标度概念和标度定律高分子的亚浓溶液温度和浓度对溶液中高分子链尺寸的影响高分子冻胶和凝胶聚电解质溶液高分子在溶液中的扩散柔性高分子在稀溶液中的黏性流动
考试要求
（1）理解聚合物的溶解过程，掌握溶剂选择的方法．
（2）理解Flory-Huggins高分子溶液理论，理解高分子的"理想溶液"--θ状态和Flory稀溶液理论．
（3）了解高分子溶液的相平衡和相分离，了解高分子的标度概念和标度定律．
（4）理解高分子的亚浓溶液，掌握温度和浓度对溶液中高分子链尺寸的影响.
（5）了解高分子冻胶和凝胶，了解聚电解质溶液，理解高分子在溶液中的扩散及柔性高分子在稀溶液中的黏性流动．
4、高分子的多组分体系
考试内容:
高分子共混物的相容性多组分高分子的界面性质高分子嵌段共聚物熔体与嵌段共聚物溶液
考试要求
（1）理解高分子共混物的相容性，掌握判断高分子共混物相容性的方法．
（2）理解多组分高分子的界面性质对两相黏合的影响．
（3）掌握高分子嵌段共聚物熔体与嵌段共聚物溶液的性质.
5、聚合物的非晶态
考试内容:
非晶态聚合物的结构模型非晶态聚合物的力学状态和热转变非晶态聚合物的玻璃化转变非晶态聚合物的黏性流动聚合物的取向态
考试要求:
（1）了解非晶态聚合物的结构模型.
（2）掌握非晶态聚合物的力学状态和热转变.
（3）重点掌握非晶态聚合物的玻璃化转变与非晶态聚合物的黏性流动．
（4）了解聚合物的取向态.
6、聚合物的结晶态
考试内容
常见结晶性聚合物中晶体的晶胞结晶性聚合物的球晶和单晶结晶聚合物的结构模型聚合物的结晶过程结晶聚合物的熔融和熔点结晶度对聚合物物理和机械性能的影响聚合物的液晶态
考试要求
（1）了解常见结晶性聚合物中晶体的晶胞，了解结晶性聚合物的球晶和单晶，掌握结晶聚合物的结构模型．
（2）重点掌握聚合物的结晶过程、结晶聚合物的熔融和熔点以及结晶度对聚合物物理和机械性能的影响．
（3）了解聚合物的液晶态．
7、聚合物的屈服和断裂
考试内容
聚合物的拉伸行为聚合物的屈服行为聚合物的断裂理论和理论强度影响聚合物实际强度的因素
考试要求
（1）了解不同状态聚合物的拉伸行为．
（2）理解聚合物的屈服行为．
（3）重点掌握聚合物的断裂理论和理论强度．
（4）重点掌握影响聚合物实际强度的因素.
8、聚合物的高弹性与粘弹性
考试内容
高弹性的热力学分析高弹性的分子理论交联网络的溶胀聚合物的力学松弛--黏弹性黏弹性的力学模型黏弹性与时间、温度的关系--时温等效原理聚合物黏弹性的实验研究方法聚合物的松弛转变及其分子机理
考试要求
（1）了解高弹性的热力学分析，理解高弹性的分子理论．
（2）理解交联网络的溶胀，理解聚合物的力学松弛--黏弹性．
（3）重点掌握黏弹性的力学模型，重点掌握时温等效原理．
（4）掌握测定聚合物黏弹性的实验方法，理解聚合物的松弛转变及其分子机理.
9、聚合物的其他性质
考试内容
聚合物的电学性质聚合物的光学性质聚合物的透气性高分子的表面和界面性质
考试要求
（1）了解聚合物的电学性质、光学性质和透气性．
（2）重点掌握高分子的表面和界面性质．
10、聚合物的分析与研究方法
考试内容
质谱法红外与拉曼光谱法核磁共振法小角激光散射法动态光散射法X射线衍射和X光小角散射法小角中子散射法激光共聚焦显微镜电子显微镜原子力显微镜聚合物的热分析--差示扫描量热法和差热分析
考试要求
（1）理解聚合物的各种分析研究方法的原理．
（2）掌握高分子的分析研究方法．
三、参考书目
[1]卢江，梁晖.高分子化学.化学工业出版社,2005.
[2]何曼君，张红东，陈维孝，董西侠.高分子物理（第三版）.复旦大学出版社,2006.
