2015年中国科学院大学070303有机化学考研大纲

查字典查字典考研网快讯，据中国科学院大学研究生院消息，2015年中国科学院大学有机化学考研大纲已发布，详情如下：

中国科学院大学硕士研究生入学考试

《普通化学（甲）考试大纲

一考试科目基本要求及适用范围概述

本《普通化学（甲）》考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。普通化学对化学作一概括的阐述和研讨，是化学、化工类专业的基础理论课程。普通化学主要介绍化学的基本概念和方法，主要内容有：气体和液体的基本定律、化学热力学和化学反应方向、化学平衡、化学动力学和反应速率方程、原子结构和量子论的若干推论、分子结构和理论、晶体结构、配位化合物和元素化学。要求考生了解各种基本概念，理解、掌握各种基本理论和应用，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

二考试形式和试卷结构

考试形式为闭卷笔试，考试时间为180分钟，总分150分；题型包括判断、选择、填空、问答、计算。

三考试内容

1气体

1.理想气体状态方程

2.气体化合体积定律和Avogadro假说

3.气体分压定律

4.气体扩散定律

5.气体分子运动论

6.分子的速度分布和能量分布

7．实际气体和VanderWaals方程

2相变·液态

1．气体的液化·临界现象

2．液体的蒸发·蒸气压

3．液体的凝固·固体的熔化

4．水的相图

5．液体和液晶

3溶液

1．溶液的浓度

2．溶解度

3．非水电解质稀溶液的依数性

4．电解质溶液的依数性与导电性

5．胶体溶液

4化学热力学

1.反应热的测量

2.化学热力学基本概念：焓与焓变

3.热化学方程式

4.热化学定律

5.生成焓

6．键焓

7．熵

8．Gibbs自由能

9．Gibbs－Helmholtz方程的应用

5化学平衡

1．平衡常数

2．平衡常数与Gibbs自由能变

3．多重平衡

4．化学平衡的移动

6化学反应速率

1.反应速率的表示

2.浓度与反应速率

3.反应级数

4.温度和催化剂对反应速率的影响

5.反应机理

6.催化

7酸碱平衡

1.酸碱质子理论

2．水的自耦电离平衡

3.弱酸弱碱的电离平衡常数

4.酸碱电离平衡的移动

5.缓冲溶液

5.酸碱中和反应

8沉淀溶解平衡

1．溶度积

2．沉淀的生成

3．沉淀的溶解

4．沉淀的转化

5．分步沉淀

9氧化还原·电化学

1.氧化还原反应的基本概念

2.电动势和电极电势

3.标准电极电势和氧化还原平衡

4.电极电势的间接计算

5.Nernst方程

6．由电势测定求Ksp或pH

7．分解电势和超电势

10原子结构0

1.核原子模型的建立

2.氢原子光谱和Bohr氢原子结构理论

3.氢原子结构的量子力学模型

4.多电子原子结构和周期律

11化学键与分子结构

1.离子键理论

2.经典Lewis学说

3．价键理论

4．分子轨道理论

5．价层电子对互斥理论

6．分子的极性

7金属键理论

8．分子间作用力和氢键

12晶体与晶体结构

1．晶体的特征

2．晶体结构的周期性

3．等径圆球的堆积

4．晶体的基本类型及其结构

5．化学键键型和晶体构型的变异

6．晶体的缺陷·非晶体

13配位化合物

1.配位化合物的基本概念、组成、类型、命名

2.配位化合物的异构现象

3．配位化合物的化学键理论

4．配合物的价键理论

5．晶体场理论

6．配位平衡及其平衡常数

7．配位平衡的移动

8．配位化合物的应用

14元素化学

1.s区和p区元素

2d区和f区元素

3元素在自然界的丰度

4．无机物的制备

四考试要求

1气体

明确该部分基本概念，掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律、实际气体和范德华方程的意义及写法。熟练应用理想气体状态方程和范德华方程进行计算。

2相变液态

明确相、组分数和自由度的概念，理解相律并掌握其简单应用。

3溶液

明确溶液的浓度，熟练掌握和应用各种常用的浓度表示方法；了解溶液的依数性定律。

4化学热力学

理解体系、环境、状态函数、热、功、焓的概念。理解能量守恒定律、盖斯定律、反应热、焓变、生成焓、标准生成焓的含义。掌握热化学方程式的意义及写法，熟练应用盖斯定律进行计算，熟练掌握从标准生成焓计算反应热。如体系、环境、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的?U、?H、Q和W。熟练掌握反应的自发性，反应方向的判断。

5化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡

掌握平衡常数的物理意义、表示式及其应用；熟练掌握Gibbs自由能变的计算；理解和掌握温度、浓度对化学平衡的影响。

6化学反应速率

掌握等容反应速率的表示方法及其基元反应、反应级数、速率常数等概念。

对于由简单级数的一级反应，要掌握其微分速率公式的各种特征并能够由实验数据确定简单反应的级数。明确温度、催化剂对反应速率的影响，了解催化反应的特点，明确催化作用的基本原理和常见的催化反应的类型。能利用基元反应的速率定律进行计算。

7酸碱平衡

掌握相关基本概念。明确酸碱理论的内容并能够熟练运用，掌握并可熟练计算弱酸弱碱的电离平衡常数，熟练掌握酸碱平衡的移动及应用，明确缓冲溶液的概念、配制及应用，掌握酸碱反应，能够熟练运用。

8沉淀溶解平衡

熟练掌握沉淀溶解平衡的平衡常数并会计算；根据溶液中离子浓度乘积与溶度积的关系，可以判断沉淀的生成和溶解。理解盐效应。

9氧化还原·电化学

明确相关基本概念，如：氧化、还原，氧化剂、还原剂、电极电势等。掌握氧化还原方程式的配平。掌握原电池的组成、表示及工作原理，原电池的电动势和△G的关系。熟悉标准电极电势及其应用、影响电极电势的因素，能斯特方程及计算。对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。熟悉元素电势图和PH图。掌握电解基本原理，分解电压和超电势，电解产物，电解的应用了解水的污染及处理。

10原子结构

了解经典核原子结构模型的建立。深刻理解氢原子结构、氢原子光谱和Bohr氢原子结构理论。明确微观粒子的运动特性、波函数、电子云的概念。掌握多电子原子结构和周期律，理解多电子原子轨道能级的高低，掌握核外电子分布规律以及核外电子分布与周期系的关系，掌握原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念及在周期表的变化规律，并能够运用它们分析问题。

