查字典查字典考研网快讯，中国矿业大学（北京）研究生院消息，2015年中国矿业大学（北京）物理化学考研大纲已发布，详情如下：
《物理化学》考试大纲
学院（盖章）：负责人（签字）：
专业代码：070304专业名称：物理化学
考试科目代码：615考试科目名称：物理化学
（一）考试内容
物理化学是化学类（理科）专业和化工类（工科）的一门必修基础理论课。该学科综合运用数学、物理等基础科学的理论和实验方法来研究化学过程（包括化学变化、相变化和pVT变化）中的平衡规律和速率规律，也为后续专业课程学习奠定基础。试题重点考查的内容：
一、理想气体的状态方程
1.掌握理想气体的状态方程及其计算
2.掌握分压定律和分体积定律
3.掌握真实气体及饱和蒸汽压的概念
二、热力学第一定律
1.理解系统与环境、三大系统、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念
2.掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式
3.理解功、热、热力学能、焓、热容、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念
4.掌握热、功、焓、内能的计算
三、热力学第二定律
1.掌握自发过程、卡诺循环、卡诺定理
2.掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式
3.掌握熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据
4.掌握熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数的计算
四、化学平衡
1．掌握标准平衡常数的运用及其和吉布斯函数的关系
2．判断温度、压力、组成等因素对化学反应可能进行的方向的影响
五、多组分系统热力学及相平衡
1.了解混合物与溶液的区别，会各种组成表示之间的换算
2.理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算
3.理解理想液态混合物的定义，理解混合物的性质
4.了解偏摩尔量与化学势的概念，会运用分配定律作简单计算
5.理解相律的意义、推导，掌握用杠杆规则进行分析与计算
6.掌握单组分系统、二组分气―液平衡系统和二组分凝聚系统典型相图的分析和应用
六、电化学
1.掌握电池电动势与热力学函数的关系及其计算
2.掌握常用电极符号、电极反应及其电极电势的计算,掌握电池电动势的计算及其应用
七、表面现象
1.理解表面张力及表面吉布斯函数的概念，理解亚稳状态与新相生成的关系
2.理解物理吸附与化学吸附的概念，了解兰格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式。
3.了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用与应用
八、化学反应动力学
1.理解化学反应速率、速率常数、基元反应及反应级数的概念
2.掌握一级、二级反应的速率方程及其应用
3.理解阿累尼乌斯方程的意义，并掌握其应用。理解活化能及指前因子的意义
4.了解催化作用的反应特征
（二）、考试的基本要求是：
1.理解基本概念：理解理想气体、系统、状态函数、自发过程、可逆过程、理想液态混合物、相律、化学势、偏摩尔量、电极符号、表面张力、界面吸附、化学反应速率常数和反应级数的基本概念。
2.掌握基础公式：掌握理想气体状态方程、热力学第一定律、卡诺定理、拉乌尔定律、享利定律、电化学公式、反应的速率方程和阿累尼乌斯方程的运用。
3.掌握物理化学的基本计算能力：掌握热、功、内能、焓、吉布斯函数的基本计算；掌握卡诺定理的基本计算；掌握拉乌尔定律、享利定律的基本计算；掌握电化学有关的基本计算；掌握速率方程和阿累尼乌斯方程的基本计算。
（三）、考试基本题型
基本题型可能有：选择题、填空题、判断题、简答题、计算题等。
《化学综合》考试大纲
学院（盖章）：化学与环境工程学院负责人（签字）：
专业代码：070301、070302、070303、070304、070305
专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理
考试科目代码：考试科目名称：化学综合
（一）考试内容
《化学综合》由无机化学、分析化学与有机化学的内容组成，三门课程的分值组成大约为3:2:5。
无机化学部分：以大连理工大学无机化学教研室编写的《无机化学》（第五版）（高等教育出版社）为主要参考教材。内容包括第一至第十一章（气体、热化学、化学动力学基础、化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原反应、原子结构、分子结构、固体结构和配合物结构）。要求掌握：化学热力学，化学动力学和电化学的基本概念，理论及相关计算；化学平衡包括单相平衡（酸碱平衡、配位平衡、氧化还原平衡）和多相平衡（沉淀溶解平衡）的基本概念及相关计算；物质结构（原子、分子、晶体和配合物）的基本概念和相关理论；无机化学的研究思路和方法。