2014年硕士研究生入学考试自命题考试大纲
考试科目代码：[848]考试科目名称：有机化学
一、试卷结构
1)试卷成绩及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2)答题方式：闭卷、笔试
3)试卷内容结构
有机化学和有机化学实验100%
4)题型结构
a:单项选择题，10小题，每小题2分，共20分
b:简答题，6小题，每小题5分，共30分
c:书写反应方程式，10小题，每小题3分，共30分
d:机理题，3小题，每小题5分，共15分
e:合成题，4小题，每小题5分，共20分
f:推断题，3小题，每小题5分，共15分
g:实验题,20分
二、考试内容与考试要求
第一章绪论
考试内容
熟悉和掌握有机化学基本原理和概念，以及有机合成、分离和分析方法，了解有机化合物物理和化学性质、分子结构、化学键、反应活性、反应机理，掌握有机合成、分离和分析的实验方法，了解有机化学发展方向及其未来，能利用所学的有机化学知识解决有机合成、分离和分析方面的实际问题。
考试要求
1.掌握有机化学基本原理和概念；
2.了解有机合成、分离和分析方法；
3.了解有机化合物性质、分子结构、化学键与其反应性能的关系；
4.了解反应机理；
5．掌握有机合成、分离和分析的实验方法；
6.了解有机化学发展方向及其未来。
7．能利用所学的有机化学知识解决有机合成、分离和分析方面的实际问题
第二章烷烃
考试内容
常见烷基的中英文名称，命名法(IUPAC)，同分异构现象，烷烃分子的成键方式，透视式和纽曼投影式的表示方法，沸点、熔点、相对密度和溶解度，卤代反应的机理，硝化、磺化、氧化、异构化、裂化、裂解反应。
考试要求
1.掌握常见烷基的中英文名称。
2.掌握命名法(IUPAC)。
3.掌握次序规则。
4.理解烷烃分子的成键方式。掌握透视式和投影式的表示方法。
5.了解沸点、熔点、相对密度和溶解度的一般规律。
6.掌握卤代反应的机理。
7.知道硝化、磺化、氧化、异构化、裂化、裂解等反应。
8.了解烷烃同分异构体燃烧热值和结构之间的关系。
第三章烯烃
考试内容
烯烃的结构，π键的特点，顺反命名法，Z/E标记法，命名，由烯烃的燃烧热或氢化热推测其相对稳定性，烯烃的物理性质，催化加氢与位阻的关系，烯烃的亲电加成反应：加卤素、加卤化氢、和硫酸的加成、加水、溶剂汞化反应、加次卤酸，烯烃的自由基加成反应，烯烃加成的定位规律，反马氏规则，硼氢化反应，烯烃的氧化，α卤代反应，羰基合成。烯烃的合成。
考试要求
1.了解烯烃的结构和π键的特点。
2.掌握顺反命名法，Z/E标记法。
3.了解由烯烃的燃烧热或氢化热推测其相对稳定性。
4.理解烯烃的亲电加成反应。
5.理解烯烃的自由基加成反应。
6.理解烯烃加成的定位规律。
7.掌握马氏规则和反马氏规则。
8.了解烯烃的氧化反应。
10.掌握α卤代反应反应。
11.掌握烯烃的制法。
第四章炔烃和二烯烃
考试内容
叁键的结构特点，炔烃的命名（IUPAC），炔烃的物理性质，Lindlar催化剂加氢的立体选择性，炔烃的亲电加成（加卤素、卤化氢、水）和亲核加成，硼氢化反应，氧化还原，聚合反应，叁键碳上氢原子的活泼性，炔烃的制法。二烯烃的分类，共轭二烯烃的结构和共轭效应，1，4－加成和双烯合成（立体专一性的顺式加成），二烯烃的聚合。
考试要求
1.了解叁键的结构特点。
2.掌握炔烃的命名（IUPAC）。
3.知道炔烃的物理性质。
4.知道Lindlar催化剂加氢的立体选择性。
5.理解炔烃的亲电加成（加卤素、卤化氢、水）。
6.知道炔烃的亲核加成。
7.知道炔烃的硼氢化反应、氧化还原、聚合反应。
8.掌握叁键碳上氢原子的活泼性。
9.掌握炔烃的制法。
10.了解二烯烃的分类。
11.理解共轭二烯烃的结构和共轭效应。
12.熟练掌握1，4－加成和双烯合成（立体专一性的顺式加成）。
13.知道二烯烃的聚合。
第五章脂环烃
考试内容