11化学键与分子结构

明确化学键、分子间作用力和氢键等基本概念，能够运用相关理论解释现象和问题。掌握经典Lewis八隅体假说、价键理论和分子轨道理论。了解分子的极性、金属键理论。

12晶体与晶体结构

了解晶体结构的基本类型、晶体结构的周期性、晶格、晶胞、晶系、晶格型

式和等径球的堆积模型，掌握不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。

13配位化合物

明确配位化合物的基本概念，掌握配位化合物的价键理论及配位平衡，初步

了解晶体场理论。

14元素化学导论

掌握元素化学的基本概念。理解s、p、d、f区的划分，掌握四个区中的典

型元素及其性质。能够设计简单化合物的合成路线。

主要参考书目：

1．华彤文、陈景祖等编《普通化学原理》第三版，北京大学出版社，2005年。

2．浙江大学普通化学教研组编《普通化学》第五版，高等教育出版社，2003年。

中国科学院大学硕士研究生入学考试

《物理化学（甲》大纲

本《物理化学》（甲）考试大纲适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一考试内容

（一）气体

1、气体分子动理论

2、摩尔气体常数

3、理想气体状态图

4、分子运动的速率分布

5、分子平动能的分布

6、气体分子在重力场中的分布

7、分子的碰撞频率与平均自由程

8、实际气体

9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程

10、压缩因子图—实际气体的有关计算

（二）热力学第一定律

1、热力学概论

2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念

3、热力学的一些基本概念

4、热力学第一定律

5、准静态过程与可逆过程

6、焓

7、热容

8、热力学第一定律对理想气体的应用

9、Carnot循环

10、Joule-Thomson效应-实际气体的?U和?H

11、热化学

12、赫斯定律

13、几种热效应

14、反应焓变和温度的关系—Kirchhoff定律

15、绝热反应—非等温反应

（三）热力学第二定律

1、自发过程的共同特征—不可逆性

2、热力学第二定律

3、Carnot定理

4、熵的概念

5、Clausius不等式与熵增加原理

6、热力学基本方程与T-S图

7、熵变的计算

8、熵和能量退降

9、热力学第二定律的本质和熵统计意义

10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能

11、变化的方向和平衡条件

12、?G的计算示例

13、几个热力学函数间的关系

14、热力学第三定律与规定熵

（四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用

1、多组分系统的组成表示法

2、偏摩尔量

3、化学势

4、气体混合物中各组分的化学势

5、稀溶液中的两个经验定律

6、理想液态混合物

7、理想稀溶液中任一组分的化学势

8、稀溶液的依数性

9、活度与活度因子

10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配

（五）相平衡

1、多相体系平衡的一般条件

2、相律

3、单组分体系的相平衡

4、二组分体系的相图及其应用

5、三组分体系的相图及其应用

（六）化学平衡

1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势

2、化学反应的平衡常数与等温方程式

3、平衡常数的表示式

4、复相化学平衡

5、标准摩尔生成吉布斯自由能

6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响

7、同时化学平衡

8、反应的耦合

9、近似计算

（七）统计热力学基础

1、概论

2、玻兹曼统计

3、配分函数

4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献

5、分子的全配分函数

6、用配分函数计算θmr

G?和反应的平衡常数

（八）电解质溶液

1、电化学的基本概念与电解定律

2、离子的电迁移和迁移数

3、电解质溶液的电导

4、电解质的平均活度和平均活度因子

5、强电解质溶液理论简介

（九）可逆电池的电动势及其应用

1、可逆电池和可逆电极

2、电动势的测定

3、可逆电池的书写方法及电动势的取号

4、可逆电池的热力学

5、电动势产生的机理

6、电极电势和电池的电动势

7、电动势测定的应用

（十）电解与极化作用

1、分解电压

2、极化作用

3、电解时电极上的竞争反应

4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化

5、化学电源

（十一）化学反应动力学基础

1、化学反应速率表示法和速率方程

2、具有简单级数的反应

3、几种典型的复杂反应

4、温度对反应速率的影响

5、链反应

6、碰撞理论

7、过渡态理论

8、单分子反应理论

9、在溶液中进行的反应

10、光化学反应

11、催化反应动力学

（十二）表面物理化学

1、表面吉布斯自由能和表面张力

2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压

3、溶液的表面吸附

4、液-液界面的性质

5、L-B膜及生物膜

6、液-固界面现象

7、表面活性剂及其作用

8、固体表面的吸附

9、气-固相表面催化反应

（十三）胶体分散和大分子溶液

1、胶体和胶体的基本特性

2、溶胶的制备和净化

3、溶胶的动力性质

4、溶胶的光学性质

5、溶胶的电学性质

6、双电层理论和ξ电位

7、溶胶的稳定性和聚沉作用

8、乳状液

9、凝胶

10、大分子溶液

11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压

二考试要求

（一）气体

了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。了解前人对问题的处理方法和过程。了解理想气体的微观模型，熟练使用理想气体状态方程。了解分子速度和能量分布公式的推导及物理意义。了解实际气体状态方程及对实际气体的计算。了解对比状态；会使用压缩因子图。

（二）热力学第一定律及其应用

明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、功、热、状态函数、变化过程和途径等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的?U、?H、Q和W。熟练应用生成焓、燃烧焓来计算焓变。会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。了解卡诺循环的意义。了解摩尔定压、定容热容的概念；了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用。从微观角度了解能量均分原理和热力学第一定律的本质。

（三）热力学第二定律

了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。掌握热力学第二定律与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，并了解其物理意义。明确?G在特殊条件下的物理意义，会用它来判别变化的方向和平衡条件。熟练计算一些简单过程的?S、?H、?A和?G，学会设计可逆过程，能利用范霍夫等温式判别变化的方向。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙方程式和克老修斯-克拉贝龙方程式。明确偏摩尔量和化学势的意义。了解热力学第三定律的内容，明确规定熵值的意义、计算及其应用。掌握熵增加原理和各种平衡判据。初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。了解熵的统计意义。

（四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用

熟悉多组分系统的组成表示法及其相互关系。掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解它们之间的区别和在多组分系统中引入偏摩尔量和化学势的意义。掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义，了解理想和非理想气体化学势的表示式以及两者的共同之处，了解逸度的概念。了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法。了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。熟悉稀溶液的依数性，会用依数性计算未知物的摩尔质量。了解相对活度的概念，描述溶剂的非理想程度。了解分配定律公式的推导，了解热力学处理溶液的一般方法。

（五）相平衡

明确相、组分数和自由度等相平衡中的基本概念。了解相律的推导过程，熟练掌握相律在相图中的应用。能看懂各种类型的相图，并进行简单分析，理解相图中各相区、线和特殊点所代表的意义，了解其自由度的变化情况。在双液系相图中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相图的特点，掌握如何利用相图进行有机物的分离提纯。学会用步冷曲线绘制二组分低共熔点相图，会对相图进行分析，并了解二组分低共熔相图和水盐相图在冶金、分离、提纯等方面的应用。了解三组分系统相图中点、线、面的含义，学会将三组分系统相图用于盐类的分离提纯和有机物的萃取方面。

（六）化学平衡

了解从平衡常数导出化学反应等温式，并掌握这个公式的使用。了解从化学势导出标准平衡常数。掌握均相和多相反应的平衡常数表示式。理解θmG?的意义以及标准平衡常数的关系，掌握θmG?的求算和应用。理解θmG?的意义并掌握其用途。熟悉温度，压力和惰性气体对平衡的影响。

