查字典查字典考研网快讯，据福州大学研究生院消息，2015年福州大学0703Z3★食品安全与药物化学考研大纲已发布，详情如下：
福 州 大 学
2015 年硕士研究生入学考试专业课课程(考试)大纲
一、 考试科目名称:化学综合A
二、 招生学院(盖学院公章)： 化学学院
基本内容:
无机化学部分
《无机化学》是化学专业的一门专业基础课，通过本课程的学习使学生了解化学反应的基本规律，学习应用化学热力学和动力学的基本原理解决化学变化过程中的基本问题;掌握化学平衡计算的方法和技巧;了解微观粒子的基本属性及原子、分子结构的基本理论，掌握元素性质的周期性变化规律，初步了解物质组成、结构与性质间的关系;掌握重要元素及其化合物的性质及其制备方法;具备综合运用所学的基本理论和知识解决实际问题的能力。
1、物质的状态
理想气体定律;分压定律;实际气体。
理想气体状态方程及分压定律应用。
2、 原子结构
核外电子的运动状态，四个量子数;核外电子排布和元素周期系：多电子原子能级，核外电子排布规则，原子电子层结构和元素周期系;元素基本性质的周期性：原子半径，电离能，电子亲合能，元素的电负性。
核外电子运动状态表示方法;量子数的意义;核外电子排布;元素性质周期性。
3、 分子结构
化学键理论：离子键理论、 价键理论、 杂化轨道理论、 价层电子对互斥理论、 分子轨道理论、 金属键理论。晶体类型：离子晶体、 分子晶体、 原子晶体、金属晶体。分子间作用力：分子间力及氢键。
价键理论;应用杂化轨道理论及价层电子对互斥理论解析简单分子构型;分子间作用力。
4、化学热力学初步
热力学的基本概念;热力学第一定律及其应用;盖斯定律;焓及生成热的定义，焓变的求算;熵的概念、热力学第三定律及熵变的求算;吉布斯自由能及标准生成吉布斯自由能的定义及应用，化学反应方向的判断。
ΔH，ΔS，ΔG的求算及三者之间的关系;应用ΔG判断反应方向。
5、化学反应速率
反应速率表示;反应速率的影响因素。
质量作用定律;阿仑尼乌斯公式。
6、化学平衡
化学反应可逆平衡;平衡常数;标准平衡常数K0与ΔG0的关系;利用反应商与平衡常数关系判断反应方向;影响化学反应平衡移动的因素。
标准平衡常数计算，及其与ΔG°的关系。
7、电解质溶液
弱酸、弱碱的电离平衡;同离子效应、缓冲溶液;盐的水解;酸碱质子理论;难溶电解质的沉淀-溶解平衡;溶度积和溶解度的关系;溶度积规则及其应用。
一元弱酸、弱减电离平衡计算;缓冲溶液pH计算及配制;溶度积规则的应用。
8、 氧化还原反应
氧化还原反应方程式配平;原电池与电极电势;电池电动势与电池反应吉布斯自由能ΔG关系;影响电极电势因素;电极电势的应用;电势图解及其应用;电解。
离子-电子法配平氧化还原反应;奈斯特公式应用;原电池设计及电动势计算;电极电势应用;元素电势图的应用。
9、 卤素
卤素通性、单质及化合物、含氧酸的氧化还原性
卤素氧化性、水解性，含氧酸稳定性
10、氧族元素
氧族元素通性，氧、臭氧、过氧化氢，硫和它的化合物，无机酸强度变化规律
过氧化氢、无机酸强度变化规律
11、氮族元素
氮族元素通性，氮及其化合物，磷和它的化合物，砷、锑、铋，盐类热分解
氮在化合物中价态多样性，砷、锑、铋及其化合物性质递变规律
12、碳族元素
碳族元素通性，单质及其化合物，无机化合物水解性
碳氧化物化学键类型、碳酸盐、硅酸盐、锡和铅化合物性质
13、硼族元素
硼族元素通性、硼及其化合物、铝及其化合物、惰性电子对效应、周期表中斜线关系
硼烷类的电子结构新颖性，硼铝化合物缺电子性
14、碱金属和碱土金属
碱金属和碱土金属单质及化合物、离子晶体盐类的熔点、溶解性的规律
离子型化合物性质变化规律
15、铜、锌副族
铜族元素、锌族元素
铜锌银汞离子的性质，不同价态的稳定环境
16、配合物
配合物组成、命名、分类，配合物稳定性、稳定常数及其与各类相关反应平衡计算，配合物结构，构型、磁性、价键理论、晶体场理论
有关配合物的基本概念和配合平衡计算，晶体场理论
17、过渡金属(I)
铬副族、锰副族
铬、锰元素单质及其化合物性质
18、过渡金属(II)
铁系元素，铂系元素，过渡金属通性概述
铁系元素化合物性质
有机化学部分：
1.下列各类有机化合物的结构、命名、物理和化学性质、结构对性质的影响。烷烃、单环烷烃、烯烃、共轭二烯烃、炔烃、卤代烷(烯、芳)烃、单苯(多苯、稠环、非苯)芳烃、一(二)元醇、酚、链(环)醚、饱和(α,β-不饱和、取代)醛酮、羧酸及衍生物、α,β-不饱和(卤代、羟基)羧酸、β-二羰基(酮酸酯)化合物、胺、烯胺、季铵盐(碱)、硝基和重氮(盐)化合物、常见芳香杂环、糖。
2.基本有机化学理论：价键理论和分子轨道理论，共轭效应和诱导效应，软硬酸碱理论，共振论简介。
3.重要反应机理： 亲电取代(加成)，亲核取代(加成)，自由基取代(加成)，消去，卤代芳烃的消去-加成，卤代芳烃与羧酸衍生物的亲核取代，各种重排反应等。
4.立体化学问题：烷(环烷)烃构象分析，立体(顺反、对映)异构及构型确定，反应立体化学，周环反应。
5.结构测定：各类官能团的定性鉴别，氢核磁谱、红外光谱、质谱的应用。
