查字典查字典考研网快讯，据苏州大学研究生院消息，2012年苏州大学化学考研大纲已发布，详情如下：
苏州大学硕士研究生入学考试
《有机化学和仪器分析》代码620科目考查的内容范围
《有机化学》部分
1.烷烃
（1）烷烃的同系列、同分异构现象及命名法
（2）烷烃的构型和烷烃的构象
（3）烷烃的物理性质和化学性质
（4）烷烃卤代反应历程
2.单烯烃
（1）烯烃的同分异构和命名
（2）烯烃的物理性质,化学性质和制备
（3）诱导效应和烯烃的亲电加成反应历程和马尔科夫尼科夫规则
3.炔烃和二烯烃
（1）炔烃和二烯烃的命名、物理性质和化学性质
（2）共轭效应,速率控制和平衡控制
4.脂环烃
（1）脂环烃的命名
（2）环烷烃的性质和结构
（3）环己烷的构象
5.对映异构
（1）物质的旋光性
（2）对映异构现象与分子结构的关系
（3）含一个和两个手性碳原子化合物的对映异构
（4）构型的R、S命名规则
（5）环状化合物的立体异构
（6）不含手性碳原子化合物的对映异构
（7）亲电加成反应的立体化学
6．芳烃
（1）芳烃的异构现象和命名
（2）单环芳烃的物理性质和化学性质
（3）芳环的亲电取代定位效应
7．现代物理实验方法在有机化学中的应用
（1）紫外和可见光吸收光谱
（2）红外光谱
（3）核磁共振谱
（4）质谱
8．卤代烃
（1）卤代烃的命名、同分异构现象
（2）一卤代烷、一卤代烯烃、一卤代芳烃的物理性质、化学性质和制备
（3）亲核取代反应历程
9．醇、酚、醚
（1）醇酚醚的命名、物理性质、光谱性质
（2）醇酚醚的化学性质和制备
（3）消除反应机理
10．醛和酮
（1）醛、酮的命名和同分异构现象
（2）醛、酮的物理性质、光谱性质
（3）醛、酮的化学性质和制备
（4）亲核加成反应历程
（5）不饱和羰基化合物的主要化学性质
11．羧酸
（1）羧酸的分类和命名
（2）饱和一元羧酸的物理性质和光谱性质
（3）羧酸的化学性质制备
（4）羟基酸和羰基酸的化学性质
（5）酸碱理论
12．羧酸衍生物
（1）羧酸衍生物的命名和光谱性质
（2）酰卤、酸酐、羧酸酯、酰胺的化学性质及制备
（3）乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机合成上的应用
（4）羧酸衍生物的水解、氨解及醇解历程
（5）有机合成路线
13．含氮有机化合物
（1）硝基化合物的命名、物理性质、化学性质
（2）胺的命名、物理性质、化学性质
（3）重氮和偶氮化合物的性质
（4）分子重排机理
14．含硫和含磷有机化合物
（1）含硫有机化合物的命名
（2）硫醇、硫酚、硫醚的化学性质和制备
（3）有机硫试剂在有机合成上的应用
（4）磺酸酯和磺酰胺的性质
（5）含磷有机化合物命名和化学性质
15．元素有机化合物
（1）有机锂化合物的结构、化学性质
（2）有机硼在合成中的应用
16．周环反应
（1）电环化反应立体选择性规则
（2）环加成反应规则
（3）迁移反应
（4）周环反应的理论
17．杂环化合物
（1）杂环化合物的分类和命名
（2）呋喃、噻吩和吡咯的物理性质、光谱特征、化学性质和制备
（3）吲哚、吡啶和喹啉的性质
（4）Skraup合成法
18．糖类化合物
（1）单糖的构型和反应
19．蛋白质和核酸
（1）氨基酸的结构、命名和性质
20．萜类和甾族化合物
（1）异戊二烯规律和萜的分类
《仪器分析》部分
一、光学分析法
（一）光学分析法导论
1、电磁辐射的基本特征，电磁辐射与物质结构的关系。
（二）原子光谱分析法（原子发射光谱法、原子吸收光谱法、原子荧光光谱法）
1、原子光谱法的基本原理、特点及分析过程。
2、原子光谱分析仪器装置以及各部件的作用和各自特点。