分析化学部分：以华东理工大学与四川大学合编的《分析化学》（高等教育出版社）为主要参考教材，内容包括第一章至第七章（绪论、滴定分析、酸碱滴定法、沉淀滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、重量分析法）。要求掌握：误差的种类和计算方法；掌握四大滴定的分析方法和重量分析法；掌握分析化学的理论；掌握浓度的计算方法。
有机化学部分：以徐寿昌编写的《有机化学》（第二版）（高等教育出版社）为主要参考教材，内容涵盖该教材的第一至十七章（烃类化合物、立体化学、卤代烃、醇、醚、酚和醌、醛和酮、羧酸及其衍生物（含β-二羰基化合物）、硝基化合物和胺、重氮化合物和偶氮化合物、杂环化合物以及红外光谱、核磁共振谱）。要求掌握：有机化合物的分类方法，掌握有机化合物基本类型的结构、性能、合成方法以及它们之间相互联系的规律和理论，掌握有机化学的研究方法。
（二）考试的基本要求是：
1、无机化学
①化学热力学：掌握焓和焓变的概念；运用盖斯定律进行反应热计算；计算标准状态下反应自由能和熵的变化；学会运用自由能变化判断化学反应方向。
②化学动力学：掌握浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，并能运用活化能和活化分子的概念加以解释。
③电化学：了解原电池的组成；理解标准电极电势的概念；能用能斯特方程进行有关计算；能运用标准电极电势判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的方向和程度；了解原电池电动势与反应的吉布斯自由能变及平衡常数的关系；掌握元素的电势图及应用。
④化学平衡：掌握化学平衡的概念，理解平衡常数的物理意义；掌握化学平衡及移动原理，相关计算；能运用平衡理论进行酸碱平衡反应、配位平衡反应、氧化还原反应和沉淀溶解平衡反应的相关计算；理解缓冲溶液的组成、性质和原理，掌握缓冲溶液pH值的计算，并能配制一定pH值的缓冲溶液；掌握稳定常数和不稳定常数的意义、应用及有关计算；掌握溶度积的意义、应用及有关计算。
⑤物质结构：理解四个量子数的物理意义；懂得近似能级图的意义；能够运用核外电子排布原理，写出若干元素的原子核外电子排布和价电子构型；理解原子结构和元素周期表的关系，元素若干性质与原子结构的关系；掌握离子键和共价键的基本特征和原则；掌握价键理论；能用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释一般分子和离子的空间结构；了解键能、键长、键角和键矩等键参数的概念；了解分子间作用力和氢键对物性的影响；了解离子极化对物性的影响；掌握四种晶体类型的结构特征和性质特征；熟悉金属晶体三种主要结构类型；掌握AB型离子晶体的三种主要结构类型；理解离子半径比规则；掌握配合物的组成和命名方法；能用价键理论和晶体场理论来说明配合物的空间构型、稳定性和磁性。
2、分析化学
①误差的种类及计算方法。
②酸碱理论与酸碱平衡；pH值计算；酸碱标准溶液；酸碱滴定终点与指示剂。
③沉淀滴定法主要包括莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法。重量分析法对沉淀的要求；沉淀完全程度与影响因素；影响沉淀纯度的因素。
④配位滴定法：EDTA金属离子配位化合物；配位化合物的稳定性与影响因素；滴定曲线与指示剂。
⑤氧化还原滴定法：条件电极电位；氧化还原反应的进行程度；氧化还原的速度与影响因素；氧化还原滴定曲线及终点确定；高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法。
3、有机化学
①基本有机化合物的命名：掌握好基本有机化合物的命名规则，常见化合物的俗称，顺、反、Z、E、R、S等命名规则。
②对知识要会综合运用：复习时要注意教材各章节之间的有机联系，以官能团的转化为主线，掌握各官能团的主要性质和化学反应特点以及有机化合物合成的基本方法，注意课本例题和课后习题的练习，对知识点学会融会贯通，切忌死记硬背。
③熟悉有机反应的机理（如亲电加成、亲核加成、重排反应（含扩环重排）、动力学控制反应、热力学控制反应、官能团的保护等），注意有机物空间效应、立体构型对反应产物的影响，注意有机反应主要产物的分析，注意有机反应条件对产物的影响。
④联系实际关注以简单基本有机化工原料（如乙烯、丙烯、苯、萘、甲苯、苯酚等等）进行有机化合物的合成制备与应用。
（三）、考试基本题型
基本题型可能有：命名、选择题（单项或多项）、填空题、机理分析、鉴别、简答题、合成题、推断题、计算题等。