环烷烃的定义，顺反异构现象，双环化合物的命名，Baeyer张力学说，影响环状化合物稳定性的因素，环己烷椅式构象的表示方法，平伏键和直立键的画法，环己烷椅式构象的翻转和取代环己烷最稳定构象的确定。十氢化萘的构象。
考试要求
1.了解环烷烃的定义。
2.掌握双环化合物的命名。
3.了解Baeyer张力学说。
4.掌握影响环状化合物稳定性的因素。
5.掌握环己烷椅式构象的表示方法，平伏键和直立键的画法。
6.了解环己烷椅式构象的翻转和取代环己烷最稳定构象的确定。
7．了解十氢化萘的构象。
第六章芳烃
考试内容
苯的结构，共振论的规定，芳烃的物理性质（侧重折光率），芳环上的亲电取代反应：卤代、硝化、磺化、弗-克反应。側链上的卤代和氧化反应。邻对位定位基和间位定位基的结构特点，其对苯环的活化和钝化，苯的二元取代物的定位规律，定位规律的应用。联苯及稠环芳烃的命名和性质，萘、蒽、菲的结构和芳性以及一些有手性的芳烃。休克尔规则，环丁二烯和环辛四烯的结构，环丙烯正离子、环戊二烯负离子、环辛四烯负离子、轮烯的结构。
考试要求
1.理解苯的结构。
2.知道共振论的规定。
3.知道芳烃的物理性质。
4.熟练掌握芳环上的亲电取代反应。
5了解側链上的卤代和氧化反应。
6.了解邻对位定位基和间位定位基的结构特点，理解其对苯环的活化和钝化。
7.掌握苯的二元取代物的定位规律。
8.了解萘、蒽、菲的结构和芳性以及一些有手性的芳烃。
9.掌握解休克尔规则及芳向性。
10.环丙烯正离子、环戊二烯负离子、环庚三烯正离子、环辛四烯负离子、轮烯的结构。
第七章立体化学
考试内容
同分异构现象的分类法，分子的手性，对映体，分子的四种对称因素：对称面、对称中心、对称轴、更叠对称轴，旋光性、旋光度、比旋光度，外消旋体和内消旋体，费歇尔投影式的投影原则，R/S标记法，含一个、两个或三个手性碳原子的立体异构，环状化合物的立体异构，不含手性碳原子化合物的对映异构（手性中心、其它手性原子、丙二烯型化合物、联苯型）。制备手性化合物的方法及旋光异构在研究自由基加成反应和卤素与烯烃的加成反应历程中应用。
考试要求
1.了解分子的手性，对映体。
2.了解分子的四种对称因素：对称面、对称中心、对称轴、更叠对称轴。
3.理解旋光性、旋光度、比旋光度、外消旋体和内消旋体的涵义。
4.掌握费歇尔投影式的投影原则和R/S标记法。
5.掌握含一个、两个或三个手性碳原子的立体异构。
6.了握环状化合物的立体异构。
7.了解不含手性碳原子化合物的对映异构（手性中心、其它手性原子、丙二烯型化合物、联苯型）。
8.了解制备手性化合物的方法。
9.掌握旋光异构在研究自由基加成反应和卤素与烯烃的加成反应历程中应用。
第八章卤代烃
考试内容
卤代烃的普通命名法，系统命名法，卤代烃的分类和制法。卤代烃的化学性质：取代反应、消除反应、活泼金属的反应和还原反应。亲核取代反应历程：SN1和SN2两种历程的影响因素，SN1和SN2的立体化学，离子对机理，邻基参与反应机理及芳环上亲核取代反应机理。消除反应历程：E2和E1两种历程的影响因素，E2反应的区域选择性，E2反应的立体化学。
考试要求
1.了解卤代烃的普通命名法，掌握系统命名法。
2.熟悉卤代烃的分类和制法。
3.掌握卤代烃的化学性质。
4.理解SN1和SN2两种历程的影响因素。
5.掌握SN1和SN2的立体化学。
6.理解消去反应历程：E2和E1。
7.掌握E2反应的区域选择性。掌握E2反应的立体化学。
8.了解离子对机理。
9.了解邻基参与反应机理。
10.了解芳环上亲核取代反应机理。
第九章醇和酚
考试内容
醇的结构，分类，命名，氢键对物理性质的影响，醇的卤代、脱水、酯化、氧化、脱氢等基本化学性质，取代和消去反应中的重排反应，频哪醇重排。醇的制法：发酵法、卤代烃水解、烯烃加成，及由格式试剂或醛酮制备。1，2－二醇的制法。酚的结构，命名，制法，物理性质，酚的酸性，酚羟基的反应，酚芳环上的反应。酚的制备、来源和用途。
考试要求
1.了解醇的结构、分类。掌握醇的命名（IUPAC）和制法。
2.理解氢键对沸点和溶解度的影响。
