查字典查字典考研网快讯，据中国地质大学(武汉)研究生院消息，2014年中国地质大学(武汉)化学考研大纲已发布，详情如下：
中国地质大学研究生院
硕士研究生入学考试《物理化学》考试大纲
试卷结构
判断题、填空题与选择题约30%
解答题约70%
一、热力学第一定律
考试内容
系统和环境，系统的性质，热力学平衡态，状态函数，状态方程，过程和途径，热和功，热力学第一定律，准静态过程和可逆过程，功与过程，准静态过程，可逆过程，焓，热容，热力学第一定律对理想气体的应用，理想气体的内能和焓-Gay-Lussac-Joule实验，理想气体的Cp与CV之差，绝热过程的功和过程方程式，Carnot循环，热机效率，Joule-Thomson效应，实际气体的U和H，化学反应的热效应-等压热效应与等容热效应，反应进度，标准反应摩尔焓变，Hess定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔离子生成焓，标准摩尔燃烧焓，反应焓变与温度的关系-Kirchhoff定律。
考试要求
1．理解热力学的一些基本概念，会用基本概念解决一些问题。
2．熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。
3．熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的U，H，Q和W。
4．能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应焓变。
5．会应用Hess定律和Kirchhoff定律。
二、热力学第二定律
考试内容
自发变化的共同特征-不可逆性，热力学第二定律，Carnot定律，熵的概念，Clausius不等式-热力学第二定律的数学表达式，熵增加原理，热力学基本方程-热力学第一定律和第二定律的联合公式，熵变的计算，等温过程中熵的变化值，非等温过程中熵的变化值，热力学第二定律的本质，熵与热力学概率的关系-Boltzmann公式，Helmholtz自由能，Gibbs自由能，变化的方向与平衡条件，等温物理变化中的G的计算，化学反应中的G-化学反应等温式，基本公式，特性函数，Maxwell关系式及其应用，Gibbs自由能与温度的关系-Gibbs-Helmholtz方程，Gibbs自由能与压力的关系，热力学第三定律与规定熵，热力学第三定律，规定熵值。
考试要求
1．了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。
2．熟记热力学函数S的含意及A，G的定义，了解其物理意义。
3．能熟练地计算一些过程中的S，H，A和G，会设计可逆过程。会运用热力学基本方程及Gibbs-Helmholtz公式。
4．理解熵的统计意义。
5．了解热力学第三定律的内容，知道规定熵值的意义、计算及其应用。
三、多组分系统热力学及其在溶液中的应用
考试内容
多组分系统的组成表示法，偏摩尔量的定义，偏摩尔量的加和公式，Gibbs-Duhem公式-系统中偏摩尔量之间的关系，化学势的定义，化学势在相平衡中的应用，化学势与温度、压力的关系，理想气体及其混合物中各组分的化学势，非理想气体及其混合物中各组分的化学势-逸度的概念，Raoult尔定律，Henry定律，理想液态混合物的定义，理想液态混合物中任一组分的化学势，理想液态混合物的通性，理想稀溶液中任一组分的化学势，稀溶液的依数性，非理想液态混合物中任一组分的化学势-活度的概念，非理想稀溶液。
考试要求
1．熟练掌握多组分系统的组成表示法及其相互之间的关系。
2．掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解他们之间的区别。
3．掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义，了解逸度的概念。
4．掌握Raoult定律和Henry定律。了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法。
5．了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。
6．熟悉稀溶液的依数性，会利用依数性计算未知物的摩尔质量。
