查字典查字典考研网快讯，据中国石油大学（华东）研究生院消息，2014年中国石油大学（华东）化学考研大纲已发布，详情如下：
2014年硕士研究生入学考试大纲
考试科目名称：有机化学考试时间：180分钟，满分：150分
一、考试要求：
闭卷考试，书写规范、工整，所有答案均写在答题纸上，否则无效。
二、考试内容：
1．各类化合物的命名与结构式的书写
2．基本概念和规律
同分异构、电子效应、芳性、手性、外消旋化、亲核试剂、亲电试剂、金属有机化合物、Markovnikov规则、过氧化物效应、Saytzevff规则、霍夫曼规则、芳烃取代规则、次序规则、各类化合物的结构特征、各类有机化合物的主要物理性质及其变化规律，等。
3.各类有机化合物的化学性质、相互转化及其规律
（1）烷烃--取代反应；氧化反应；裂化和裂解。
（2）烯烃--加成反应；过氧化物效应；反应中的立体化学；氧化反应；
聚合反应；α-H的卤代反应。
（3）炔烃--加成反应；催化加氢和控制加氢；氧化反应；金属炔化物生
成和烃基化反应。
（4）共轭二烯--1，2-及1，4-加成；Diels-Alder反应及其应用。
（5）环烷烃--取代反应；加成反应；氧化反应。
（6）芳烃--亲电取代反应；加成反应；氧化反应（侧链及苯环的氧化）；苯环上亲电取代反应的定位规则及其应用。
（7）卤代烃--亲核取代反应；消去反应（Saytzevff规则）；与金属的反应。
（8）醇--与活泼金属的反应；取代反应；脱水反应（分子内脱水，分子间脱水）；氧化和脱氢反应；频哪醇的重排；多元醇的氧化。
（9）酚--酚羟基的反应；芳环上的取代反应；氧化反应。
（10）醚--钅羊盐的生成和醚键的断裂；过氧化物的生成；环氧乙烷的性质。
（11）醛、酮--亲核加成反应；α-氢的反应；氧化反应；还原反应；Cannizzaro反应；安息香缩合；Knovenagle反应；Mannich反应。
（12）羧酸--酸性；羧酸衍生物的生成；还原反应；脱羧反应；α-氢原子的卤代反应；二元酸的反应。
（13）羧酸衍生物--水解、醇解、氨解；酯还原；酯缩合；酯与RMgX反应；Refermatsky反应、酰胺的脱水；Hoffmann降级反应；β-二羰基化合物的互变异构、酮式分解。
（14）腈--水解反应，还原反应。
（15）硝基化合物--芳香族硝基化合物的还原反应；芳环上的亲电取代反应；-NO2对苯环上邻、对位基团的影响。
（16）胺--碱性；烷基化；酰基化；磺酰化（Hinsberg反应）；亚硝化；芳胺芳环上的取代反应。
（17）季铵盐和季铵碱--季铵盐和季铵碱的生成；季铵碱受热消除反应
--Hofmann消除。
（18）重氮和偶氮化合物--重氮基的取代反应；偶联反应；还原反应。
（19）杂环化合物--五元杂环的取代反应；六元杂环的亲核、亲电取代反
应。
（20）周环反应--电环化、环加成反应以及σ-迁移反应。
（21）碳水化合物--基本的化学性质。
4.理论分析和反应历程
（1）酸碱理论--比较化合物的酸碱性；酮式和烯醇式的互变等。
（2）电子理论--用共轭效应或诱导效应等理论来解释反应中间体的稳定性、反应的活性、反应的取向、定位规则、有机物的酸碱性等。
（3）反应历程--掌握主要化学反应的反应历程。
5.有机化合物的分离、提纯、鉴别
6．推导化合物的结构
利用红外光谱、核磁共振谱等现代分析手段，结合理化性质推断化合物的结构。
7.合成
由指定原料，选择合理的合成路线，合成目标产物。
三、题型结构
1.完成反应式（40分左右）
2.基本知识（填空；理化性质比较；简答；分离、鉴别等）（40分左右）
3.写出反应历程（20分左右）
4.根据给定条件推导结构（20分左右）
5.合成题（30分左右）
四、参考书目
（1）《有机化学》（第2版），高占先主编，高等教育出版社，2007年。