3.掌握醇的卤代、脱水、酯化、氧化等基本化学性质。
4.了解醇取代和消去反应中的重排反应。
5.掌握频哪醇重排。
6.掌握醇制法（卤代烃水解，由烯烃、格式试剂、醛、酮合成醇）。
7.了解1，2－二醇的制法。
8.理解酚的结构，掌握酚的命名和制法。
9.掌握酚羟基的反应，酚芳环上的反应。
10.了解酚的制法和用途。
第十章醚和环氧化合物
考试内容
醚的分类和命名，醚的结构和物理性质，醚的化学性质：佯盐的形成、醚键的断裂、过氧化物的生成，克莱森重排，醚的制备：醇分子间脱水、威廉姆逊合成法、烷氧汞化-脱汞反应、乙烯基醚制法。冠醚的结构、命名、性质和合成，环氧化合物：结构、制法、相关反应及开环反应机理，开环反应的立体化学。
考试要求
1.掌握各种命名法。
2.理解醚的制法：醇分子间脱水、威廉姆逊合成法、烷氧汞化-脱汞反应。
3.了解醚的物理性质。
4.掌握醚的化学性质：生成盐、醚键的断裂、过氧化物的形成、克莱森重排。
5.了解冠醚的结构、命名、性质和合成。
6.掌握环氧化合物开环反应的机理、开环方向和立体化学。
7了解环氧化合物的制法。
第十一章醛和酮
考试内容
醛酮的结构和命名，醛酮的物理性质，醛酮的化学性质：亲核加成反应、与氨衍生物的反应，α-H的反应、氧化反应和还原反应、其他反应。羰基加成反应的立体化学。醛酮的制备：炔烃的水合，胞二卤代物的水解，由烯烃、芳酯烃和醇制备，傅-克酰基化，盖德曼-柯赫反应，罗森孟德还原，酰氯与金属有机试剂作用。α，β-不饱和醛酮的结构、反应及制备。
考试要求
1.醛酮的结构和命名，醛酮的物理性质。
2.掌握醛酮的化学性质。
3.掌握醛酮亲核加成反应及活性（与HCN、NaSO3、ROH、RMgX、氨的衍生物的加成）。
4.掌握醛酮亲核加成反应机理。
5.掌握α-H的反应。
6.掌握醛酮氧化反应（KMnO4/H+、Tollens试剂、Fehling试剂、拜耶尔-维立格氧化）。
7.掌握醛酮还原反应（催化氢化、LiAlH4,NaBH4还原、Clemmensen还原、Wolff-kishner-黄鸣龙还原、Meerwein-Ponndorf还原、金属还原、歧化反应）
8.掌握醛酮的Wittig反应，安息香缩合，Beckman重排及与PCl5的反应。
9.掌握羰基加成反应的立体化学。
10.了解α，β-不饱和醛酮的结构、反应及制备。
11.掌握醛酮的制备：炔烃的水合，胞二卤代物的水解，由烯烃、芳酯烃和醇制备，傅-克酰基化，盖德曼-柯赫反应，罗森孟德还原，酰氯与金属有机试剂作用。
第十二章核磁共振和质谱
考试内容
核磁共振谱的基本原理，质子的屏蔽效应和化学位移，影响化学位移的因素，自旋偶合和自旋裂分，根据简单有机化合物的核磁共振谱推测其结构。质谱的基本原理，质谱所能提供的信息，MS中的M+及裂解方式，烃类和卤代烃的质谱特征。
考试要求
1.了解核磁共振谱的基本原理。
2.理解质子的屏蔽效应和化学位移。
3.了解自旋偶合和自旋裂分。
4.会根据简单有机化合物的核磁共振谱提供的信息，推测其结构。
5.知道质谱的基本原理，质谱所能提供的信息，MS中的M+及裂解方式。
第十三章红外与紫外光谱
考试内容
红外光谱的基本原理，影响红外吸收的因素，紫外光谱的基本原理，影响紫外吸收的因素。
考试要求
1.了解红外光谱的基本原理和特征吸收。
2.掌握影响红外吸收的因素。
3.了解紫外光谱的基本原理和特征吸收。
4.掌握影响紫外吸收的因素。
第十四章羧酸
考试内容
羧酸的分类，结构，物理性质，羧酸的制法，羧酸的命名(IUPAC)。化学性质：酸性，取代基对酸性影响，羧酸羰基的反应，脱羧反应，α－H卤代反应。二元酸的酸性及热分解反应。羧酸的制法：氧化法，腈的水解，由格式试剂合成及油脂的水解。酚酸的制备，
考试要求
1.了解羧酸的分类。理解羧基的结构。
2.知道羧酸的物理性质。
3.掌握羧酸的命名(IUPAC)。
4.掌握羧酸的酸性及影响酸性的因素。
5.掌握羧酸的制法。
6.掌握羧酸还原为醇，脱羧，α－H卤代等反应