7．了解相对活度的概念。
四、相平衡
考试内容
多相系统平衡的一般条件，相数，独立组分数和自由度，相律及其推导，单组分系统的两相平衡-Clapeyron方程，外压与蒸气压的关系-不活泼气体对液体蒸气压的影响，水的相图，超临界状态，理想的二组分液态混合物-完全互溶双液系，杠杆规则，蒸馏（或精馏）原理，非理想的二组分液态混合物，部分互溶的双液系，不互溶的双液系-蒸气蒸馏，简单的低共熔二元相图，形成化合物的系统，液、固相都完全互溶的相图，区域熔炼，固相部分互溶的二组分相图。
考试要求
1．理解解相、相分数和自由度等相平衡中的基本概念，并能运用其解决问题。
2．熟练掌握相律在相图中的应用。
3．能看懂各种类型的相图，并进行简单分析，理解相图中各相区、线和特殊点所带代表的意义，了解其自由度的变化情况。
4．在双液系相图中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相图的特点，掌握如何利用相图进行有机物的分离提纯。
5．会用步冷曲线绘制二组分固液相图，会对相图进行分析，并了解二组分固液相图和水盐相图在冶金、分离、提纯等方面的应用。
五、化学平衡
考试内容
化学反应的平衡条件和反应进度ξ的关系，气相反应的平衡常数-化学反应的等温方程式，溶液中反应的平衡常数，平衡常数的表示式，复相化学平衡，标准状态下反应的Gibbs自由能变化值，标准摩尔生成Gibbs自由能，温度对化学平衡的影响，压力对化学平衡的影响，惰性气体对化学平衡的影响，近似计算
考试要求
1．掌握并能使用化学反应等温式。
2．掌握各类平衡常数的表达方式。能利用平衡转化率计算平衡常数。
3．掌握均相和多相反应的平衡常数表示式的不同。
4．理解的意义以及与标准平衡常数的关系，掌握的求解和应用。理解的意义并掌握其用途。
5．熟悉温度、压力和惰性气体对平衡的影响。
六、电解质溶液
考试内容
电化学中的基本概念，原电池和电解池，Faraday电解定律，离子的电迁移现象，离子的电迁移率和迁移数，离子迁移数的测定，电导、电导率、摩尔电导率，电导的测定，电导率、摩尔电导率与浓度的关系，离子独立移动定律和离子的摩尔电导率，电导测定的一些应用，电解质的平均活度和平均活度因子，离子强度，Debye-Hückel离子互吸理论。
考试要求
1．掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。
2．掌握电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。
3．熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，能熟练地进行计算。
4．理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法。
5．会计算离子强度及使用Debye-Hückel极限公式。
七、可逆电池电动势及其应用
考试内容
可逆电池，可逆电极和电极反应，对消法测电动势，标准电池，可逆电池的书写方法，电动势的取号，Nernst方程，由标准电动势求电池反应的平衡常数，由电动势及其温度系数求反应的rHm和rSm，电极与电解质溶液界面间电势差的形成，接触电势，液体接界电势，电动势的产生，标准电极电势-标准氢标电极，参比电极，电池电动势的计算，求电解质溶液的平均活度因子，求难溶盐的活度积，pH值的测定。
考试要求
1．掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电池的书面表示方法，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应。
2．了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用。
3．熟练地用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势。
4．掌握热力学与电化学之间的联系，会利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值。
5．熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定数据的计算平均活度因子、解离平衡常数和溶液的pH等。