3、原子光谱分析法的干扰消除和应用。
（三）紫外-可见分子吸收光谱法
1、紫外-可见分子吸收光谱法基本原理。
2、分子吸收光谱法的特点，干扰效应及消除方法。
3、紫外分子吸收光谱法在有机、无机结构鉴定和定量分析中的应用。
（四）红外光谱法
1、红外光谱法的基本原理。
2、基团频率和特征吸收峰。
3、红外光谱仪器结构。
4、红外光谱法的分析应用。
（五）荧光、磷光和化学发光分析法
1、分子荧光和磷光分析、化学发光和生物发光法基本原理及特点。
（六）核磁共振波谱法
1、核磁共振波谱法的基本原理。
2、核磁共振波谱仪结构。
3、核磁共振谱的应用。
二、电分析化学
（一）电分析化学导论
1、电分析化学的分类、特点。
2、电化学池、电极电位、电极分类。
（二）电位分析法
1、电位分析法基本原理。
2、离子选择性电极的分类及特性。
3、离子选择性电极的应用。
4、电位滴定。
（三）电解和库仑分析
1、基本原理和应用。
（四）极谱和伏安分析法
1、基本原理和应用。
三、色谱分析法
（一）色谱法导论
1、色谱分析原理：塔板理论，速率理论。
2、色谱法分类，色谱分离效率。
（二）气相色谱法
1、仪器装置。
2、固定相及其选择。
3、分离条件及分析应用。
（三）高效液相色谱法
1、高效液相色谱类型及原理。
2、高效液相色谱的仪器装置。
四、质谱法
1、质谱分析的离子源和质量分析器。
2、质谱仪和质谱分析过程。
3、质谱分析应用。
苏州大学硕士研究生入学考试
《化学原理》（编号834）科目考查的内容范围
《无机化学》部分的内容范围
一、原子结构与元素周期律
(1)氢原子光谱
(2)核外电子运动状态的描述和四个量子数
(3)核外电子排布和元素周期律
(4)元素性质的周期性
二、分子结构
(1)离子键和晶格能
(2)价键理论
(3)杂化轨道理论
(4)价层电子对互斥理论
(5)离域大键理论
(6)分子轨道理论
(7)分子间作用力
三、晶体结构
(1)离子晶体类型和半径比规则
(2)离子极化作用
四、酸碱平衡
(1)酸碱质子理论和酸碱电子理论
(2)水的电离和Kw
(3)弱酸的电离和弱碱的电离
(4)两性物质的电离
(5)缓冲溶液
五、沉淀平衡
(1)溶度积原理和溶度积常数
(2)沉淀平衡的移动
六、氧化还原反应
(1)氧化数
(2)氧化还原反应的配平
(3)原电池
(4)标准电极电势及其应用
(5)能斯特方程
(6)元素电势图和φ-pH图
(7)电解
七、氢和希有气体
八、卤素
(1)卤素单质
(2)卤化氢和氢卤酸
(3)多卤化物、卤素互化物和拟卤素
(4)卤素含氧酸
九、氧族元素
(1)氧族元素单质
(2)过氧化氢和过氧化物
(3)硫和硒及其化合物
十、氮族元素
(1)氮及其化合物
(2)磷及其化合物
(3)砷、锑和铋及其化合物
十一、碳族元素
(1)碳及其化合物
(2)硅及其化合物
(3)锡和铅及其化合物
十二、硼族元素
(1)硼及其化合物
(2)铝及其化合物
(3)镓、铟和铊简介
十三、碱金属和碱土金属
(1)碱金属化合物
(2)碱土金属化合物
十四、配位化合物
(1)配位化合物概念、组成和命名
(2)配合物价键理论和晶体场理论
(3)配合物异构现象
(4)配位平衡
十五、铜和锌族元素
(1)铜族元素及其化合物
(2)锌族元素及其化合物
十六、过渡金属
(1)第一过渡金属及其化合物
(2)第二过和第三过渡金属简介
《物理化学》部分的内容范围
第一章气体
理想气体状态方程，vanderWaals方程，virial方程，对比状态和对比状态原理
第二章热力学第一定律
1基本概念：系统与环境，系统的性质，热力学平衡态，状态函数，状态方程，过程和途径，热和功