7.掌握二元酸的酸性及热分解反应。
8.了解酚酸的制备。
9.了解羟基酸的制备及化学反应。
第十五章羧酸衍生物
考试内容
羧酸衍生物的结构，命名，物理性质，酯、酰卤、酸酐、酰胺和腈的取代反应及相互转化，亲核取代反应机理和反应活性。酰氯、酯、腈与金属试剂的反应，酯、酰卤、酰胺和腈的还原反应。酯的热消去反应。
考试要求
1.了解羧酸衍生物的结构、命名和物理性质。
2.掌握酯、酰卤、酸酐、酰胺和腈的取代反应及相互转化。
3.掌握亲核取代反应机理和反应活性。
4.掌握酰氯、酯、腈与金属试剂的反应。
5.掌握酯、酰卤、酰胺和腈的还原反应。
6.了解酯的热消去反应。
第十六章羧酸衍生物涉及碳负离子的反应及在合成中的应用
考试内容
氢的酸性和互变异构，酯缩合反应及其在合成中的应用，乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯和其它酸性化合物的氢碳负离子的亲核取代反应、亲核加成反应及在有机合成中的应用。
考试要求
1.理解氢的酸性和互变异构。
2.掌握酯缩合反应及其在合成中的应用。
3.掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯和其它酸性化合物的氢碳负离子的亲核取代反应及在有机合成中的应用。
4.掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯和其它酸性化合物的氢碳负离子的亲核加成反应及在有机合成中的应用。
5.掌握克脑文盖尔反应、麦克尔加成、瑞佛马斯基反应、达尔森反应及普尔金反应。
第十七章胺
考试内容
胺的分类，结构，胺的命名，主要物理性质，胺的制法，胺的碱性及影响碱性的因素。胺的制备：卤代烃氨解，盖布瑞尔合成，硝基化合物的还原，腈及其他含氮化合物的还原，霍夫曼重排，布歇尔反应，曼尼许反应。胺的化学性质：胺的烷基化，彻底甲基化和霍夫曼消去反应，叔胺氧化和科浦消去反应，酰化和磺酰化反应，伯、仲、叔胺与HNO2反应。烯胺的生成及其反应。芳胺环上的反应。重氮化反应和重氮盐，重氮甲烷的结构和反应。
考试要求
1.理解胺的分类、结构。
2.掌握胺的命名(系统命名法与国际命名法有别)。
3.理解胺主要的物理性质。
4.掌握胺的制法：卤代烃氨解，盖布瑞尔合成，硝基化合物的还原，腈及其他含氮化合物的还原，霍夫曼重排，布歇尔反应，曼尼许反应。
5.掌握胺的碱性及影响碱性的因素，了解拆分手性胺的方法。
6.理解胺的烷基化，彻底甲基化和霍夫曼消去反应，叔胺氧化和科浦消去反应，酰化和磺酰化反应。
7.掌握伯、仲、叔胺与HNO2反应的区别。
8.掌握芳胺的特殊反应。
9.掌握烯胺的生成及其反应。
10.掌握重氮化反应和重氮盐。
第十八章协同反应
考试内容
协同反应的特点，前线轨道法，轨道对称性守恒原则，立体选择性的解释。4nπ和(4n+2)π电子体系的电环化，环加成反应的一般规律，氢和碳的[l,j]迁移及[3,3]迁移。
考试要求
1.了解协同反应的特点。
2.了解前线轨道法。
3.了解轨道对称性守恒原则。
4.掌握协同反应的立体选择性。
5.了解4nπ和(4n+2)π电子体系的电环化。
6.理解环加成反应的一般规律。
7.氢和碳的[l,j]迁移及[3,3]迁移。
第十九章碳水化合物
考试内容
碳水化合物的定义和分类，单糖的D/L构型，葡萄糖和果糖的结构和变旋光现象，单糖的氧化反应：Fehling试剂、Tollens试剂、溴水、硝酸、高碘酸，还原，醚的生成，酯的生成，醛糖的递升和递降，月杀、苷的生成。重要的单糖:葡萄糖、果糖、核糖、2－去氧核糖。
蔗糖、麦芽糖、纤维二糖的结构及确定其构型的实验根据。
淀粉的水解和分离，直链淀粉、支链淀粉的结构和性质，糊精的物理性质和淀粉的改性。纤维素的来源，结构，物理和化学加工方法。
考试要求
1.了解碳水化合物的定义和分类。
2.了解单糖的D/L构型。
3.理解葡萄糖和果糖的结构和变旋光现象。