八、电解与极化作用
考试内容
分解电压，浓差极化，电化学极化，极化曲线-超电势的测定，氢超电势，金属析出与氢的超电势，金属离子的分离，电解过程的一些其他应用，金属的电化学腐蚀，金属的防腐，金属的钝化。
考试要求
1．理解掌握分解电压、极化现象和超电势。
2．了解电解池与原电池的极化曲线有哪些异同点。
3．掌握如何计算超电势，能在电解过程中，用计算的方法判断在两个电极上首先发生反应的物质。
.4．了解金属腐蚀的类型，了解常用的防止金属腐蚀的方法。
九、化学动力学基础（一）
考试内容
化学反应速率的表示方法，基元反应和非基元反应，反应的级数、反应分子数和反应的速率常数，一级反应，二级反应，零级反应和准级反应，反应级数的测定法，对峙反应，平行反应，连续反应，反应速率与温度的关系-Arrhenius经验式，反应速率与温度关系的几种类型，活化能与温度的关系，反应速率与活化能之间的关系，直链反应（H2和Cl2反应的历程）-稳态近似法，支链反应-H2和O2反应的历程，拟定反应历程的一般方法。
考试要求
1．掌握宏观动力学中的一些基本概念，
2．掌握具有简单级数反应（如一级、二级和零级）的特点，会从试验数据利用各种方法判断反应级数，还要能熟练地利用速率方程计算速率常数、半衰期等。
3．掌握三种典型的复杂反应的特点，会使用合理的近似方法，作一些简单的计算。
4．掌握温度对反应就速率的影响，特别是在平行反应中如何进行温度调控，以提高所需产物的产量。掌握Arrhenius经验式的各种表示形式，知道活化能的含义，它对反应速率的影响和掌握活化能的求算方法。
5．掌握链反应的特点，会用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从复杂反应的机理推导出速率方程。
十、化学动力学基础（二）
考试内容
碰撞理论，过渡态理论，单分子反应理论，溶剂对反应速率的影响-笼效应，原盐效应，光化学反应与热化学反应的区别，光化学反应的初级过程和次级过程，光化学最基本定律，量子产率，光化学反应动力学，光化学平衡和热化学平衡，催化剂与催化作用，均相酸碱催化，络合催化，酶催化。
考试要求
1．了解碰撞理论和过渡态理论。掌握活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。
2．了解溶液反应的特点和溶剂对反应的影响，会判断离子强度对不同反应速率的影响（即原盐效益）。
3．了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别。掌握量子产率的计算和会处理简单的光化学反应的动力学问题。
4．了解催化反应的特点、了解催化剂改变反应速率的本质。
十一、表面物理化学
考试内容
表面能及表面Gibbs自由能，表面张力，表面张力与温度的关系，溶液的表面张力与溶液浓度的关系，弯曲表面上的附加压力，Young-Laplace公式，弯曲表面上的蒸气压-Kelvin公式，溶液的表面吸附-Gibbs吸附公式，粘湿过程，浸湿过程，铺展过程，接触角与润湿方程，表面活性剂的分类，表面活性剂的结构，表面活性剂的一些重要作用及其应用，固体表面的特点，吸附等温线，Langmuir吸附等温式，混合气体的Langmuir吸附等温式，Freundlich等温式，BET多层吸附公式，化学吸附和物理吸附，固体在溶液中的吸附-吸附等温线。
考试要求
1．明确表面张力和表面Gibbs自由能的概念，了解表面张力与温度的关系。
2．明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，掌握Young-Laplace公式。
3．掌握Kelvin公式，会用这个基本原理来解释常见的表面现象。
4．掌握Gibbs吸附等温式的表示形式及各项的物理意义，并能应用该式作简单计算。
5．理解什么叫表面活性剂，了解它在表面上作定向排列及降低表面Gibbs自由能的情况，了解表面活性剂的大致分类及它的几种重要作用。
6．理解液－液、液－固界面的铺展与润湿情况。
7．理解气－固表面的吸附本质，了解化学吸附与物理吸附的区别，了解影响固体吸附的主要因素，掌握Langmuir吸附等温式。
8．了解化学吸附与多相催化反应的关系，了解气－固相表面催化反应速率的特点及反应机理。