2热力学第0定律
3热力学第一定律与内能
4准静态过程与可逆过程
5焓，等压热容，等容热容
6热力学第一定律对理想气体的应用
理想气体的热力学能和焓，理想气体的Cp与Cv之差，绝热过程和过程方程，卡诺循环
7焦耳-汤姆逊效应，实际气体的△H和△U
8热化学
等压热效应与等容热效应，反应进度，标准摩尔焓变，Hess定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔离子生成焓，标准摩尔燃烧焓，反应焓变与温度的关系，绝热反应-非等温反应，热容-能量均分原理
第三章热力学第二定律
1自发变化，不可逆性
2热力学第二定律
3卡诺定理
4熵的定义
5克劳修斯不等式与熵增加原理
6熵变的计算
7热力学第二定律的本质和熵的统计意义，玻兹曼公式
8亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能,亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能判据
9G的计算
10热力学函数间的关系
基本公式，特性函数，麦克斯韦关系式及应用，吉布斯-亥姆霍兹方程式，吉布斯自由能与温度、压力的关系
112热力学第三定律与规定熵
第四章溶液
1溶液组成的表示法
2偏摩尔量，定义，加合公式，吉布斯-杜亥姆公式
3化学势定义，在相平衡中的应用，化学势与温度、压力的关系
4气体混合物中各组分的化学势,逸度，逸度因子
5拉乌尔定律，亨利定律
6理想液态混合物，理想液态混合物中任一组分的化学势，理想液态混合物的通性，
7理想稀溶液中任一组分的化学势
8稀溶液的依数性
蒸气压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压
9活度和活度因子
10分配定律-溶质在两互不相溶液相中的分配
第五章相平衡
1多相体系平衡的一般条件
2相律,相，组分数，自由度，相律
3单组分体系的相平衡
单组分体系的两相平衡，克拉贝龙方程式，克拉贝龙-克劳修斯方程，外压与蒸气压的关系，水的相图，超临界状态
4二组分体系的相图及其应用
理想的完全互溶双液系，杠杆规则，蒸馏、精馏的基本原理，非理想的完全互溶双液系，部分互溶的双液系，不互溶的双液系，简单的低共熔二元相图，形成化合物的体系，液固相都完全互溶的相图，固态部分互溶的相图
第六章化学平衡
1化学反应的平衡条件与反应进度的关系
2化学反应的平衡常数和等温方程式,气相反应的平衡常数,溶液中反应的平衡常数
3平衡常数表示式
4复相化学平衡
5标准生成吉布斯自由能
标准状态下反应的吉布斯自由能变化值，标准摩尔生成吉布斯自由能
6温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
7同时化学平衡
8反应的耦合
第七章统计热力学基础
1统计系统的分类，统计热力学的基本假定
2玻兹曼分布，定位系统的最概然分布，非定位系统的最概然分布，
3配分函数,配分函数与热力学函数的关系，配分函数的分离
4．各配分函数求法及其对热力学函数的贡献
原子核配分函数，电子配分函数，平动配分函数，单原子理想气体的热力学函数，转动配分函数，振动配分函数,分子的全配分函数
第八章电解质溶液
1法拉第定律
2离子电迁移率和迁移数
3电解质溶液的电导,摩尔电导率，浓度对摩尔电导率的影响，离子独立移动定律，离子淌度，电导的应用
4．离子强度，电解质的平均活度和平均活度系数
第九章可逆电池的电动势及其应用
1可逆电池，可逆电极，电极反应，电动势的测定，电池的书写方法