（七）统计热力学基础

了解统计系统的分类和统计热力学的基本假定。了解最概然分布和撷取最大项原理。了解配分函数的定义及其物理意义，知道配分函数与热力学函数的关系。了解各种配分函数的计算方法，学会用配分函数计算简单分子的热力学函数，掌握理想气体简单分子平动熵的计算。了解分子配分函数的分离和全配分函数的组成。了解自由能函数和热函函数，用自由能函数和配分函数计算平衡常数。

（八）电解质溶液

掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。掌握电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，能熟练地进行计算。理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法。了解强电解质溶液理论的基本内容及适用范围，并会计算离子强度及使用德拜-休克尔极限公式。

（九）可逆电池的电动势及其应用

掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电池的书面表示方法，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应。了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用。在正确写出电极和电池反应的基础上，熟悉地用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势。了解电动势产生的机理和氢标准电极的作用。掌握热力学与电化学之间的联系，会利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值。熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定数据计算平均活度因子、解离平衡常数和溶液的pH值。

（十）电解与极化作用

了解分压的意义，要使电解池不断地进行工作必须克服的阻力的种类。了解极化现象、超电势、极化作用的种类、降低极化作用的方法。了解极化曲线、电解池与原电池的极化曲线的异同点。掌握H2(g)的超电势的计算。在电解过程中，能用计算的方法判断在两个电极上首先发生反应的物质。了解电解的一般过程及其应用。了解金属腐蚀的类型，了解常用的防止金属腐蚀的方法。了解常用化学电源的基本原理、类型及目前的发展概况，特别是燃料电池的应用前景。

（十一）化学反应动力学基础

掌握宏观动力学中反应速率的表示法，基元反应，非基元反应，反应级数，反应分子数，速率常数等的基本概念。掌握简单级数的反应如零级、一级、二级的特点，从实验数据利用各种方法判断反应级数，熟练地利用速率方程计算速率常数，半衰期等。掌握三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连续反应）的特点，学会使用合理的近似的方法作一些简单的计算。掌握温度对反应速率的影响，特别是在平行反应中如何进行温度调控，以提高所需产物的产量。掌握Arrhenius经验式的各种表示形式，掌握活化能的含义，它对反应速率的影响，以及活化能的求算方法。掌握链反应的特点，用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从复杂反应的机理推导出速率方程。

了解较常用的反应速率理论，碰撞理论和过渡态理论采用的模型，推导过程中引进的假定、计算速率常数的公式及理论的优缺点。用这两个理论计算简单反应的速率常数，掌握活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。了解微观反应动力学的发展概况、常用的实验方法和该研究在理论上的意义。了解溶液反应的特点和溶剂对反应的影响（原盐效应），会判断离子强度对不同反应速率的影响。了解扩散对反应的影响。了解较常用的测试快速反应的方法，学会用弛豫法来计算简单快速对峙反应的两个速率常数。了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别以及这类反应的发展趋势和应用前景。了解催化反应特别是酶催化反应的特点、催化剂改变反应速率的本质和常用催化剂的类型。了解自催化反应的特点和产生化学振荡的原因。

（十二）表面物理化学

明确表面吉布斯自由能、表面张力、接触角的概念，了解表面张力与温度的关系。

明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系。会使用杨-拉普拉斯公式。

了解弯曲表面上的蒸气压与平面相比有何不同，熟练掌握定量应用开尔文公式，会用这个基本原理解释常见的表面现象。理解吉布斯吸附等温式的表示形式，各项的物理意义，并能应用及作简单计算。了解表面活性剂的特点、作用及大致分类，它在表面上作定向排列及降低表面自由能的情况。了解液-液、液-固界面的铺展与润湿情况。理解气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，能解释简单的表面反应动力学。了解化学吸附与物理吸附的区别，了解影响固体吸附的主要因素。了解化学吸附和多相催化反应的关系，了解气-固相表面催化反应速率的特点及反应机理。

（十三）胶体分散体系和大分子溶液

了解胶体分散体系的基本特性，憎液溶胶的胶粒结构、制备和净化常用的方法。掌握胶体分散体系在动力性质、光学性质及电学性质等方面的特点以及如何利用这些特点对胶体进行粒度大小、带电情况等方面的研究并应用于实践。了解溶胶在稳定性方面的特点，掌握动电电位及电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。了解凝胶的分类、形成及主要性质。了解大分子溶液与溶胶的异同点及大分子物质平均摩尔质量的种类和测定方法。了解什么是唐南平衡，如何较准确地用渗透压法测定聚电解质的数均摩尔质量。了解牛顿流体和非牛顿流体的区别，了解粘弹性流体的特点。了解纳米材料的制备和特性。

三主要参考书

《物理化学》（第五版），上、下册，傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社，2005年。书中以“*”号作记的，不作要求。

四说明

主要题型可能有：是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、综合题等。

中国科学院大学硕士研究生入学考试《化工原理》考试大纲

本《化工原理》考试大纲适用于中国科学院大学化学工程、应用化学、化学工艺、生物化工、环境工程等专业的硕士研究生入学考试。“化工原理”是化工类及相近专业的重要应用基础课程，以传递过程（动量传递、传质和传热）为主线，涵盖了化学工业中涉及的主要单元操作过程。要求考生掌握研究化工工程问题的方法论，掌握各单元操作过程原理和设备性能，能够进行定量过程计算和基本的工程设计，并具备综合运用所学知识分析和解决问题的能力。

一考试基本要求

1．熟练掌握单元操作的基本概念和基础理论；

2．掌握单元操作过程的典型设备的特性，并了解基本选型能力；

3．掌握主要单元操作过程的基本设计和操作计算方法；

4．能够灵活运用单元操作的基本原理，分析解决单元操作常见问题。

二考试方式与时间

硕士研究生入学《化工原理》考试为笔试，考试时间为180分钟。

三考试主要内容和要求

（一）流体流动

1、考试内容

（1）流体运动的考察方法、流体受力和能量守恒分析方法；（2）流体静力学及压强测定；（3）流体流动的连续性方程及其应用；（4）机械能守恒及伯努利方程的应用；（5）流动型态（层流和湍流）及判据；（6）流速分布及流动阻力分析计算；（7）因次分析方法；（8）管路计算；（9）流速和流量的测定、流量计。

2、考试要求

掌握流体流动过程中的基本原理及流动规律，包括流体静力学和机械能守恒方程。能够灵活运用流体力学基本知识分析和计算流体流动问题，包括流体流动阻力计算和管路计算。

（二）流体输送机械

1、考试内容

（1）主要流体输送机械的类型及特点；（2）离心泵的类型、结构、工作原理、性能参数、特性曲线、流量调节、组合操作、安装和汽蚀现象；（3）往复泵的类型、工作原理、流量调节和特性曲线；（4）其它主要化工用泵（正位移泵和非正位移泵）、通风机、鼓风机、压缩机和真空泵的主要特性。