（2）《基础有机化学》（第3版）（上，下），刑其毅、徐瑞秋编，高等教育出版社，2005年。
2014年硕士研究生入学考试大纲
考试科目名称：无机及分析化学考试时间：180分钟，满分：150分
一、考试要求：
1.化学热力学的初步概念与化学平衡
(1)：化学热力学的初步概念
化学反应的热效应，焓和焓变，盖斯定律，化合物的生成焓，化学反应焓变的计算。物质的绝对熵，化学和物理变化过程中的熵变及计算。化学反应的自由能变化及计算，利用化学反应的自由能变化判断化学反应的方向。
(2)：化学平衡
化学平衡状态和标准平衡常数，多重平衡原理，平衡常数与自由能变化的关系，化学平衡的移动和有关计算。
2.化学反应速率
(1)：化学反应速率的定义和表示方法。
(2)：化学反应速率理论
碰撞理论，过渡状态理论。
(3)：化学反应速率与活化能
影响化学反应速率的因素(温度、浓度，反应物之间的接触状态、催化剂)，阿累尼乌斯公式，活化能。
(4)：化学反应动力学初步
反应分子数和反应级数，速率常数。-级、二级反应的特征及实验确定的方法，反应机理的研究方法。
3.原子结构
(1):氢原子结构的玻尔理论。
(2)：原子结构的近代概念
波粒二象性，波函数与原子轨道，描述电子运动状态的量子数，电子云，波函数的角度分布与径向分布。
(3)：原子核外电子的分布
鲍林近似能级图，科顿原子轨道能级图，屏蔽效应和钻穿效应，基态原子的核外电子排布。
(4)：原子性质的周期性
原子半径，元素的电离能、电子亲合势、电负性。
4、化学键与分子结构
(1)：离子键理论
离子键及特点，离子的特征，离子晶体。
(2)：共价键理论
共价键的本质，共价键的特征，杂化轨道理论，杂化轨道与共价分子的空间构型，价层电子对互斥理论与共价化合物的空间结构。
(3)：分子轨道理论
分子轨道理论基本论点，原子轨道线性组合的一些规则，同核双原子分子分子轨道能级图，部分异核双原子分子分子轨道能级图。
(4)：金属键理论。
(5)：分子间作用力
分子间作用力类型，氢键。
(6)：离子极化理论
5、酸碱反应和酸碱滴定法
(1):强电解质溶液理论。
(2)：弱电解质的解离平衡
弱酸弱碱的解离平衡及影响因素。同离子效应和盐效应。水的离子积和溶液的pH值。缓冲溶液。各种盐的水解及影响水解的因素。
(3)：酸碱理论
酸碱质子理论和酸碱电子理论，共轭酸碱对。
(4)：水溶液中的平衡与溶液的酸碱性
水溶液中各种形体的分布系数，分布曲线。水溶液中的物料平衡，电荷平衡，质子平衡。溶液中pH值的计算。
(5)：酸碱滴定原理
酸碱滴定的基本概念，酸碱指示剂，滴定曲线，滴定误差。酸碱滴定的应用。
6、误差与数据处理】
(1):误差的初步概念
准确度和误差，精密度和偏差，准确度与精密度的关系，系统误差和随机误差。
(2)：分析结果的数据处理
平均偏差，标准偏差，置信度与平均值的置信区间，可疑数据的取舍，少量数据的统计处理。
(3)：有效数字
有效数字的概念，有效数字的修约规则及运算规则
7、沉淀一溶解平衡与沉淀滴定法
(1):难溶性强电解质的沉淀一溶解平衡。
溶度积常数和溶解度，离子积和溶度积规则，沉淀一溶解平衡的移动。沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀的转化。
(2)：沉淀滴定法
莫尔法，佛尔哈德法，法扬斯法。
(3)：重量分析法
影响沉淀溶解度的其他因素，影响沉淀粒度大小的因素，影响沉淀纯度的因素，分析结果计算。
8、氧化还原反应与氧化还原滴定法
(1):氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应方程式的配平。
(2)：电极电势
氧化还原反应与原电池。电极电势的产生，电极电势的类型和电池符号。电极电势的应用。
(3)：氧化还原反应的方向和限度
