查字典查字典考研网快讯，据华中科技大学研究生院消息，2015年华中科技大学化学工艺考研大纲（官方）已发布，详情如下：
华中科技大学硕士研究生入学考试《化工原理》考试大纲
第一部分考试说明
1．考试性质
化工原理是化学工程与工艺专业本科生必修的专业基础课之一，也是我校相关化工专业硕士生入学选考的专业基础课。其出题和评价标准是相关工科专业优秀本科毕业生能达到的水平，以保证被录取者具有较好的化工基础。
考试对象为报考我校硕士研究生入学考试的准考考生。
2．考试形式与题型
（1）答卷方式：闭卷，笔试
（2）答题时间：180分钟
（3）题型：填充题计算题问答题
3．适用专业
化学工艺、工业催化、应用化学、生物化工
第二部分考查要点
1流体
1．1流体静力学
1．1．1流体的压强
1．1．2流体静力学基本方程
1．1．3流体静力学基本方程的应用
1．2流体流动的基本方程
1．2．1稳定流动与不稳定流动
1．2．2物料衡算
1．2．3能量衡算
1．2．4动量衡算
1．3流体流动的摩擦阻力
1．3．1流体流动类型
1．3．2牛顿黏性定律
1．3．3流体流动的边界层
1．3．4管内流体的流动阻力
1．4管路计算和流体流量测量
1．4．1管路计算
1．4．2流体流量测量
2流体输送机械流体输送机械流体输送机械流体输送机械
2．1．1离心泵
2．1．2离心泵的工作原理
2．1．3离心泵的特性曲线
2．1．4离心泵的工作点和流量调节
2．1．5离心泵安装高度
2．1．6离心泵的类型及选择
2．2往复泵
2．2．1往复泵的工作原理
2．2．2往复泵的特性曲线
2．2．3往复泵的工作点和流量调节
3传热传热传热传热
3．1热传导
3．1．1傅立叶定律及导热系数
3．1．2平面壁的稳定导热
3．1．3圆筒壁的稳定导热
3．2对流传热
3．2．1对流传热基本理论
3．2．2对流传热速率方程
3．2．3对流传热系数
3．3辐射传热
3．3．1基本概念与基本定律
3．3．2两固体间的辐射传热
3．3．3对流和辐射的联合传热
3．4传热过程计算
3．4．1热量衡算
3．4．2总传热速率方程和总传热系数
3．4．3传热平均温度差
3．5典型换热器
3．5．1换热器分类
3．5．2间壁式换热器
3．5．3列管式换热器
4吸收吸收吸收吸收
4．1吸收过程的相平衡
4．1．1气体在液体中的溶解度
4．1．2亨利定律
4．1．3相平衡关系在吸收过程中的应用
4．2吸收过程速率
4．2．1分吸收速率方程
4．2．2总吸收速率方程
4．2．3吸收系数
4．3吸收塔的计算
4．3．1物料衡算与操作线方程
4．3．2吸收剂的选择及其用量的确定
4．3．3传质层高度的计算
5蒸蒸蒸蒸馏馏馏馏
5．1双组分溶液的汽液相平衡关系
5．1．1拉乌尔定律
5．1．2汽液平衡相图
5．2精馏原理
5．3双组分连续精馏过程
5．3．1理论塔板数的概念及恒摩尔流的假定
5．3．2操作线方程
5．3．3进料线方程
5．3．4理论塔板数的计算
5．3．5实际塔板数与塔板效率
5．4间歇精馏
5．4．1回流比恒定的间歇精馏
5．4．2馏出液组成恒定的间歇精馏
6气液传质设备气液传质设备气液传质设备气液传质设备
6．1板式塔
6．1．1塔板结构
6．1．2塔板的流体力学状况
6．1．3塔板负荷性能图
6．2填料塔
6．2．1填料塔结构及填料特性
6．2．2填料塔的流体力学特性
7777液液液液----液萃取液萃取液萃取液萃取
7．1三元体系的液-液相平衡
7．1．1三角形相图
7．1．2液液相平衡
7．1．3液液相平衡与萃取操作的关系
7．2萃取过程计算
7．2．1单级萃取
7．2．2多级错流萃取
7．2．3多级逆流萃取
华中科技大学硕士入学《物理化学（工科）》考试大纲
(科目代码:876)
第一部分考试说明
一、考试性质
全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。其中，物理化学属我校进行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。
考试对象为参加全国硕士研究生入学考试的准考考生。
二、考试形式
1．答卷方式：闭卷，笔试
2．答题时间：180分钟
三、适用专业
化学工艺、工业催化、应用化学、生物化工
第二部分考查要点
一、热力学第一定律
1、热力学的基本概念、焦耳实验、可逆过程和热力学第一定律及应用热力学第一定律计算等温、等压、绝热等过程的内能变化、焓变化、热和功。
2、热容、相变热及其与温度的关系。
3、化学计量数、反应进度、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和几种热效应，赫斯定律和基尔霍夫定律。
二、热力学第二定律
1、自发过程的共同性质，热力学第二定律的意义，热力学第三定律；热力学函数U、H、S、A、G之间的关系，明确它们的物理意义。
2、对各种变化的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG的计算。
3、热力学基本方程、克拉佩龙方程和克-克方程，麦克斯韦关系式，吉布斯-亥姆霍兹公式。
三、多组分体系热力学
1、偏摩尔量和化学势的定义和物理意义，化学势判据及应用。
2、理想气体、理想液态混合物和理想稀溶液中各组分的化学势。
3、稀溶液的两个经验定律、稀溶液的依数性和理想液态混合物的混合性质。
四、化学平衡
1、化学反应的等温方程式和等压方程式，θmrG?的意义和应用。
2、Kθ
及平衡组成的有关计算，温度、压力和惰性组分对平衡的影响及其计算。
五、相平衡
1、相律、杠杆规则及其在相图中的应用。
2、两组分双液体系气-液平衡和两组分凝聚物系固-液平衡的各种相图的绘制、分析和应用。
六、电化学
1、电导率、摩尔电导率和迁移数的概念及它们与溶液浓度的关系和应用。
2、电解质的离子平均活度系数的意义和计算，强电解质溶液理论，德拜-休克尔极限公式。
3、可逆电池的概念，电动势与mrG的关系，温度对电动势的影响及mrH和mrS的计算。
4、电池符号的正确书写方法，正确写出电极反应、电池反应，电动势产生的机理和标准电极电势表的应用，能斯特方程及应用。
5、分解电压、极化和超电势的概念及在电解中的应用，化学电源的类型及应用。
七、化学动力学
1、化学反应速率的表示、基元反应、反应级数等基本概念，简单级数反应的速率公式和各种特征，进行反应速率常数、反应级数及活化能的计算。
2、典型复杂反应的特点，反应速率的近似处理的方法。
3、阿仑尼乌斯公式及应用。
4、化学反应动力学的碰撞理论、过渡态理论和单分子反应理论。
5、催化反应的特点和常见催化反应的类型，光化学反应的特点。
八、界面现象及胶体化学
1、表面吉布斯自由能、表面张力、弯曲表面的附加压力、表面活性物质等概念。
2、表面张力与温度的关系，杨氏方程，拉普拉斯方程，Kelvin公式和吉布斯吸附等温式，朗缪尔吸附等温式及其应用。
3、气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，液-液、液-固表面的铺展与润湿和表面活性剂的分类及重要作用。
4、胶体分散体系的基本特性和胶体分散体系的动力学、光学、电学性质和特点及这些性质的特点和在实际中的应用。