2、、、、考试要求考试要求考试要求考试要求

了解各类化工用泵的主要结构、原理和主要用途。掌握离心泵的工作原理、特性曲线、流量调节和安装。能够进行涉及泵的基本计算。

（三）液体的搅拌

1、考试内容

（1）搅拌器的主要类型；（2）混合机理；（3）搅拌器的性能；（4）搅拌功率；（5）搅拌器放大。

2、考试要求

了解搅拌器的主要结构、流体混合特性和表征，了解搅拌设备的基本设计和放大。

（四）流体通过颗粒层的流动及过滤

1、考试内容

（1）单颗粒、颗粒群和颗粒床层的特性；（2）流体通过固定床的压降及简化模型；

（3）过滤原理和分类；（4）过滤过程的数学描述及计算、滤饼的洗涤；（5）压滤和吸滤设备、离心过滤设备。

2、考试要求

了解颗粒床层的特性和流动压降计算。掌握过滤操作的基本原理、基本方程式及应用、不同过滤方式的操作计算。了解典型过滤设备的结构和特点。

（五）颗粒的沉降和流态化

1、考试内容

（1）曳力和颗粒自由沉降；（2）降尘室、旋风分离器等主要沉降分离设备及操作原理；（3）流化床基本概念和主要特性；（4）流化床操作及计算；（5）气力输送原理、分类和主要流动特性。

2、考试要求

掌握分析颗粒运动的基本方法，掌握流态化的原理和计算。能够对颗粒运动过程进行分析和计算。了解沉降分离设备和气力输送设备的分类和应用。

（六）传热及换热设备

1、考试内容

（1）冷、热流体热交换的形式、载热体；（2）传热速率和热通量及传热机理；（3）热传导与傅立叶定律、导热系数；（4）平壁、圆筒壁和多层壁稳定热传导的计算；（5）对流传热过程分析和数学描述；（6）准数和传热系数经验关联式；（7）沸腾传热和冷凝传热；（8）黑体辐射及基本规律；（9）传热过程计算；（10）换热器的分类、计算与选型；（11）传热过程的强化途径；；（12）蒸发操作主要特点；（13）蒸发设备，单效和多效蒸发。

2、考试要求

熟练掌握傅立叶定律、热传导的基本原理和定态热传导的计算。了解对流传热的影响因素、主要关联式、对流传热的计算和传热强化。掌握换热器和蒸发器的基本计算，了解换热器和蒸发器的分类、选型和应用。了解黑体辐射的特点和规律。能够灵活运用传热基本原理，求解简单的非稳态传热问题。

（七）气体吸收

1、考试内容

（1）气液相平衡；（2）分子扩散和菲克定律、扩散系数；（3）对流传质理论和相关准数；（4）吸收过程的数学描述；（5）吸收塔的设计型和操作型计算；（6）气体吸收特点和吸收过程计算；（7）化学吸收。

2、、考试要求

熟练掌握传质、吸收与解吸过程的基本理论，了解扩散系数、传质系数等参数的计算方法。掌握物料衡算和操作线方程，以及吸收过程的计算。了解主要的吸收设备、流程及应用。了解蒸发过程原理和设备。能够灵活运用传质基本原理，解决简

单的非稳态吸收问题。

（八）液体精馏

1、考试内容

（1）蒸馏原理与蒸馏操作；（2）平衡蒸馏和简单蒸馏；（3）理想和非理想体系的汽液相平衡；（4）精馏原理和精馏过程的数学描述；（5）精馏塔的操作和操作方程；（6）双组分精馏的设计型和操作型计算；（7）间歇精馏特点与计算；（8）萃取精馏和恒

沸精馏。

2、考试要求

熟练掌握蒸馏和精馏的基本原理、以及不同条件下的精馏计算，包括进料状态和

位置、平衡线、q线、回流比、精馏段操作线和提馏段操作线、理论板及全塔效率等。

了解特殊精馏的特点。能够灵活运用传质基本原理，解决简单的非稳态精馏问题。

（九）气液传质设备

1、考试内容

（1）板式塔的结构和操作；（2）塔板和塔内的两相流体力学特性、塔板效率；（4）填料塔的结构及主要填料的特性；（5）填料层和填料塔内的流体力学性能和气液传质；（7）气液传质设备的不正常操作。

2、考试要求

了解填料塔和板式塔的主要构件，了解塔内两相流动状况和传质特性，了解常见的气液传质设备不正常操作情况。了解板式塔和填料塔的一般计算。

（十）液液萃取

1、考试内容

（1）液液萃取原理；（2）液液相平衡和三角形相图；（3）单级和多级萃取过程计算；（4）萃取设备主要类型、特点和选型；（5）萃取设备操作和液泛、液滴传质。

2、考试要求

掌握液液两相传质特性和萃取原理，掌握单级和多级萃取过程的计算方法，了解萃取操作和设备特性。

（十一）热质同时传递过程和固体干燥

1、考试内容

（1）湿空气的性质和湿度图；（2）热质同时传递过程的数学描述和基本计算；（3）干燥速率及其影响因素；（4）干燥过程计算；（5）常用干燥器及其特点。

2、考试要求

掌握湿空气的主要性质和状态参数。掌握干燥过程的物料衡算和热量衡算。了解影响干燥过程的因素、以及干燥器的主要型式和应用。

（十二）其它传质分离方法

1、考试内容

（1）结晶；（2）吸附分离；（3）膜分离。

2、考试要求

了解结晶、吸附分离和膜分离过程的基本原理，了解所涉及的物料和热量衡算、以及设备特性。

四试卷题型及比例

l试题包括基本概念题、计算题和分析题。

l题型（大约比例）：选择填空题占20%、问答题占20%、计算题占40%、分析题占20%。

l试卷满分为：150分。

五参考教材

l《化工原理》（第三版），上、下册.陈敏恒、丛德滋、方图南、齐鸣斋编，北京：化学工业出版社，2006

中科院大学硕士研究生入学考试

《细胞生物学》考试大纲

一试科目基本要求及适用范围概述

本《细胞生物学》考试大纲适用于中国科学院大学生命学科口各专业的硕士研究生入学考试。

要求考生全面系统地理解并掌握细胞生物学的基本概念、基本理论和研究方法，能熟练运用细胞生物学知识分析生物学基本问题及解决实际问题的能力，初步了解细胞生物学的最新研究进展。