十二、胶体分散系统和大分子溶液
考试内容
胶体和胶体的基本特性，分散系统的分类，胶团的结构，Brown运动、扩散和渗透压、沉降和沉降平衡，Tyndall效应，Rayleigh公式，电动现象，电泳，电渗，沉降电势和流动电势，双电层理论和ζ电势，溶胶的稳定性，影响聚沉的一些因素，胶体稳定性的DLVO理论大意，高分子化合物对溶胶的絮凝和稳定作用，大分子溶液的界定，Donnan平衡，聚电解质溶液的渗透压。
考试要求
1．了解胶体分散系统的大概分类，掌握憎液溶胶的胶粒结构。
2．掌握憎液溶胶在动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点。
3．掌握溶胶在稳定性方面的特点，掌握电动电势以及电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。
4．了解乳状液的种类、乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。
5．了解大分子溶液与溶胶的异同点。了解什么是Donnan平衡。能用渗透压法确定聚电解质的数均摩尔质量。
中国地质大学研究生院
硕士研究生入学考试《有机化学》考试大纲
一、考试形式
闭卷，答题时间为3小时。
二、试卷结构（满分为150分）
1、命名或写出结构式，约10％
2、按要求完成下列各题，约20％
3、用化学方法分离或鉴别化合物，约10％
4、完成反应，约20％
5、合成题，约20％
6、推断结构（含波谱分析），约10％
7、机理题，约10％
三、主要参考书
《有机化学》，第二版，徐寿昌主编，高等教育出版社。
四、考试内容及考试要求
1、有机化合物的结构和性质
考试内容
有机化合物和有机化学的定义，有机化合物的特点，有机化合物中的共价键及其性质，有机化学中的酸碱概念，有机化合物的分类。
考试要求
了解有机化合物和有机化学的基本概念，了解有机化合物的特点和分类，掌握有机化合物中的共价键及其性质，掌握有机化学中的酸碱概念。
2、烷烃
考试内容
烷烃的通式、同系列和构造异构，烷烃的命名，烷烃的结构和构象，烷烃的物理性质和化学性质，卤代反应历程。
考试要求
掌握烷烃的分类、命名、结构及同分异构现象，了解乙烷、丁烷的构象，掌握烷烃的物理性质和化学性质，掌握sp3杂化，掌握烷烃卤代反应的自由基历程。
3、不饱和脂肪烃（烯烃、炔烃、二烯烃）
考试内容
烯烃的构造异构和命名(包括Z-E命名)，烯烃的结构，烯烃的来源和制法，烯烃的物理性质和化学性质；炔烃的异构和命名，炔烃的结构，炔烃的物理性质，炔烃的化学性质；共轭二烯烃的结构，共轭效应和超共轭效应，共轭二烯烃的性质。
考试要求
掌握烯烃、炔烃的结构、异构和命名，掌握烯烃、炔烃的来源和制法，掌握烯烃、炔烃的物理性质和化学性质，掌握sp2、sp杂化及键的结构特点，掌握烯烃亲电加成反应的历程，掌握二烯烃的分类及命名，掌握共轭二烯烃的结构与共轭效应、共轭二烯烃的性质。
4、脂环烃
考试内容
脂环烃的定义和命名，脂环烃的性质，环烷烃的环张力和稳定性，环烷烃的结构。
考试要求
掌握脂环烃的定义、命名、结构及其同分异构现象，掌握脂环烃的性质，掌握环烷烃的结构与环的稳定性的关系，掌握环己烷的构象和稳定性。
5、芳香烃
考试内容
苯的结构，单环芳烃的构造异构和命名，单环芳烃的物理性质和化学性质，苯环上亲电取代反应的定位规律；联苯及其衍生物，稠环芳烃，非苯芳烃。
考试要求
了解苯的结构，掌握单环芳烃的构造异构和命名，掌握单环芳烃的物理性质和化学性质，掌握苯环上亲电取代反应的定位规律，掌握联苯及其衍生物、稠环芳烃、非苯芳烃的性质。
6、立体化学
考试内容
手性和对映体，旋光性和比旋光度，含有一个手性碳原子的化合物的对映异构，构型的表示法、构型的确定和构型的标记，含有多个手性碳原子的化合物的立体异构，外消旋体的拆分，手性合成，环状化合物的立体异构。
考试要求
了解立体异构、对映异构、手性碳原子、手性、对映体、非对映体、旋光性、比旋光度、内消旋体、外消旋体等基本概念，掌握构型的表示法、构型的确定和构型的标记，掌握含多个手性碳原子化合物的立体异构，了解环状化合物的立体异构、外消旋体的拆分和手性合成。
7、卤代烃
考试内容
卤代烷的命名，卤代烷的制法，卤代烷的物理性质和化学性质；卤代烯烃的分类和命名，双键位置对卤原子活泼性的影响；卤代芳烃，多卤代烃。