2可逆电池的热力学，Nernst方程，标准电动势求电池反应的平衡常数
3界面电势，接触电势，液体接界电势
4标准电极电势,标准氢电极，参比电极，电池电动势的计算
5电动势测定的应用
电解质的平均活度因子，难溶盐的活度积，溶液PH值的测定，电势-pH图及应用
第十章电解与极化
1分解电压
2极化作用
浓差极化，电化学极化，极化曲线，氢超电势，塔菲尔公式
3电解时电极上的竞争反应
金属的析出与氢的超电势，金属离子的分离，电解过程的应用
第十一章化学动力学基础（一）
1基本概念
反应速率及其表示法，基元反应，反应级数与反应分子数，反应机理，质量作用定律，反应速率常数
2具有简单级数的反应
一级反应，二级反应，三级反应，n级反应，反应级数的测定方法
3几种典型的复杂反应
对峙反应，平行反应，连续反应，链反应
4温度对反应速率的影响
阿累尼乌斯经验式，反应速率与温度关系的几种类型，活化能
5链反应,稳态近似，链反应历程
第十二章化学动力学基础（二）
1速率理论，基本假设，基本观点，活化能，表观活化能，概率因子
2过渡态理论基本观点，势能面，活化络合物
3光化学反应，初级过程和次级过程，光化学基本定律，量子产率，光化学反应动力学
4催化反应动力学，基本概念，基本特征，酶催化反应，自催化反应
第十三章表面物理化学
1表面张力及表面Gibbs自由能，表面张力与溶液浓度的关系
2弯曲表面下的附加压力和蒸汽压，Young-Laplace公式，Kelvin公式
3溶液的表面吸附--Gibbs吸附公式
4液-液界面的铺展，单分子表面膜
5液固界面,粘湿过程，浸湿过程，铺展过程，接触角与润湿方程
6固体的表面吸附,Langmuir吸附理论，BET吸附公式，
7气-固表面催化反应速率
第十四章胶体分散体系和大分子溶液
1胶体及其基本特征
2溶胶的动力性质,布朗运动，扩散和渗透压
4溶胶的光学性质,丁铎尔现象
5溶胶的电学性质,电动现象，电泳、电渗
6大分子溶液，大分子化合物的平均分子量，唐南平衡
《结构化学》部分的内容范围
一、量子力学基础和原子结构
（1）量子力学基本原理：波粒二象性、海森堡测不准原理、波函数、力学量的算符、薛定谔方程、态叠加原理等。
（2）势箱中运动的粒子：薛定谔方程的解及其应用。
（3）单电子原子中的电子：薛定谔方程及其解、量子数与波函数、能量、轨道角动量、波函数和电子云的图形表示等。
（4）电子自旋与保里原理：电子自旋、自旋波函数和自旋-轨道、全同粒子和保里不相容原理、Slater行列式等。
（5）原子的状态与原子光谱：基态原子的电子组态、原子的量子数与原子光谱项、洪特规则与基谱项的确定等。
二、分子结构与性质
（1）分子的对称性与点群：对称元素、分子点群的确定。
（2）双原子分子结构与性质：H2+的基态、分子轨道理论、LCAO-MO基本原则、MO的类型、符号和能级顺序、电子填充原则、组态、键级、同核（异核）双原子分子结构、稳定性、磁性、化学键特征等。
（3）多原子分子结构与性质：共轭分子结构与HMO法、对(环)共轭链烯的应用、电荷密度、键级与自由价、分子图、离域π键类型、三中心键与硼烷等缺电子分子结构等。
（4）配位化合物和簇合物的结构与性质：晶体场理论（d轨道能级的分裂、d轨道中电子的排布、晶体场稳定化能、配合物畸变和姜-泰勒效应等）、σ-π电子授受键、羰基配合物及有机金属配合物的结构等。
三、晶体结构与性质
（1）晶体的点阵结构理论：晶胞及晶胞的二个基本要素、晶面和晶面指标等。
（2）晶体结构的密堆积原理：金属晶体的四种堆积型式。
（3）离子晶体、共价键型晶体、分子型晶体、混合键型晶体的结构与应用。