二考试形式

考试形式为：闭卷，笔试，考试时间180分钟，总分150分。

试卷结构（题型）：基本名词解释（包括英译汉、汉译英等）、选择题、填空题、判断对错题、简述题、综合论述与综合分析题等题型。

（注：每年题型之间可能有差异。通常基本名词解释约占30%，基础知识理解约占40％，综合、分析题约占30％）。

三考试内容

1．细胞生物学发展历史

1.1.了解细胞的发现，细胞学说的创立及其内容要点和意义

1.2.了解细胞学经典发展时期：原生质理论的提出，细胞分裂和细胞器的发现，细胞学的建立

1.3.了解实验细胞学时期：细胞遗传学、细胞生理学、细胞化学

1.4.了解细胞生物学的形成和当前与今后的发展方向--分子细胞生物学

2．细胞的基本结构与化学组成

2.1.细胞的形态结构

l了解形状、大小和种类的多样性

l熟练掌握细胞是生命活动的基本单位

l掌握动物细胞的一般结构模式

l掌握植物细胞与动物细胞、原核细胞与真核细胞的主要结构差别

2.2.细胞的化学组成及其意义

l了解元素：主要元素、宏量、微量和痕量元素

l理解有机小分子：小分子糖类、氨基酸、核苷酸、脂质

l掌握大分子：核酸、蛋白质、大分子多糖

l掌握水、无机盐和离子

2.3.掌握细胞的共性，细胞形态结构和化学组成与功能的相关性

附：了解关于病毒与细胞的关系

3．细胞生物学研究技术和基本原理

3.1.观察细胞形态结构的技术方法和仪器

3.1.1.光学显微技术

l了解普通复式光学显微镜：掌握分辨率及计算公式，像差与复合透镜

l了解观察样品的一般制备：固定、切片、染色

l了解荧光显微镜与观察样品的荧光染色

l了解暗视野显微镜：聚光器，分辨率

l了解相差显微镜：用途、特有装置（光栏、相版），原理

l了解干涉显微镜：用途、特有装置干涉器

l理解激光共聚焦扫描显微镜及其原理、用途

l了解计算机等技术在光学显微技术中的应用

3.1.2.电子显微镜技术

l了解透射电镜：基本构造，成像原理，分辨率；超高压电镜

l了解透射电镜观察样品制备：超薄切片技术，负染色和暗视场制片术冰冻劈裂一复型技术和金属投影技术

l理解扫描电镜和隧道电镜及其原理和用途

3.2.细胞化学组成及其定位和动态分析技术

l理解细胞和细胞器的分离：如匀浆和差速离心技术等

l理解基本生物化学和分子生物学技术

l理解细胞化学、免疫荧光细胞化学、细胞光度和流式细胞分离技术

l了解电镜细胞化学和电镜免疫细胞化学技术

l了解显微放射自显影、分子原位杂交

3.3.了解细胞培养、细胞工程、显微操作、活体染色等技术方法

4．细胞器的结构与功能

4.1.内膜系统的概念及其组成成员

4.2.内质网

4.2.1.掌握内质网的形态结构特征和类别(粗面内质网和光面内质网)

4.2.2.理解并熟练掌握粗面内质网的主要功能

l掌握按信号肽假说参与分泌蛋白和溶酶体酶等蛋白合成.

l掌握蛋白质的修饰(包括N-连接糖基化、酰基化等)和正确折叠

4.2.3.掌握光面内质网的功能：膜脂类和甾类激素合成、胞质溶胶Ca2+水平调节、解毒和参与糖元合成与分解等

4.3.高尔基体

4.3.1.掌握高尔基体的形态结构特点，结构分区，及各区的标志性酶

4.3.2.熟练掌握高尔基体的功能

l蛋白质的修饰和加工：O-连接糖基化与磷酸化和硫酸化；N-连接糖基化的改

4.4.溶酶体

4.4.1.掌握溶酶体的形态结构及化学组成特点

4.4.2.理解并掌握溶酶体的功能

l溶酶体的基本功能－消化作用及溶酶体的亚类划分

l溶酶体的其他功能(动物受精过程中和免疫反应中的作用等)

4.4.3.了解溶酶体的发生

4.5.微体

4.5.1.掌握微体的两种类型及其共同的形态结构和酶特征

4.5.2.理解过氧物酶体的酶特点和功能－解毒作用，植物光呼吸中的乙醇酸代谢

4.5.3.掌握乙醛酸循环体的酶特点和功能－参与种子萌发中的糖异生作用

4.5.4.了解关于微体的发生问题

4.6.线粒体

4.6.1.熟练掌握显微形态特征和主要功能概要

4.6.2.掌握超微结构与功能定位及各部的结构和化学的组成特点

4.6.3.理解内膜进行能量转化(氧化磷酸化)的分子和超分子结构基础与转化机制

4.7.叶绿体

4.7.1.掌握叶绿体的显微形态特征和超微结构

4.7.1.1.显微形态特征

4.7.1.2.超微结构：

被膜：外膜、内膜、膜间隙(外膜)

类囊体(片层系统)：基粒类囊体(附基粒概念)、基质类囊体、基质(内腔)

4.7.2.理解掌握叶绿体的主要功能－光合作用概要：

总反应；阶段及亚阶段划分(光反应：原初反应→电子传递→ATP合成；暗反应：卡尔文循环)；反应定位

4.7.3.理解掌握类囊体膜进行光反应(光合磷酸化)的分子和超分子结构基础和反应过程

4.8.线粒体和叶绿体的半自主性

4.8.1.掌握半自主性的主要表现

4.8.2.理解细胞质合成的线粒体叶绿体蛋白之转运机制。附：分子伴娘概念

4.8.3.了解线粒体和叶绿体的繁殖方式

4.9.了解广义和狭义的细胞骨架概念

4.10.微丝

4.10.1.掌握微丝的形态结构及构成微丝的分子--肌动蛋白

4.10.2.掌握微丝的组装和解聚、永久性微丝与暂时性微丝

4.10.3.掌握微丝结合蛋白

4.10.4.理解横纹肌纤维(细胞)中的微丝系统与肌肉收缩机制

4.10.5.掌握非肌肉细胞中微丝的特点和功能：微绒毛中的支架作用、胞质流动和细胞移动中的作用、胞质分裂中的收缩环作用、细胞连接中的作用(附着带、应力纤维)