考试要求
掌握卤代烷的分类、命名和制法，掌握卤代烷的物理性质和化学性质，掌握亲核取代反应历程和消除反应历程，掌握卤代烯烃的分类和命名，掌握双键位置对卤原子活泼性的影响，掌握卤代芳烃、多卤代烃的性质。
8、醇、酚、醚
考试内容
醇的结构、分类、异构和命名，醇的制法，醇的物理性质和化学性质，重要的醇（甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、苯甲醇），硫醇（制法和性质）；酚的构造、分类和命名，酚的制法，酚的物理性质和化学性质，重要的酚（苯酚、甲苯酚、对苯二酚、萘酚）；醚的构造、分类和命名，醚的制法，醚的性质，乙醚，环醚（环氧乙烷、1,4-二氧六环），冠醚，硫醚。
考试要求
掌握醇、酚、醚的结构、分类和命名，掌握醇、酚、醚的制备方法，掌握醇、酚、醚的物理性质和化学性质，了解一些重要的醇、酚、醚化合物的性质。
9、醛、酮和醌
考试内容
醛、酮的结构和命名，醛、酮的制法，醛、酮的物理性质和化学性质，重要的醛和酮（甲醛、乙醛、丙酮）；醌的结构和命名，醌的物理和化学性质，苯醌，萘醌，蒽醌。
考试要求
掌握醛、酮、醌的结构、分类及命名，掌握醛、酮、醌的物理性质和化学性质，掌握亲核加成反应的历程，掌握醛、酮、醌的制备，了解苯醌、萘醌、蒽醌的性质。
10、羧酸及其衍生物
考试内容
羧酸的结构、分类和命名，羧酸的制法，羧酸的物理性质和化学性质，重要的一元羧酸（甲酸、乙酸、丙烯酸），二元羧酸（乙二酸、己二酸、苯二甲酸）；羟基酸的分类和命名，羟基酸的制法，羟基酸的物理性质和化学性质，重要的羟基酸；羧酸衍生物的结构和命名，羧酸衍生物的物理性质，酰基碳上的亲核取代反应，各位羧酸衍生物及其重要代表物（酰氯、酸酐、酯、酰胺、酰亚胺、内酰胺、蜡和油脂）；碳酸衍生物（碳酰氯、碳酰胺）。
考试要求
掌握羧酸、羟基酸及羧酸衍生物的结构、分类和命名，掌握羧酸、羟基酸及羧酸衍生物的制备方法，掌握羧酸、羟基酸及羧酸衍生物的物理性质和化学性质，掌握酰基碳上的亲核取代反应，了解几种重要羧酸、羟基酸及羧酸衍生物，了解碳酸衍生物的性质。
11、β-二羰基化合物
考试内容
β-二羰基化合物的酸性和烯醇负离子的稳定性，β-二羰基化合物碳负离子的反应，丙二酸酯在有机合成上的应用，克莱森（酯）缩合反应--乙酰乙酸乙酯的合成，乙酰乙酸乙酯在有机合成上的应用，碳负离子和α，β-不饱和羰基化合物的共轭加成--麦克尔反应。
考试要求
掌握β-二羰基化合物的酸性和烯醇负离子的稳定性，掌握克莱门森酯缩合反应，掌握碳负离子和麦克尔加成反应，掌握丙二酸二乙酯、乙酰乙酸乙酯在有机合成上的应用。
12、含氮化合物（硝基化合物、胺、重氮化合物、偶氮化合物）
考试内容
硝基化合物的分类、结构和命名，硝基化合物的制法，硝基化合物的物理性质和化学性质；胺的分类、命名和结构，胺的制法，胺的物理性质和化学性质，季铵盐和季铵碱；腈（制法和性质），丙烯腈；异腈（制法和性质）；重氮化反应，重氮盐的性质及其在合成上的应用，偶氮化合物和偶氮染料，重氮甲烷和碳烯。
考试要求
掌握硝基化合物和胺的分类、结构和命名，掌握硝基化合物和胺的制备方法，掌握硝基化合物和胺的物理性质和化学性质，掌握季铵盐和季铵碱、腈、丙烯腈、异腈的制法和性质，掌握重氮盐的性质及其在合成上的应用，了解重氮甲烷和碳烯，了解偶氮化合物和偶氮染料。
13、杂环化合物
考试内容
杂环化合物的分类和命名，杂环化合物的结构与芳香性，五元杂环化合物（呋喃、糠醛、噻吩、吡咯、吲哚、噻唑、吡唑及其衍生物），六元杂环化合物（吡啶、喹啉和异喹啉），嘧啶、嘌呤及其衍生物。
考试要求
掌握杂环化合物的分类和命名，掌握杂环化合物的结构和芳香性，掌握五元杂环化合物、六元杂环化合物、嘧啶、嘌呤及其衍生物的性质。
14、碳水化合物
考试内容
概论、单糖的结构，单糖的反应，二糖（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖），多糖（淀粉、纤维素、肝糖）。
考试要求
了解糖的分类和命名，掌握单糖的结构和性质，了解二糖、多糖的结构和性质。
15、氨基酸、蛋白质和核酸
考试内容
氨基酸的结构、分类和命名，氨基酸的性质，氨基酸的制备；多肽结构的测定，多肽的合成；蛋白质的分类和功能，蛋白质的性质，蛋白质的结构；核苷酸和核苷，核酸的结构，核酸的功能。