4.了解单糖的氧化反应：Fehling试剂，Tollens试剂，溴水，硝酸，高碘酸。
5.了解单糖的还原，醚的生成，酯的生成。
6.了解醛糖的递升和递降。
7.理解月杀，苷的生成。
8.了解重要的单糖：葡萄糖、果糖、核糖、2－去氧核糖。
9.了解蔗糖、麦芽糖、纤维二糖的结构及确定其构型的实验根据。
10.知道淀粉的水解和分离。
11.知道直链淀粉、支链淀粉的结构和性质。
12.知道糊精的物理性质和淀粉的改性。
13.知道纤维素的来源、结构、物理和化学加工方法。
第二十章杂环化合物
考试内容
杂环化合物分类和命名，五元杂环化合物呋喃、噻吩和吡咯的结构、性质和合成。六元杂环化合物吡啶的结构、性质。稠杂环喹啉和异喹啉的结构、性质。
考试要求
1.了解杂环化合物分类和命名。
2.掌握五元杂环化合物呋喃、噻吩和吡咯的结构、性质和合成。
3.掌握六元杂环化合物吡啶的结构、性质。
4.了解稠杂环喹啉和异喹啉的结构、性质。
第二十一章氨基酸、蛋白质和核酸
考试内容
氨基酸的结构和命名、性质、反应，α氨基酸的合成。肽的结构和性质，多肽和蛋白质的结构测定，多肽和蛋白质的合成。核酸，脱氧核糖核酸，核糖核酸，蛋白质的生物合成。
考试要求
1.了解氨基酸的分类。
2.掌握主要氨基酸的命名和性质。
3.了解蛋白质、核酸的组成和性质。
第二十一章脂肪、萜、甾族化合物
考试内容
脂肪、萜、甾族化合物的结构应用。
考试要求
了解脂肪、萜、甾族化合物的结构、命名。
实验部分
考试内容
基本操作技能方面：包括各种实验装置的组装与搭配、干燥剂的选择与使用、分离和提纯操作（蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏、重结晶、升华、萃取、简单过滤、薄层色谱、柱层色谱等）。各类有机化合物的物理性质测定技术：如折光测定、折光率、熔点、沸点的测定等。有机合成实验：烯的合成（环己烯、3-溴环己烯合成），卤代烃的合成（叔丁基氯、1-溴丁烷的合成），醇的合成（2-甲基-2-丁醇、三苯甲醇的合成），酮的合成（对甲基苯乙酮、环己酮和苄叉丙酮的合成），Diels-Alder反应（环戊二烯与马来酸酐反应，7-氧杂双环-【2,2,1】-庚-5-烯-2,3-二羧酸酐制备），重氮化反应（甲基橙、邻氯甲苯合成），康尼查罗（Cannizzaro）反应（呋喃甲醇与呋喃甲酸制备、苯甲酸与苯甲醇制备），醚的合成（乙醚、正丁醚合成），酯的合成（乙酸乙酯、乙酸正丁酯、乙酰水杨酸的合成），乙酰乙酸乙酯的合成，辛烯醛制备、苯亚甲基苯乙酮合成，肉桂酸的合成，1,2-二苯乙烯合成，7,7-二氯二环【4,1,0】庚烷的合成，对氨基苯甲酸乙酯的合成，1-氯-3-溴-5-碘苯合成。
考试要求
1.掌握各种实验装置的组装与搭配、干燥剂的选择与使用。
2.掌握蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏、重结晶、升华、萃取、简单过滤、薄层色谱、柱层色谱等分离提纯操作及注意事项。
3.掌握有机化合物的物理性质测定技术：如折光测定、折光率、熔点、沸点的测定等。
4.掌握烯的合成（环己烯、3-溴环己烯合成），卤代烃的合成（叔丁基氯、1-溴丁烷的合成），醇的合成（2-甲基-2-丁醇、三苯甲醇的合成），酮的合成（对甲基苯乙酮、环己酮和苄叉丙酮的合成），Diels-Alder反应（环戊二烯与马来酸酐反应，7-氧杂双环-【2,2,1】-庚-5-烯-2,3-二羧酸酐制备），重氮化反应（甲基橙、邻氯甲苯合成），康尼查罗（Cannizzaro）反应（呋喃甲醇与呋喃甲酸制备、苯甲酸与苯甲醇制备），醚的合成（乙醚、正丁醚合成），酯的合成（乙酸乙酯、乙酸正丁酯、乙酰水杨酸的合成），乙酰乙酸乙酯的合成，辛烯醛制备、苯亚甲基苯乙酮合成，肉桂酸的合成，1,2-二苯乙烯合成，7,7-二氯二环【4,1,0】庚烷的合成，对氨基苯甲酸乙酯的合成，1-氯-3-溴-5-碘苯合成等实验的实验目的、实验原理、实验步骤、实验注意事项。
三、参考书目