4.10.6.掌握微丝的特异性破坏药物和稳定药物

4.11.微管

4.11.1掌握微管的形态结构和微管的种类及分布

4.11.2掌握微管蛋白和微管结合蛋白

4.11.3掌握微管的组装、去组装与微管组织中心，微管的“滑车”现象，永久性微管和暂时性微管

4.11.4理解微管的功能

4.11.5掌握微管的特异性药物和微管组成的细胞器

4.12.中间纤维

4.12.1.掌握中间纤维的一般形态和类型及类型的细胞特异性

4.12.2.理解中间纤维蛋白分子的一般结构模式及中间纤维的组装

4.12.3.了解中间纤维结合蛋白

4.12.4.理解中间纤维的功能：支架和连接作用；信号传递和基因表达等方面的可能作

用。

4.13.核糖体

4.13.1.掌握核糖体的形态结构、类别和构成分子及解离和重组装等研究结果。

附：自主装概念

4.13.2.掌握核糖体的功能部位及其在蛋白质合成中的作用：mRNA结合部位、P位、A位、肽酰基转移酶部位、G因子部位、E位。附：核酶概念

l了解作用于核糖体的蛋白质合成的抑制剂

l理解多聚核糖体在蛋白合成中的意义和核糖体循环

5．细胞基质与功能

5.1.细胞外基质

熟练掌握概念和功能意义概要

5.1.1.理解掌握动物细胞的胞外基质

5.1.1.1.胶原纤维：类型及分子结构和纤维特征；合成、修饰、组装和交联；功能

5.1.1.2.弹性（弹力）蛋白纤维：结构特点、分布和功能

5.1.1.3.氨基聚糖：分子结构特点；种类；特性和功能意义；透明质酸的特殊功能意义

5.1.1.4.蛋白聚糖：分子结构特点；与透明质酸为轴的更大复合结构；功能意义（包括参与构成基底膜）

5.1.1.5.层粘连蛋白和纤粘连蛋白：结构特点、功能意义

5.1.1.6.胞间粘连分子：依赖于Ca2+的，不依赖于Ca2+的；功能意义

5.1.2.掌握植物细胞的胞外基质－细胞壁：成分、结构和功能概况

5.2.细胞质基质的概念和功能

5.2.1.掌握关于细胞质基质的不同概念和结构问题

5.2.2.理解细胞质基质的功能

6．．．．细胞核与染色体细胞核与染色体细胞核与染色体细胞核与染色体

6.1核被膜(核膜)