6.合成：各类官能团间的相互转变及碳链增长的方法。
参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、书目、出版社、出版时间、版次)：
1.《无机化学》(第三版)上下册武汉大学、吉林大学编第三版，1998
2.《无机化学》(第四版)大连理工大学编 2004
3.《元素性质周期系》南开大学研制 2005年，第一版
4.《近代化学导论》 上下册 申泮文主编 2002
5.《有机化学》，王积涛主编，南开大学出版社，2009年，第三版
6.《有机化学》(上、下)，胡宏纹主编，高等教育出版社，1990，第二版。
福 州 大 学
2015 年硕士研究生入学考试专业课课程(考试)大纲
一、 考试科目名称:化学综合B
二、 招生学院(盖学院公章)： 化学学院
基本内容:
分析化学部分：
分析化学是化学类各专业的重要主干基础课。要求学生正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。化学分析部分主要考察考生牢固掌握基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证，了解常见的分离与富集方法。仪器分析部分要求考生牢固掌握各类仪器分析方法的基本原理以及仪器的各重要组成部分，对各仪器分析方法的应用对象及分析过程有基本的了解，可以根据样品性质、分析对象选择最为合适的分析仪器及分析方法。
分析化学的任务与作用;数据处理与误差分析;滴定分析的一些基本概念;酸碱平衡与酸碱滴定法;络合滴定法;氧化还原滴定法;重量分析法与沉淀滴定法;分光光度法;分析化学中常用的分离与富集方法简介。
分析化学中的仪器分析方法; 光谱分析法导论(含光谱法基本概念、分类);原子发射光谱法;原子吸收光谱法;紫外可见吸收光谱法;分子发光——荧光、磷光和化学发光;电化学分析导论(基本术语和概念，电分析化学方法分类及特点);电位分析法;电解与库仑分析法;伏安分析法;色谱分析导论(基本理论、概念及有关术语;色谱法分类和特点);气相色谱法;高效液相色谱法;色谱法应用。
物理化学部分：
第一章：热力学第一定律及其应用
1、热力学概论;2、热力学第一定律及过程;3、焓、热容;4、热力学第一定律对理想气体的应用;5、实际气体;6、各种热效应及反应热的计算;
第二章：热力学第二定律
1、不可逆过程与自发过程;2、热力学第二定律及卡诺循环;3、熵的概念及熵增加原理;4、熵变的计算;5、亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的计算和过程自发性;
6、热力学函数间关系;7、单组分体系的两相平衡;8、热力学第三定律与规定熵;
第四章：多组分体系热力学在溶液中的应用
1、稀溶液中两个经验定律及其应用;2、混合气体、理想溶液、稀溶液中各组分的化学势;3、稀溶液依数性;4、非理想溶液中各组分的化学势;5、分配定律;
第五章：相平衡
1、相律;2;单组分体系的相图;3、二组分体系的相图及其应用;
第六章：化学平衡
1、化学反应平衡常数和等温方程式;2、复相化学平衡;3、平衡常数的测定和平衡转化率的计算;4、标准生成吉布斯自由能;5、温度、压力及惰性气体对化学反应平衡的影响;
第七章：电解质溶液
1、离子的迁移数和电导;2、强电解质溶液;
第八章：可逆电池的电动势及其应用
1、可逆电池及电池电极;2、可逆电池的电动势及产生的机理;3、可逆电池的热力学函数;4、标准电极电势和电池电动势的计算;5、浓差电池和液界电势;6、电动势的测定及应用;
第九章：电解与极化
1、分解电压与极化;2、电解时电极上的反应;3、金属的腐蚀、防腐与钝化;
第十、十一章：化学动力学基础
1、化学反应速率及反应速率方程;2、简单级数的化学反应;3、典型的复杂反应;
4、温度对反应速率的影响及反应活化能;5、碰撞理论;6、过渡态理论;7、光化学反应及催化反应动力学
第十二章：界面化学
1、表面吉布斯自由能和表面张力;2、弯曲表面;3、液体界面性质;4、液—固界面现象;5、固体表面的吸附;6、吸附速率方程式;
第十二章：胶体分散体系和大分子
1、胶体及溶胶的制备与净化;2、溶胶的动力、光学、电学性质;3、溶胶的稳定性和沉聚;4、大分子溶液及大分子的相对分子质量;5、唐南平衡;
参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、书目、出版社、出版时间、版次)：
1. 《仪器分析》 方惠群等 编著 科学出版社，北京， 2002.
2. 《仪器分析》 武汉大学化学系编，高等教育出版社，北京， 2001。
3. 《仪器分析》朱明华编. 高等教育出版社，北京.
4. 《分析化学》面向21世纪课程教材，武汉大学编，高等教育出版社，2000年第四版。
5. 《分析化学》第五版，华东理工大学编，高等教育出版社.
6. 《物理化学》第五版，傅献彩 沈文霞 姚天扬 南京大学编，高等教育出版社 2005年