华中科技大学硕士入学《物理化学（工科）》考试大纲
(科目代码:876)
第一部分考试说明
一、考试性质
全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。其中，物理化学属我校进行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。
考试对象为参加全国硕士研究生入学考试的准考考生。
二、考试形式
1．答卷方式：闭卷，笔试
2．答题时间：180分钟
三、适用专业
化学工艺、工业催化、应用化学、生物化工
第二部分考查要点
一、热力学第一定律
1、热力学的基本概念、焦耳实验、可逆过程和热力学第一定律及应用热力学第一定律计算等温、等压、绝热等过程的内能变化、焓变化、热和功。
2、热容、相变热及其与温度的关系。
3、化学计量数、反应进度、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和几种热效应，赫斯定律和基尔霍夫定律。
二、热力学第二定律
1、自发过程的共同性质，热力学第二定律的意义，热力学第三定律；热力学函数U、H、S、A、G之间的关系，明确它们的物理意义。
2、对各种变化的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG的计算。
3、热力学基本方程、克拉佩龙方程和克-克方程，麦克斯韦关系式，吉布斯-亥姆霍兹公式。
三、多组分体系热力学
1、偏摩尔量和化学势的定义和物理意义，化学势判据及应用。
2、理想气体、理想液态混合物和理想稀溶液中各组分的化学势。
3、稀溶液的两个经验定律、稀溶液的依数性和理想液态混合物的混合性质。
四、化学平衡
1、化学反应的等温方程式和等压方程式，的意义和应用。
2、Kθ及平衡组成的有关计算，温度、压力和惰性组分对平衡的影响及其计算。五、相平衡
1、相律、杠杆规则及其在相图中的应用。
2、两组分双液体系气-液平衡和两组分凝聚物系固-液平衡的各种相图的绘制、分析和应用。
六、电化学
1、电导率、摩尔电导率和迁移数的概念及它们与溶液浓度的关系和应用。
2、电解质的离子平均活度系数的意义和计算，强电解质溶液理论，德拜-休克尔极限公式。
3、可逆电池的概念，电动势与的关系，温度对电动势的影响及和的计算。
4、电池符号的正确书写方法，正确写出电极反应、电池反应，电动势产生的机理和标准电极电势表的应用，能斯特方程及应用。
5、分解电压、极化和超电势的概念及在电解中的应用，化学电源的类型及应用。
七、化学动力学
1、化学反应速率的表示、基元反应、反应级数等基本概念，简单级数反应的速率公式和各种特征，进行反应速率常数、反应级数及活化能的计算。
2、典型复杂反应的特点，反应速率的近似处理的方法。
3、阿仑尼乌斯公式及应用。
4、化学反应动力学的碰撞理论、过渡态理论和单分子反应理论。
5、催化反应的特点和常见催化反应的类型，光化学反应的特点。
八、界面现象及胶体化学
1、表面吉布斯自由能、表面张力、弯曲表面的附加压力、表面活性物质等概念。
2、表面张力与温度的关系，杨氏方程，拉普拉斯方程，Kelvin公式和吉布斯吸附等温式，朗缪尔吸附等温式及其应用。
3、气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，液-液、液-固表面的铺展与润湿和表面活性剂的分类及重要作用。
4、胶体分散体系的基本特性和胶体分散体系的动力学、光学、电学性质和特点及这些性质的特点和在实际中的应用。
（实习编辑：孙慧敏）