查字典查字典考研网快讯，据华东理工大学研究生院消息，2014年华东理工大学无机化学考研大纲已发布，详情如下：
601无机化学考试大纲
一、考试要求
本课程要求考生系统地掌握无机化学课程所涵盖的内容，包括无机化学的基本概念、基础知识和基本原理，熟悉常见元素及其化合物的性质，具备运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容
1、化学基础知识掌握理想气体状态方程，混合气体的分压、分体积定律，液体的蒸发和沸点，溶液浓度的表示方法，非电解质稀溶液的依数性；了解晶体的外形与内部结构，了解实际气体的vanderWaals方程。2、化学热力学基础掌握热力学基本概念，热力学第一定律，化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热，状态函数熵和吉布斯自由能及其应用；了解可逆途径，化学反应方向概念。3、化学反应速率掌握反应速率方程，浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响；了解反应速率理论。4、化学平衡了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握化学平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系，化学平衡移动的影响因素。5、原子结构与元素周期律了解氢原子光谱和玻尔理论；掌握微观粒子的波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。6、化学键理论概述掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能，共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键；一般了解金属键的共性改价理论和能带理论；了解金属晶体。7、酸碱解离平衡掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）氢（氢氧根）离子浓度的计算，同离子效应及缓冲溶液相关计算；了解盐的水解相关计算；一般了解电解质理论及酸碱理论的发展。8、沉淀溶解平衡掌握沉淀溶解平衡中溶度积常数和溶解度的关系，溶度积规则及相关计算。9、氧化还原反应掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图的相关计算。10、配位化学基础掌握配合物的基本概念，中心原子和配体对配合物稳定性的影响，配位平衡及其相关的计算，了解配合物的价键理论和晶体场理论。11、碱金属和碱土金属了解碱金属和碱土金属的通性；掌握碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。12、硼族元素了解硼族元素的通性；掌握硼、铝单质及其化合的性质，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。13、碳族元素了解碳族元素的通性；掌握碳、硅元素的单质及其化合物的性质；了解锗、锡、铅单质及其化合物的性质。14、氮族元素了解氮族元素的通性；掌握氮及其化合物，磷及其化合物性质，砷、锑、铋及其化合物的性质。15、氧族元素掌握氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物的性质；一般了解硒、碲及其化合物的性质。16、卤素掌握卤素的通性，掌握卤素单质及其氢化物、含氧酸的氧化还原性。17、铜副族元素和锌副族元素了解铜副族元素和锌副族元素的通性，掌握铜、银、金、锌、镉、汞单质及其化合物的性质。18、钛副族元素和钒副族元素了解钛副族和钒副族元素的基本性质。19、铬副族元素和锰副族元素掌握铬、锰单质及其化合物的性质。20、铁系元素和铂系元素掌握铁、钴、镍单质、简单化合物和配位化合物的性质。21．镧系及锕系元素一般了解各系元素的电子层结构和通性。
802物理化学考试大纲
一物质的pVT关系和热性质
1.流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸点和临界参数。2.范德华方程及其对气液相变的应用。普遍化范德华方程。pVT关系的普遍化计算方法。对应状态原理。3.热力学第一定律。、的适用条件和应用，热力学标准状态的概念和意义。4.标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。
二、热力学定律和热力学基本方程1.热力学第二定律。亥姆霍兹函数和吉布斯函数。2.热力学基本方程，各种偏导数关系式。3.理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算。4.可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。5.热力学第三定律，化学变化中热力学函数变化的计算。6.可逆性判据与平衡判据的联系，克拉佩龙–克劳修斯方程。
三、多组分系统的热力学，逸度和活度1.偏摩尔量，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。2.化学势，组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。3.适用于相变化和化学变化的平衡判据。4.相律及其应用。5.逸度和逸度参考状态，逸度表示混合物中组分的化学势。6.理想混合物和理想稀溶液，拉乌尔定律、亨利定律及其应用。7.活度，活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ，活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。
四、相平衡与化学平衡1.两组分系统的气液、液液气平衡相图，杠杆规则计算平衡时各相的量，精馏的原理。2.用热分析法和溶解度法制作液固平衡相图，几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。3.标准平衡常数的定义和特性。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和特性，及与标准平衡常数的关系。4.等温方程判断化学反应方向与限度的方法。5.使用范特荷甫方程计算不同温度下标准平衡常数的方法。6.用热性质数据计算标准平衡常数的方法。
五、化学动力学1.零级、一级、二级、n级反应速率方程的特点以及它们的积分形式及其它们的应用。2.一级对峙反应、一级连串反应和一级平行反应的基本特点以及它们的积分形式。3.不同形式的阿仑尼乌斯方程及其应用。4.实验数据获得动力学特征参数的积分法和微分法。5.反应机理求速率方程的近似方法——平衡态处理法和恒稳态处理法。
六、独立子系统的统计热力学1.独立子系统与相倚子系统。平动能级、转动能级、振动能级以及电子能级。2.最概然分布，撷取最大项法。3.麦克斯韦–玻尔兹曼分布公式的不同表示形式。4.子配分函数的物理意义和析因子性质。双原子分子的平动、转动和振动配分函数的计算。5.独立子系统的热力学函数与子配分函数的关系。6.气体标准摩尔热容的统计力学计算，标准摩尔熵的统计力学计算。
七、界面现象1.有界面相的系统的热力学基本方程和平衡条件。2.拉普拉斯方程、开尔文方程以及吉布斯等温方程。3.润湿和铺展等界面现象的热力学基础。4.获得各类界面平衡特性的实验方法、半经验方法和理论方法。5.气体在固体表面的物理吸附和化学吸附，各种半经验模型，特别是兰缪尔模型、BET多层吸附模型的意义和应用，毛细管凝结现象。
八、电解质溶液与电化学：1.电解质活度、离子活度、离子平均活度、溶剂活度和溶剂渗透因子的定义。2.电解质溶液的导电机理。电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义和物理意义，以及它们间的相互关系。3.电导测定对离解平衡的应用。4.电动势、电池电势、电池反应电势、电池反应标准电势和电池反应条件电势的区别。5.电化学系统的热力学基本方程、电化学势和电化学平衡判据。6.电池反应和电极反应的能斯特方程。7.浓差电池，液接电势。