考试要求
掌握氨基酸的结构、分类和命名，掌握氨基酸的制备和性质，了解多肽结构的测定和多肽的合成，了解蛋白质的分类、结构和功能，了解蛋白质的性质，了解核苷酸和核苷，了解核酸的结构和功能。
16、有机波谱分析
考试内容
红外光谱，核磁共振氢谱，质谱，紫外光谱。
考试要求
了解红外光谱、核磁共振氢谱、质谱和紫外光谱的基本原理，掌握红外光谱、核磁共振氢谱、质谱和紫外光谱在有机化合物结构分析中的应用。
中国地质大学研究生院
《分析化学》考试大纲
(学术型与专业学位型通用)
试卷结构
（一）内容及比例
分析化学部分约75%
仪器分析部分约25%
（二）题型及比例
填空题或选择题约25%
问答题约40%
计算题约35%
一、分析化学概论
考试内容：
分析化学的任务和作用，分析方法的分类与分析化学方法的选择，分析化学的发展简史与发展趋势；分析测试的全过程及分析结果的表示；滴定分析的特点，滴定分析对化学反应的要求，滴定分析的方式；基准物质、标准溶液的配制，浓度的表示形式及相互的换算，滴定分析中待测组分含量的计算。
考试要求：
1.了解分析化学的任务、作用及分析化学的发展趋势，认识分析测试的全过程及分析结果的表示。掌握分析结果的表达方式及正确计算分析结果。
2.了解基准物质、标准溶液等概念，掌握标准溶液配制方法、浓度的表示形式及相互的换算，掌握滴定分析中滴定剂与被滴定物的计量关系及有关计算。
二、分析试样的采集与制备
考试内容：
分析试样采集的作用与方法，固体试样的制备过程及缩分公式的应用；试样的分解方法及要求。
考试要求：
1.了解试样的采集在分析测试工作中的重要作用，掌握试样采集的方法与工作原则。
2.掌握固体试样的制备过程及缩分公式的应用。
3.掌握分解试样的基本方法及工作原则。
三、分析化学中的误差与数据处理
考试内容：
误差的种类及特点、误差来源及减小误差的方法，准确度及精密度的基本概念，各种误差及偏差的计算；有效数字的概念及有效数字的修约规则和运算规则；总体和样本的统计学概念，随机误差的正态分布的特点及区间概率的计算；t分布的特点、总体平均值的估计；t检验法和F检验法及其运用；可疑值的取舍方法；系统误差、随机误差及极值误差的传递。
考试要求：
1.了解误差与偏差的概念，了解准确度及精密度的概念，掌握各种误差及偏差的计算。
2.判断误差的种类及分析误差的来源，掌握提高分析结果准确度及精密度的方法及措施。
3.了解有效数字的修约与运算规则，正确表达实验数据。
4.了解随机误差的正态分布特点，掌握区间概率的相关计算；了解t分布的特点，掌握总体平均值的存在区间与置信度的相关计算。
5.掌握分析化学中常用的显著性检验方法(t检验法和F检验法)。
6.掌握4d法、Grubbs法和Q检验法进行可疑值的取舍。
7.掌握系统误差、随机误差及极值误差的传递规律，并正确估算分析结果的误差。
8.初步学会用误差理论指导和设计实验方案。
四、酸碱滴定法
考试内容：
活度和活度系数的概念，酸碱质子理论与酸碱的离解平衡，质子方程式；分布分数的概念及计算，PH值对溶液中各存在形式的影响；溶液中H+浓度的有关计算；缓冲溶液的性质、组成以及PH值的计算，缓冲容量的概念及影响缓冲容量的因素；酸碱指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则；酸碱滴定过程中pH值的计算，滴定曲线的绘制、滴定突跃及影响滴定突跃的因素。终点误差的概念及计算，酸碱滴定的方式及酸碱滴定法的应用。
考试要求：
1.了解活度和活度系数的概念，掌握相关的计算。
2.正确写出溶液的质子平衡式。
3.了解分布分数的概念、作用并掌握相关计算。
4.掌握一元弱酸(碱)溶液、多元弱酸(碱)溶液、弱酸(碱)混合溶液、两性物质溶液的pH值的计算。
5.了解缓冲溶液的作用、特性、组成以及pH值的计算。
6.掌握酸碱滴定原理、酸碱滴定过程中pH值的计算，分析影响滴定突跃的因素，正确选择指示剂，掌握酸碱滴定终点误差的计算，了解酸碱滴定法的具体应用。
7.能设计常见酸、碱的滴定分析方案。
五、络合滴定法
考试内容：
分析化学中常用的络合剂的类型，氨羧络合剂的特点及EDTA与金属离子络合物的特点；络合反应稳定常数、各级络合物的分布；络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的概念及计算；金属离子指示剂的作用原理及选择原则；络合滴定法的基本原理，影响滴定突跃的因素，络合滴定终点误差的计算，络合滴定中酸度的控制，提高络合滴定选择性的途径，络合滴定的方式及其应用。