[1]王积涛，张宝申，王永梅，胡青眉。有机化学（第二版），南开大学出版社,2003。
[2]何红运等编，本科化学实验（一），湖南师范大学出版社，2008。
2014年硕士研究生考试复试自命题考试大纲
考试科目代码：考试科目名称：无机化学
一、考试形式与试卷结构
1)试卷成绩及考试时间
本试卷满分100分，考试时间180分钟。
2)答题方式：闭卷、笔试。
3)试卷内容结构
（1）性质部分50%
（2）无机理论50%
4)题型结构
a：选择题，15小题，每小题2分，共30分
b：简答题，6小题，每小题5分，共30分
c：计算题，2小题，每小题10分，共20分
d：综合题，2小题，每小题10分，共20分
二、考试内容与考试要求
（一）无机理论考试内容
一、原子结构与元素周期系
道尔顿原子论；原子量；原子结构的波尔行星模型；氢原子结构的量子力学模型；基态原子电子组态；元素周期系；元素周期性。
二、分子结构
路易斯结构式；单键、双键和叁键--σ键和π键；价层电子对互斥理论；杂化轨道理论；共轭大键；等电子体原理；分子轨道理论；共价分子的性质；分子间作用力和氢键。
三、晶体结构
晶体；晶胞；点阵●晶系；金属晶体；离子晶体；分子晶体与原子晶体。
四、配合物
配合物的基本概念；配合物的异构现象与立体结构；配合物的价键理论；配合物的晶体场理论。
五、化学热力学基础
化学热力学的研究对象；化学热力学基本概念；化学热力学的四个重要的状态函数；化学热力学的应用。
六、化学平衡常数
化学平衡状态；平衡常数；浓度对化学平衡的影响；压力对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响
七、化学动力学基础
化学反应速率；浓度对化学反应速率的影响；温度对反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式；反应历程；碰撞理论和过渡态理论。
八、水溶液
溶液的浓度和溶解度；非电解质稀溶液通性；电解质溶液。
九、酸碱平衡
酸碱质子理论；水的离子积和pH值；酸、碱、盐溶液中的电离平衡；水溶液化学平衡的计算；缓冲溶液；酸碱指示剂。
十、沉淀平衡；
溶度积原理；沉淀与溶解。
十一、电化学基础
氧化还原反应；原电池；实用电池；有关电解的几个问题。
十二、配位平衡
配合物的稳定常数；影响配合物在溶液中稳定性的因素；配合物的性质。
（二）性质部分考试内容
1、氢和稀有气体
氢的存在和物理性质，氢的化学性质，氢化物。
稀有气体的发现历史，稀有气体的存在、性质、制备和应用，稀有气体的化合物。
2、卤素
卤素的通性。卤素单质的物理、化学性质，卤素的制备和用途。
卤化氢和氢卤酸，卤化物和卤素的互化物、多卤化物，拟卤素，卤素的氧化物、含氧酸及其盐的性质。
3、氧族元素
氧族元素的通性。O2、O3的结构、性质和用途，H2O2的性质、制备和用途。
硫的同素异形体，硫化物和多硫化物的生成、性质及用途，金属离子的分组，硫的氧化物、含氧酸及其盐的性质，硫的其它化合物。
4、氮、磷、砷
氮、磷、砷元素的基本性质。
氮气的存在、分离与性质，化学模拟生物固氮，氮的氢化物的性质与用途，氮的氧化物、含氧酸及其盐的性质，氮的其它化合物。
单质磷的同素异形体的结构、性质与用途，磷的氢化物、卤化物和硫化物的性质和用途，磷的氧化物、含氧酸及其盐的性质。
砷单质的性质，砷的主要化合物的性质和用途。
5、碳、硅、硼
碳、硅、硼元素的基本性质，
碳、硅、硼的电子构型与成键性质，碳、硅、硼在自然界中的存在与丰度。
碳的同素异形体的结构、性质与用途，碳的氧化物、含氧酸及其盐的性质，碳的硫化物和卤化物的性质和用途。
单质硅的制备、性质与用途，硅烷的性质、硅的卤化物和氟硅酸盐的性质和用途，硅的氧化物、含氧酸及其盐的性质和用途。
硼原子的成键特征，单质硼的制备、性质与用途，硼烷和硼氢配合物的性质和用途，硼的卤化物和氟硼酸，硼的氧化物、含氧酸及其盐的性质和用途。离子型化合物，共价型化合物，金属型化合物。
6、s区金属
