考研网快讯，据暨南大学研究生院消息，2014年暨南大学材料工程考研大纲已发布，详情如下：
I考察目标
基础化学考试涵盖化学热力学、化学动力学、原子结构、胶体和溶液及滴定分析等几个方面的内容。要求考生比较系统的掌握基础化学上述方面的概念、基本原理和方法，能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关理论和实际问题。
II考试形式和试卷结构
1.试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2.答题方式
本试卷答题方式为闭卷、笔试。
3.试卷题型结构
概念题15分
填空题20分
选择题30分
简答题20分
综合题65分
III考察范围
气体与溶液
1.理想气体
分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体。
2.理想气体方程
pV=nRT
3.道尔顿分压定律
混合气体的总压力等于各组分分压之和。
4.相（概念）
体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。
5.稀溶液的依数性
蒸汽压->饱和蒸汽压与难溶电解质溶液的蒸汽压p=pB*xB；
沸点->沸点、正常沸点、凝固点的概念；
溶质对于溶液沸点和凝固点的影响△Tb=Kbb，△Tf=Kfb
渗透压->渗透与渗透压的概念；
ПV=nRT，П=cRT。
6.胶体溶液
动力性质->布朗运动的概念与实质；
光学性质->丁达尔现象的概念与实质；
电学性质->电泳现象的实质，胶团双电层结构
Zeta电位的定义；
影响溶胶稳定性和导致聚沉的因素；
胶团结构；
高分子溶液与凝胶的特点。
化学热力学基础
1.基本概念
系统、环境、状态、状态函数、过程、途径；
2.热力学第一定律
能量在转化的过程中总值不变（能量守恒定律），△U=Q-W
3.等容反应与等压反应
等容反应->体积保持不变，体系不作体积功，W=0，△U=QV
等压反应->压力保持不变，Qp=H2-H1=△H
4.热化学方程式
定义：表示化学反应与其热效应关系的化学方程式；
热力学标准状态：浓度、压力、温度；
标准焓变
5.盖斯定律
定义：不论化学反应是一步完成还是分步完成，其热效应总是相同的。
6.生成焓
生成焓与标准生成焓的定义与计算；
化学键键能与反应焓变的关系；
7.热力学第二定律
孤立体系的任何自发过程，体系的熵总是增加的。
8.熵与标准摩尔熵
熵->体系混乱度的衡量参数；
热力学第三定律->0K时，任何纯物质的完整晶体的熵值为零；
标准摩尔熵->标准状态下1mol物质的熵值；
熵值大小与聚集态、分子复杂程度、分子量和分子构型的关系。
9.吉布斯自由能
吉布斯自由能也称为自由焓，G=H-TS
吉布斯-赫姆霍兹方程式：对于等温等压过程，△G=△H-T△S
10.标准平衡常数
标准平衡常数的定义；
气体反应、溶液反应和复相反应的标准平衡常数的表达式；
11.化学平衡
用标准平衡常数判断自发反应方向；
化学平衡的移动（浓度、压力和温度对平衡的影响）
化学反应速率
1.反应速率
反应速率的表示方式：；
2.基元反应与非基元反应
反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应称为基元反应；
3.质量作用定律
基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为乘幂的乘积成正比；
反应速率与反应物浓度的关系->
4.反应速度与温度的关系
5.反应速度理论
碰撞理论->定义、活化能（概念）；
过渡态理论->定义；
6.级数反应及其特点
一级反应
二级反应
解离平衡
1.解离平衡常数
对于一元弱酸->
对于一元弱碱->
稀释定律->溶液的解离度与浓度的平方根成反比，
同离子效应与盐效应；
2.多元弱酸的解离平衡
3.水的解离与pH标度
水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数
pH=，pH=，pOH=，pH+pOH=14
4.盐类水解
一元强碱弱酸盐的水解->
一元强酸弱碱盐的水解->
一元弱酸弱碱盐的水解->
多元弱酸强碱盐的水解->只考虑一级水解
影响盐类水解的因素
5.缓冲溶液
缓冲溶液的原理
缓冲溶液酸度计算公式->
6.酸碱理论
酸碱的质子论
酸碱的电子论
共轭酸碱
7.沉淀的生成和溶解
溶度积常数的定义和计算
如何判断沉淀是否生成，Qi和的关系对沉淀的影响及相关计算
氧化还原反应
1.氧化数
氧化数的定义
2.氧化还原反应方程式的配平
3.原电池
原电池的组成与符号表示法
标准电极电势
标准电极电势的应用
4.能斯特方程
电极电位的能斯特方程表示法
溶液浓度对电极电位的影响（能够进行相关计算）
5.吉布斯自由能与电动势的关系
，能够进行相关计算
6.电极电动势的应用
电极电动势的计算
利用电极电动势判断氧化还原反应的方向
标准电极电动势和平衡常数