查字典查字典考研网快讯，据东北大学消息，2014年东北大学化学工程知识点考研大纲已发布，详情如下：
《无机化学》
第一部分考试说明
一、考试性质
无机化学是东北大学全日制化学工程硕士入学必考的专业基础课。考试对象为参加东北大学2014年全日制化学工程硕士研究生入学考试的准考考生。
二、考试形式与试卷结构
（一）答卷方式：闭卷，笔试
（二）答题时间：180分钟
（三）考试题型及比例
选择题40%
简答题20%
计算题40%
（四）参考书目
孙挺主编，《无机化学》，冶金工业出版社，2011年8月。
第二部分考查要点
（一）化学反应中的质量关系与能量关系
1.理想气体状态方程式及其应用。
2.混合气体的Dalton分压定律及计算。
3.体系、环境、热、功、内能等热力学基本概念，热力学第一定律。
4.焓（H）、标准摩尔生成焓（ΔfHm?）的定义，热化学方程式，化学反应的标准摩尔反应焓变（ΔrHm?）的计算，应用盖斯定律的相关计算。
（二）化学反应的方向、速率和限度
1.自发过程、熵（S）和标准摩尔熵（Sm?）的定义，化学反应标准摩尔熵变（ΔrSm?）的计算。
2.标准摩尔生成Gibbs函数（ΔfGm?）的概念，化学反应标准摩尔Gibbs函数变（ΔrGm?）的计算，ΔrGm?与ΔrHm?和ΔrSm?的关系，会用ΔrGm和ΔrGm?判断化学反应进行的方向。
3.化学反应速率表示方法，基元反应、反应级数、速率常数等概念。影响化学反应速率因素，根据质量作用定律写出速率方程，应用Arrenius方程式计算不同温度下的速率常数。两种反应速率理论。
4.化学平衡的概念、标准平衡常数、平衡组成计算和多重平衡规则。
（三）酸碱反应和沉淀反应
1.水、一元弱酸弱碱、多元弱酸溶液的解离平衡常数，平衡组成及pH值计算。
2.一元弱酸强碱盐、一元弱碱强酸盐及酸式盐的水解平衡常数，平衡组成及pH值计算。多元弱酸强碱盐的分步水解规律及平衡组成计算。弱酸弱碱盐溶液pH值的近似计算公式。
3.同离子效应与盐效应作用规律，缓冲溶液概念及pH值计算。
4.难溶电解质的沉淀-溶解平衡，溶解度与溶度积常数之间的换算关系。
5.应用溶度积规则，会判断沉淀的生成和溶解，熟悉pH值对难溶金属硫化物和难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响规律，了解沉淀的配位溶解。
6.分步沉淀规律，及沉淀之间的转化相关计算。
（四）氧化还原反应
1.氧化还原反应的概念，反应方程式配平方法，原电池的结构，原电池的工作原理及电动势。
2.电极电势、标准电极电势的概念及影响规律，应用Nernst方程进行有关计算。电极电势的应用。
3.元素电势图及其应用。
（五）原子结构与元素周期性
1.原子结构的近代概念，理解粒子的波粒两象性和测不准原理。
2.掌握四个量子数的取值及意义，熟悉s，p，d原子轨道与电子云的角度分布图，了解径向分布图。
3.多电子原子轨道能级顺序，核外电子排布规律。原子核外电子排布与元素周期表的关系，元素原子的周期性。
（六）分子的结构与性质
1.化学键的分类，表征化学键的物理的量。
2.共价键理论的基本要点。
3.杂化轨道理论要点，会判断简单分子的杂化轨道与分子空间构型。
4.分子间力和氢键及其对分子物理性质的作用。
（七）固体的结构与性质
1.原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体及混合晶体类型及特征和特点。
2.离子极化对晶体结构和性质的影响；晶格能的概念、计算和影响因素。
3.金属晶体三种密堆积结构及其特征。
（八）配位化合物
1.配合物概念、组成及命名，配合平衡及配合物稳定常数。
2.配合平衡与酸碱平衡、多相离子平衡和氧化还原平衡的关系，平衡的移动及影响因素。
3.理解配合物的价键理论及对配合物性质的解释。
（九）元素部分
1.含氧酸及其盐的酸碱性、热稳定性变化规律和影响因素。
2铁、钴、镍、锰元素及化合物性质，掌握氧化还原性的递变规律。
3.铜、银、金、锌、汞元素及主要化合物的性质。
4.Cu（I）和Cu（II），Hg（I）和Hg（II）之间的相互转化规律。