6.1.1掌握核被膜的一般形态结构特点和生物学意义

6.1.2掌握和理解核膜孔复合体的结构和功能

结构：颗粒－纤维模型和“鱼笼”或“滴漏”式模型

功能：物质运输－被动运输；主动运输及其特点

6.1.3掌握核纤层(核膜骨架)的形态结构特点、性质(中间纤维家族)和功能意义

6.2染色质

6.2.1掌握染色质的经典概念和现代概念

6.2.2掌握组蛋白的种类和特点

6.2.3掌握染色质的基本结构－串珠线模型和结构的基本单位－核小体

6.2.4掌握染色质的类型和各类染色质的定义

6.2.5了解染色质的非组蛋白：性质，一般结构模式、功能意义

6.3核仁

6.3.1掌握显微水平的核仁形态和细胞化学特征

6.3.2掌握核仁的超微结构分部和各部分的结构组成特点

6.3.3理解掌握核仁的功能：rRNA的合成和核糖体亚单基的组装

6.4染色体

6.4.1掌握染色体包装(结构或超分子结构)的两种主要模型

6.4.2掌握中期染色体的显微形态学

6.4.3掌握染色体DNA序列的重复性，分类和各类DNA序列的排列分布

6.4.4掌握保证染色体世代稳定的结构部位和关键序列及其结构

着丝粒-着丝点、端粒、自主复制序列。附：可移动序列(转座子)概念

6.4.5了解巨大染色体：多线染色体和灯刷状染色体

6.5核骨架和核基质

6.5.1理解核骨架的概念：广义的核骨架和狭义的核骨架。

6.5.2掌握核基质(狭义核骨架)的一般形态结构和化学组成特点以及功能意义

6.5.3了解染色体支架及其与核基质的关系

6.6熟练掌握细胞核的功能

7．细胞膜与细胞表面的结构与识别

7.1.质膜的化学组成和结构

7.1.1.熟练掌握构成质膜的主要分子类别及其特点和意义

7.1.1.1.脂质：磷脂、糖脂、胆固醇。附：人工脂质体及其应用

7.1.1.2.蛋白质：外在蛋白，内在蛋白；跨膜蛋白的一般结构特点

7.1.1.3.糖类。附：ABO血型抗原

7.1.2.掌握质膜的结构模型

7.1.2.1.了解历史上的三个主要模型：Gorter和Grendel的脂双层模型；Danielli-Davson模型；Robertson模型（单位膜模型）

7.1.2.2.理解掌握现代被广泛接受的流动镶嵌模型：基本要点，研究方法。

7.1.2.3.了解质膜结构研究的实例--哺乳类红血球的质膜：方法，结果。质膜骨架及其存在的普遍性问题。

7.2.质膜的功能

7.2.1.理解并熟练掌握物质的跨膜运输

7.2.1.1.被动运输：特点；简单扩散，易化扩散；载体、转运蛋白的概念

7.2.1.2.主动运输：特点；直接主动运输－泵运输及转运ATP酶的概念；间接主动运输－协同运输、胞纳(胞饮和吞噬)、胞吐、穿胞运输

7.2.2.掌握质膜的其他功能

7.3.细胞表面的特化结构

7.3.1.了解细菌细胞的鞭毛：结构和运动机制

7.3.2.了解其他特化结构－鞭毛、纤毛、微绒毛、变形足等

7.4.细胞的连接

7.4.1.掌握闭锁连接：连接特点及生物学意义

7.4.2.掌握锚定连接及其生物学意义

7.4.2.1.掌握桥粒连接和半桥粒连接

7.4.2.2.掌握附着连接（附着带和附着斑）

7.4.3.掌握通讯连接

7.4.3.1.掌握间隙连接和电性突触，以及连接子概念

7.4.3.2.掌握化学突触

7.4.3.2.掌握植物细胞的胞间连丝

7.4.4.了解细胞附着(细胞粘附)：概念；与细胞连接的关系和生物学意义

8．细胞通讯和信号转导

8.1.理解并熟练掌握细胞识别和细胞通讯有关的几个概念：细胞识别、细胞通讯、受体、信号通路、第一信使、第二信使

8.2.熟练掌握胞内受体介导的信号通路及信号分子

8.3.熟练掌握膜受体介导的信号通路：

l与Ｇ蛋白偶联的：cAMP通路及信号分子

l肌醇磷脂通路及信号分子

l受体本身为酪氨酸激酶的：生长因子类受体

l受体为配体门控离子通道的：神经递质类受体

9．细胞增殖及其调控

9.1了解细胞繁殖、细胞分裂和细胞周期间的关系及细胞分裂方式

9.2细胞有丝分裂

9.2.1理解并熟练掌握有丝分裂的形态学过程，时相划分及各时相的变化标志

9.2.2掌握早中期染色体的移动与纺锤体的形成和结构

9.2.3掌握姐妹着丝粒的分离与后期染色体的移动

9.2.4掌握胞质分裂

9.2.3掌握植物细胞有丝分裂的特点与某些生物特殊形式的有丝分裂（中、后期转化和姐妹染色体分离的机制）

9.3减数分裂

9.3.1熟练掌握减数分裂的形态学过程，时期划分和各期的主要变化特征

9.3.2掌握重要事件和重要结构分析：

同源染色体的配对与联合复合体和Z-DNA

同源染色体间的交换，交换机制和P-DNA

9.3.3理解卵母细胞的减数分裂特点

9.4细胞周期及细胞周期和细胞增殖的调控

9.4.1熟练掌握周期内细胞、周期外细胞(休止细胞)、细胞周期检验点、Go期细胞等概念

9.4.2了解细胞周期的时相划分，时程变异及研究细胞周期的最基本方法－细胞同步化方法和周期时程测定法

9.4.3理解、掌握细胞周期和细胞增殖的调控

9.4.4理解调控细胞增殖和细胞周期的其他主要因素

10细胞分化、衰老与凋亡

10.1.细胞的分化

10.1.1.熟练掌握细胞分化的概念及与其相关的几个概念（细胞的发育潜能、干细胞）

10.1.2.了解细胞质在早期胚胎细胞分化中的决定作用和作用的物质基础--从形态发生决定子到母体mRNA

10.1.3.掌握核基因的表达与细胞分化（细胞核在细胞分化中的作用）

10.1.4.掌握细胞间相互作用对细胞分化的影响及相互作用类型：诱导作用、细胞反效应、激素作用

10.1.5.掌握环境对细胞分化的影响

10.2.细胞的衰老和死亡

10.2.1.掌握细胞衰老和死亡的客观性与Hayflick界限

10.2.3掌握细胞衰老的特征性表现

10.2.3.掌握细胞衰老的原因和假说

10.2.3.1.自由基理论

10.2.3.2.细胞的编程性死亡与编程性死亡相关基因

11．．．．细胞起源与进化细胞起源与进化细胞起源与进化细胞起源与进化

11.1.了解有关细胞起源的研究，假说和尚存问题

11.2.了解从原核细胞到真核细胞的进化

11.2.1.真核细胞源于原核细胞的证据：古生物学（化石）的证据；分子生物学的证据；活化石的证据

11.2.2.真核细胞的祖先可能是古代原细菌的研究证据：细胞壁成份的研究，DNA序列的研究，核糖体的研究，5SrRNA的研究

11.2.3.内膜系统的起源

11.2.4.线粒体和叶绿体的起源：内共生起源学说与非内共生起源学说

11.2.5.细胞核的起源－核膜的起源：超微结构的和活化石的证据

11.3.了解关于病毒与细胞间的起源和进化关系问题

12．初步了解细胞生物学研究进展

四考试要求

1．理解并掌握细胞生物学的基本概念、基础理论和基本实验技术。

2．初步了解细胞生物学相关研究最新进展。

3．具有运用基本概念和基础理论分析问题与解决问题的能力。

五参考书

1）翟中和，王喜忠，丁明孝。细胞生物学（2011年，第4版）。北京，高等教育出版社。

2）刘凌云，薛绍白，柳惠图。细胞生物学（2002年，第1版）。北京，高等教育出版社。

中国科学院大学硕士研究生入学考试

《有机化学》考试大纲

本《有机化学》考试大纲适用于中国科学院大学有机化学、药物化学等专业及以有机合成为主要手段的其他相关专业如生物化学（化学生物学）、有机光电材料、有机导电材料、农药合成、精细化工等研究方向或专业的硕士研究生入学考试。有机化学是化学的重要分枝，是许多学科专业的基础理论课程，它的内容丰富，要求考生对其基本概念有较深入的了解，能够系统地掌握各类化合物的命名、结构特点及立体异构、主要性质、反应、来源和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题；熟习典型的反应历程及概念；了解化学键理论概念、过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用；能应用电子效应和空间效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系；了解核磁共振谱、红外光谱、识分析问题及解决问题的能力。

一考试内容

１、有机化合物的同分异构有机化合物的同分异构、命名及物性

（1）有机化合物的同分异构现象

（2）有机化合物结构式的各种表示方法

（3）有机化合物的普通命名及国际IUPAC命名原则和中国化学会命名原则的关系

（4）有机化合物的物理性质及其结构关系

2、有机化学反应

（1）重要官能团化合物的典型反应及相互转换的常用方法

重要官能团化合物：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸及其衍生物、胺及其他含氮化合物、简单的杂环体系

（2）主要有机反应：取代反应、加成反应、消除反应、缩合反应、氧化还原反应、重

排反应、自由基反应、周环反应。

3、有机化学的基本理论及反应机理

（1）诱导效应、共轭效应、超共轭效应、立体效应

（2）碳正离子、碳负离子、碳自由基、卡宾、苯炔等活性中间体

（3）共振论简介、有机反应势能图及相关概念

（4）有机反应机理的表达

4、有机合成

（1）官能团导入、转换、保护。

（2）碳碳键形成及断裂的基本方法

（3）逆向合成分析的基本要点及其在有机合成中的应用

5、有机立体化学

（1）几何异构、对映异构、构象异构等静态立体化学的基本概念

（2）外消旋体的拆分方法、不对称合成简介

（3）取代、加成、消除、重排、周环反应的立体化学

6、有机化合物的常用的化学、物理鉴定方法

（1）常见官能团的特征化学鉴别方法

（2）常见有机化合物的核磁共振谱（HNMR、CNMR）、红外光谱(IR)、紫外光谱(UV)和质谱(MS)的谱学特征

（3）运用化学方法及四大波谱对简单有机化合物进行结构鉴定

7、杂环化合物及元素有机化学

含N，S，O等的五、六元杂环化合物、及其它结构的有机硫、磷、硅化合物

8碳水化合物、、氨基酸、蛋白质、萜类、甾族等天然产物的结构、性质和用途

二考试要求（要求掌握和了解的各章内容）

第一章绪论

了解有机化合物和有机化学的涵义、有机化学的重要性、一般的研究方法及分类

掌握了解有机化合物特性

1.1了解有机化合物的涵义、有机化学及其发展简史、有机化学的重要性

1.2熟悉并掌握有机化合物的结构与特性

1.2.1共价键的本质（价键法、分子轨道法、鲍林共振论简介）

1.2.2共价键的参数：键长、键角、键能、元素的电负性和键的极性

1.2.3有机化合物的特性：物理特性、立体异构，官能团异构，同分异构现象（体），构型与构象，KekuleA(凯库勒)及CouperA(古柏尔)的两个重要基本规则。

1.2.4共价键断裂方式和有机反应类型

1.2.5有机化合物的酸碱概念

1.3了解研究有机化合物的一般方法

1.4了解有化合物的分类：按碳胳分类，按官能团分类

第二章环烷烃

2.1掌握烷烃的分类、命名、结构、同系列和同分异构现象（碳原子和氢原子的类型）、异构、构象及构象异构体、物理性质变化趋势；了解甲烷的结构：碳原子的四面体概念SP3

杂化、δ键（构型概念）；了解乙烷、丁烷的构象及相互转变关系

2.2了解烷烃的重要物理性质：熔点、沸点、密度、溶解度、折光率。

掌握分子结构对物理化学性质的影响；稳定性、卤代、氧化（完全氧化和控制氧化）、裂化和裂解、异构化等。

2.3理解烷烃的反应甲烷的卤代反应历程、游离基、连锁反应、能量曲线、过渡状态、游离基的稳定性和卤代反应的取向：自由基取代反应、碳自由基形成及性质、链反应的引发与终止