碱金属的通性与性质递变规律，碱土金属的通性与性质递变规律。
碱金属、碱土金属单质的物理性质、化学性质、制备和用途。
碱金属和碱土金属重要化合物的结构、性质、制备和用途，
7、p区金属
p区金属的通性与性质递变规律，p区金属6s2电子的稳定性。
铝单质及铝的化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，
周期表中的对角线关系，镓分族元素的性质和用途。
锗、锡、铅的存在和冶炼，锗、锡、铅单质的性质和用途，锗、锡、铅的重要化合物的制备、性质和用途。
锑、铋和钋单质的性质和用途，锑、铋和钋重要化合物的性质和用途。
8、ds区金属
铜族元素的通性，铜族元素单质的性质和用途，铜族元素重要化合物的性质和用途，IA族元素与IB族元素性质的比较。
锌族元素的通性，锌族元素单质的性质和用途，锌族元素重要化合物的性质和用途，IIA族元素与IIB族元素性质的比较，锌的生物作用和含镉、汞废水的处理。
9、d区金属
d区金属的分类，第一过渡系元素的性质，第一过渡系元素的氧化态，第一过渡系元素最高氧化态氧化物及其水合物的酸碱性，第一过渡系元素的氧化还原稳定性，第一过渡系元素的配位性，第一过渡系元素金属离子的颜色和含氧酸根的颜色，第一过渡系元素的磁性和催化性。
钪、钛、钒、铬、锰、铁系元素的单质及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途。
第二、三过渡系元素的基本性质。锆和铪，铌和钽，钼和钨，铂系金属单质的性质和用途。
10、f区金属
镧系元素的通性，镧系金属单质的性质和用途，镧系元素重要化合物的性质和用途。稀土元素的分布、矿源及分组，稀土元素的分离，稀土金属配合物的生成与性质，稀土元素及其化合物的应用。
锕系元素的通性，锕系金属单质的性质和用途，锕系元素重要化合物的性质和用途。
（三）无机理论考试要求
1、通过本课程的学习，要求学生正确理解化学学科对经济建设的重要作用，培养学生正确的学习目的和人生观，注意培养学生理论联系实际、科学创新的能力。
2、掌握元素周期律、近代物质结构、化学热力学基础、化学平衡、解离平衡、反应速率、基础电化学、配位化学等理论的基础上，理解和掌握重要元素的单质及其重要化合物的结构、性质、制备和用途。
三、参考书目
1、北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机教研室编写的《无机化学》第四版，高等教育出版社。
2、吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等编写的《无机化学》第二版，高等教育出版社。
2014年硕士研究生入学考试自命题考试大纲
考试科目代码：[]考试科目名称：无机化学实验
一、试卷结构
1)试卷成绩及考试时间
本试卷满分为100分，考试时间为180分钟。
2)答题方式：闭卷、笔试
3)试卷内容结构
基础实验部分70%综合设计实验部分30%
4)题型结构
a:单项选择题，20小题，每小题2分，共40分
b:填空题，10小题，每小题3分，共30分
c:问答题(包括实验设计题)，3小题，每小题10分，共30分
二、考试内容与考试要求
（一）基础实验部分
1、化学实验基础知识
考试内容
实验常识
考试要求
（1）了解化学实验目的、基本要求、学习方法.
（2）理解实验室学生守则．
（3）掌握实验安全常识．
（4）掌握实验实验室环保要求和"三废"处理方法．
2、化学实验基本操作技术
考试内容
化学实验常用玻璃仪器与化学试剂;基本度量仪器(台秤,电光分析天平,电子天平;量筒,滴定管,容量瓶,移液管)的使用;基本测量仪器(pH计,电导率仪,热电偶温度计)的原理与使用;常用加热方法以及仪器使用;物质的分离和提纯技术;常用气体的发生、收集、净化和干燥;试纸和滤纸使用方法.
考试要求
（1）认识化学实验常用玻璃仪器与化学试剂的级别，掌握常用玻璃仪器的使用,洗涤与干燥方法;掌握化