考试要求：
1.了解分析化学中常用的络合剂的类型，了解氨羧络合剂的组成特点及EDTA与金属络合物的特性。
2.了解稳定常数与累积稳定常数的关系，掌握各级络合物的分布规律。
3.熟练掌握络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的概念与计算。
4.了解金属离子指示剂的作用原理及选择原则，掌握络合滴定法的基本原理和滴定过程金属离子浓度的计算。分析影响滴定突跃的因素，掌握络合滴定终点误差的计算。
5.使用准确滴定的判别式判断滴定的可能性，正确控制滴定的酸度范围，掌握提高络合滴定选择性的途径。
6.了解络合滴定的方式及其应用，掌握分析结果计算方法。
7.能设计络合滴定分析方案。
六、氧化还原滴定法
考试内容：
标准电极电势及条件电极电势的概念，电极电势及条件电极电势的计算，氧化还原反应的平衡常数；氧化还原滴定指示剂的种类及作用原理，氧化还原滴定过程溶液电势的计算，滴定曲线的绘制；氧化还原滴定预处理的目的、要求与方法；氧化还原滴定法的具体应用及分析结果的正确计算。
考试要求：
1.掌握条件电极电势的概念及计算，判断反应进行的方向。
2.掌握平衡常数的计算，判断反应进行的程度。
3.了解氧化还原滴定的原理，掌握氧化还原滴定过程溶液电势的计算及滴定突跃范围的计算，正确选择滴定指示剂。
4.掌握常用的氧化还原预处理剂的使用条件及除去的方法。
5.正确计算氧化还原滴定分析的结果。
6.掌握高锰酸法、重铬酸钾法及碘量法的三类分析法的原理及应用。
七、沉淀滴定法
考试内容：
莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的沉淀滴定原理及应用。
考试要求：
1.了解莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的沉淀滴定原理。
2.掌握莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的滴定条件、指示剂的选择及方法的应用范围。
八、重量分析
考试内容：
重量分析法的原理及分类，沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求，换算因素及重量分析结果的计算；沉淀的溶解度及其影响因素，溶解度、溶度积及件溶度积的概念及计算，沉淀的类型和沉淀的形成过程，影响沉淀纯度的主要因素，有机沉淀剂的主要类型及特点。
考试要求：
1.了解重量分析法的原理，掌握沉淀重量分析法结果的计算。
2.掌握溶解度、溶度积及条件溶度积的相关计算。
3.了解同离子效应、盐效应、酸效应和络合效应对溶解度的影响，掌握不同条件下溶解度的计算方法。
4.了解影响沉淀纯度的主要因素和提高沉淀纯度的方法。
5.了解有机沉淀剂的主要类型及特点。
九、吸光光度法：
考试内容：
物质对光的选择性吸收，光吸收的基本定律，分光光度计的主要部件及功能，吸收光谱，显色反应及显色反应条件，测定波长及参比溶液选择，标准曲线，吸光光度分析的误差控制，示差法、多波长法、导数法的原理及特点，吸光光度法的应用。
考试要求：
1.了解光的特性和分子吸收光谱法的基本特征，熟练掌握光吸收的基本定律；认识吸光光度法中引起误差的原因。理解摩尔吸光系数的意义并掌握计算方法。
2.了解分光光度计仪器的构造与功能；掌握显色反应及其影响因素。熟练掌握光度测量方法和测量条件的选择。掌握绘制吸收光谱及标准曲线的方法，了解定性与定量分析的依据。
3.了解光度测量的误差，掌握示差法、多波长法、导数法等吸光光度法的原理和特点。
4.了解光度分析法的应用。
十、分析化学中常用的分离和富集方法
考试内容：
回收率的定义；气态分离法、沉淀分离与共沉淀分离法、萃取分离法、离子交换分离法、纸色谱法、薄层色谱法及电泳分离法等分离方法的原理及应用；分离富集新技术新方法。
考试要求：
1.掌握回收率的定义及计算。
2.了解气态分离法的类型及原理，掌握常用的沉淀法与共沉淀法的原理及分离条件的选择。