2.4了解烷烃的来源及制备

2.5了解环烷烃命名及反应及环己烷工业来源；掌握小环的张力及稳定性、椅式/船式构型、取代环已烷和十氢化萘的构象：船式、椅式、a键、e键。

第三章烯

掌握单烯烃的重要化学性质及反应规律

掌握单烯烃的分类、命名、结构及同分异构现象

3.1熟悉烯的命名、结构、异构体、物理性质

3.1.1理解烯烃的结构SP2

杂化、π键

3.1.2掌握烯烃的同分异构体和命名：碳胳异构、位置异构、顺反异构、系统命名法（烯基的命名）、顺反异构体的命名、顺/反、Z/E

3.1.3了解物理性质（字号小）

3.2烯的反应

掌握亲电加成反应历程、溴鎓离子、亲电试剂、碳正离子及其稳定性、马氏规则、诱导效应，游历基加成反应历程、过氧化物效应的解释马尔可尼可夫规则、加成反应中的碳正离子、碳正离子的结构及性质、二烯的1，4加成Diels-Alder[2+4]环加成反应

3.2.1加成反应：催化加氢、与乙硼烷的加成、加X2、与酸的加成【加HX、[马氏（Markovnikow）规则、过氧化物效应]、加H2SO4、酸催化加H2O、与有机

酸醇酚加成、加HOCl、自由基加成。3.2.2与卡宾的反应、烯烃的顺反异构反应

3.2.3氧化：环氧化、高锰酸钾氧化和臭氧化

3.2.4α—氢原子的卤代反应

3.2.5了解聚合反应

3.3烯的来源和制备

3.3.1掌握醇的脱水、卤代烃脱卤化氢、邻二卤代烷脱卤素

3.3.2掌握乙烯、丙烯的结构特点及制备方法、主要用途

3.3.3了解石油的裂解和热裂气的分离

3.3.4了解重要的烯烃：乙烯、丙烯

3.4掌握共轭二烯烃特别是1，3—丁二烯的性质、结构特点及用途

3.4.1分类和命名、共轭二烯烃的分子结构：离域键、离域能、共轭效应

3.4.2共轭二烯烃的化学特性：加成反应（1，2和1，4—加成）、狄耳斯—阿尔德（Diels－Alder）环加成反应、聚合反应

3.4.3重要的二烯烃：丁二烯和异戊二烯来源与反应

第四章第四章第四章第四章炔烃炔烃炔烃炔烃

4.1掌握炔烃的分类、命名，结构（sp杂化等）及同分异构现象

4.2掌握炔烃重要物理化学性质制备方法及反应规律,如炔的反应：加成、氧化及末端

H的活性等

4.2.1加成反应：催化加氢、乙硼烷、加X2、加HX、加H2O、HCN、HOCl；与含

“活性氢”的有机物的亲核加成；与碱金属（K,Na,Li）及液氨还原加成；

4.2.2聚合反应（二聚、三聚）

4.2.3氧化反应

4.2.4炔键碳上的氢原子的性质和鉴定：弱酸性、金属炔化物及烃化（碳负离子）

4.2.5掌握炔烃和烯烃的制备及反应活性的区别与共同点

4.3了解炔的制备，特别是乙炔的性质、制备方法及用途

第五章苯及芳香烃

掌握芳香烃类化合物的命名和结构（sp2杂化）特别是苯的特性（芳香性）及结构特征

掌握芳烃类化合物的重要性质：苯及同分物的反应，取代反应的定位规律、取代效应的

解释，并能应用在有机合成中。

了解苯、甲苯、萘的性质及重要用途，了解多环芳香化合物和非苯芳香体系

5.1芳香烃

5.1.1熟悉苯的分子结构：凯库勒（Kekule）式、分子轨道法、共振论简介，芳香性解释

5.1.2了解单环芳香烃的异构现象和命名

5.1.3掌握苯及其同系物的物理和化学性质

5.1.3.1取代反应：卤代、硝化、磺化、傅—克（Fridel-Crafts）反应；苯环亲电取代反应历程（δ—络合物）；苯环上取代反应的定位规律（理论解释和合

成上的应用）超共轭效应。

5.1.3.2卤素（Cl）甲基化反应,加特曼(Gatterman)-科赫(Koch)反应

5.1.3.3伯奇（Birch）还原反应

5.1.3.4氧化反应：苯环氧化、侧链氧化

5.1.3.5重要的单环芳烃：苯、甲苯、二甲苯、苯乙烯

5.2多环及稠环芳烃

5.2.1了解三苯甲基化合物及其离子和自由基的稳定性，联苯特性及合成

5.2.2掌握萘：结构性质及其取代反应、加成反应、氧化反应

5.2.3了解蒽和菲：结构和性质（9、10位的活泼性）

5.2.4了解其他稠环芳烃（致癌烃）

5.3了解芳香烃的来源：煤焦油的分离、石油的芳构化和重整

石油：石油的成因、组成和分类；石油的炼制和石油加工

（1）石油的一次加工：常、减压蒸馏

（2）石油的二次加工：裂解和重整

汽油和柴油：辛烷值、抗爆剂、十六烷值

5.4一般了解非苯芳烃：休克耳（Huckel）规则及其应用、二茂铁

第六章卤化烃

了解卤代烃的分类和物理性质

掌握卤代烃的命名及重要化学性质

掌握几种重要的卤代烃制备方法,了解其性质、及应用

6.1卤代烃的分类及命名、结构、同分异构

6.2卤代烃的物理化学性质

6.2.1掌握化学性质卤代烃的反应：取代、消除、还原

6.2.1.1取代反应：水解、醇解、氨解、与硝酸银及氰化钠的反应

6.2.1.2消去反应：札依切夫（Saytzeff）规则

6.2.1.3与金属反应：格氏（Grignard）试剂、有机锂试剂、武慈（Wurtz）

反应（有机金属化合物的概念）

6.2.2掌握饱和碳原子上的亲核取代反应

6.2.2.1取代反应的离子机理SN1、SN2;消除反应的机理E1、E2

6.2.2.2亲核取代的立体化学

6.2.2.3烃基结构、离去基团对亲核取代反应速度的影响

6.2.2.4结构与反应活性的关系（脂肪烃与芳香烃对比,伯仲叔对比）

6.3掌握一般卤代烃的制法：由烃制备、由醇制备、卤代烃的互换

6.4了解重要卤代烃：氯乙烯、氯苯、氯苄、三氯甲烷、四氯化碳、氟里昂、四氟乙烯.

第七章第七章第七章第七章醇醇醇醇、、、、酚和醚酚和醚酚和醚酚和醚

熟悉醇、酚、醚的分类和命名和结构同分异构（官能团异构）和光谱特性