3.掌握萃取分离中分配定律、分配系数、分配比、萃取率、多次萃取率的概念与计算；了解螯合萃取平衡常数与分配比的关系，正确选择萃取条件。
4.了解离子交换剂的种类以及离子交换分离的原理，了解离子交换树脂的亲合力大小的规律及离子交换分离法的应用。
5.了解薄层色谱及纸色谱的基本原理。
6.了解现代分离富集技术的发展。
十一、原子光谱分析法
考试内容：
原子光谱的产生、光谱项与能级图、跃迁规则、谱线强度、自吸与自蚀、分馏效应、背景的来源等基本概念；发射光谱仪的基本结构及主要光源的工作原理；原子发射光谱法的特点及定性、半定量方法等。原子吸收光谱法的基本原理、谱线的轮廓及变宽因素、峰值吸收测量技术要点、原子吸收光谱仪的基本结构和主要部件的作用、空心阴极灯的工作原理、火焰及石墨炉原子化器的特点、干扰的类型及消除方法、原子吸收光谱法的特点等。原子荧光的产生及主要类型；共振荧光及非共振荧光、荧光猝灭等基本概念；原子荧光光谱仪的基本结构和主要部件的工作原理和作用；干扰的类型及消除方法；原子荧光光谱法的特点等。
考试要求：
1.理解原子（发射、吸收、荧光）光谱产生的基本原理；
2.熟悉原子光谱强度（发射、吸收荧光强度）的主要影响因素；
3.了解原子光谱（发射、吸收、荧光）分析仪器的基本结构及主要部件的工作原理和作用；
4.掌握各种光源、原子化器的特点及分析性能；
5.掌握原子（发射、吸收、荧光）光谱的定性、定量分析方法。
十二、分子光谱分析法
考试内容：
分子光谱的产生；光谱吸收曲线；有机（无机）化合物的电子光谱；溶剂对吸收光谱的影响等。分子荧光、磷光和化学发光的产生；荧光强度的影响因素；化学发光反应的类型等；荧光、磷光和化学发光分析仪器的结构及工作原理；荧光（磷光）和化学发光分析法的特点及定量分析方法。红外光区的划分；红外光谱法的特点；分子振动的基本类型、影响吸收峰强度的因素、基团频率和特征吸收峰等基本概念。红外光谱仪的基本组成及类型；Fourier变换红外光谱仪的特点；试样的制备方法；谱图解析的基本步骤；红外光谱定性、定量分析方法。
考试要求：
1.理解分子吸收光谱（紫外-可见、红外）及分子荧光、磷光和化学发光的产生机理；
2.了解溶剂对吸收光谱的影响；
3.熟悉荧光与分子结构的关系以及溶液的荧光（磷光）强度影响因素；
4.熟悉荧光、磷光和化学发光分析仪器的结构及工作原理；
5.掌握荧光（磷光）和化学发光分析法的特点及定量测定方法；
6.了解红外光谱区域的划分；
7.熟悉红外光谱法的特点；
8.理解红外光谱吸收的产生条件，掌握双原子、多原子分子的振动；
9.熟悉常用官能团的特征吸收频率，能识别简单化合物的红外光谱图；
10.熟悉色散型和Fourier变换红外光谱仪的结构及其特点；
11.掌握红外光谱定性、定量分析方法。
十三、电化学分析法
考试内容：
电分析化学方法分类；电极电位及标准电极电位、工作电极、参比电极、辅助电极等基本术语与概念；电分析方法的特点及应用。电位分析法的原理；膜电位的产生；离子选择性电极的作用原理；扩散电位、电位选择性系数等基本概念；电位测量仪器的基本结构及原理；电位分析的定量分析方法和应用范围。普通极谱法的基本原理；极谱波的形成；扩散电流方程及主要影响因素；极谱分析中的干扰电流及消除方法；极谱波的类型及方程式；单扫描极谱法的特点等。
考试要求：
1.了解电分析化学的主要类型；
2.熟悉电分析化学的基本术语和概念；
3.熟悉金属基电极的类型及电极反应；
4.掌握离子选择性电极的类型及性能参数；
5.熟悉电位分析的定量分析方法和应用范围；
6.掌握极谱法的基本原理及极谱波的类型及方程式；
7.了解单扫描极谱法、循环伏安法、脉冲极谱法、极谱催化波和络合物吸附波以及溶出伏安法的基本原理及特点。
十四、色谱分析法
考试内容：
色谱分析法的基本原理；色谱法的分类；保留值、分配比、分离度等基本概念；塔板理论和速率理论；流动相和固定相的类型及特性；色谱定性和定量分析方法。
考试要求：
1.理解色谱分析法的基本原理；
2.掌握色谱法的有关术语及概念；
3.熟悉色谱定性和定量分析方法；
4.了解气相色谱和高效液相色谱仪的基本组成及工作原理；
5.了解气相色谱固定相和液相色谱流动相和固定相的类型及特性；
6.掌握气相色谱分离条件的选择方法；
7.了解各类高效液相色谱法的原理及特点；
8.重点掌握色谱塔板理论和速率理论、流动相和固定相的类型及特性等。
编制单位：中国地质大学材料与化学学院