原电池的电动势与氧化还原反应的自由能的关系，能斯特方程，氧化还原反应的方向和限度。
(4)：图表的应用
元素电势图及应用，氧化态图及应用，电势一pH图及应用。
(5)：氧化还原滴定。
副反应系数，条件电势，滴定分析中的条件电势判据，氧化还原滴定曲线，氧化还原滴定的指示剂，氧化还原滴定的终点误差。待测组分滴定前的预处理。氧化还原滴定法的应用。
(6)：氧化还原滴定法及应用
高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法。
9、配位化合物与配位滴定法
(1):基本概念
配位化合物的相关定义、组成及命名，异构现象与立体化学。
(2)：配位化合物的化学键理论
价键理论，晶体场理论。
(3)：配位平衡
配位化合物的稳定性与稳定常数，软硬酸碱理论。影响稳定性的因素，配位平衡的移动及有关计算。
(4)：配位滴定法
副反应系数和条件稳定常数，EDTA的酸效应，金属离子的配位效应。配位滴定原理，金属指示剂，滴定曲线，配位滴定的误差。提高配位滴定的选择性的途径，配位滴定的方式及应用。
10、元素化学
(1):碱金属和碱土金属的单质、氧化物和氢氧化物。盐类化合物，配合物。
(2)：卤素
卤素的通性。卤素的成键特征和价键结构。卤化氢和氢卤酸，卤素的氧化物，卤素的含氧酸及其盐，卤素互化物。拟卤素和拟卤化合物。
(3)：氧族元素
氧族元素的通性。氧元素的成键特征和价键结构。氧单质分子的结构，过氧化氢、其它无机过氧化物和臭氧。硫的成键特征和价键结构。单质硫的分子结构，硫化氢和硫化物，多硫化物，硫的含氧酸及其盐。
(4)：氮族元素
氮族元素的通性。氮元素的成键特征和价键结构，氮的氢化物及衍生物。氮的氧化物，亚硝酸及其盐，硝酸及其盐。氮的卤化物。磷元素的成键特征和价键结构，单质磷，磷的氢化物、卤化物和氧化物，磷的含氧酸、多磷酸、偏磷酸和它们的盐。砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性和氧化还原性，砷、锑、铋的氢化物、硫化物，砷、锑的硫代酸盐。
(5)：碳族元素
碳族元素的通性。碳单质和它的结构、碳的氧化物、含氧酸及其盐，硅在自然界的存在形式，二氧化硅、硅酸和硅酸盐，分子筛。碳、硅的氢化物和卤化物。锡和铅的化合物。硼族元素的通性。
(6)：硼族元素
硼的原子特征，乙硼烷的结构，三中心键，单质硼和它的结构，硼烷、硼氧化物、硼酸和硼酸盐，金属铝、氧化铝和氢氧化铝、卤化物。
(7)：铜族和锌族元素
铜、银、金、锌、镉、汞的单质和重要化合物。
(8)：锌族元素
锌族元素的通性。锌镉汞的单质和重要化合物。
(9)：过渡金属
钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属的重要化合物。
二、考试内容：
1.化学热力学的初步概念与化学平衡
(1):根据化学热力学原理进行化学反应过程的热力学数据计算，反应方向判断。
(2)：化学平衡、多重平衡、平衡移动的有关计算。
2.化学反应速率
化学反应速率与活化能、阿累尼乌斯公式及有关计算。
3.原子结构
(1):原子结构的近代概念及原子核外电子的分布
(2)：原子性质的周期性
4、化学键与分子结构
(1):利用价键理论、杂化轨道、价层电子对互斥理论对多原子分子的空间构型的判断。
(2)：同核和异核双原子分子轨道式。
(3)：用离子极化理论解释物质的熔沸点规律、溶解度规律和颜色变化。
5、酸碱反应和酸碱滴定法
(1):电解质溶液中的物料平衡，电荷平衡，质子平衡。溶液中pH值的计算。
(2)：酸碱质子理论和酸碱电子理论的应用。
(3)：酸碱滴定的基本概念，滴定误差计算。酸碱滴定方法的应用。
6、误差与数据处理】
(1):误差的初步概念
(2)：分析结果的数据处理
7、沉淀一溶解平衡与沉淀滴定法
(1):溶液中沉淀的生成和溶解的判断。
(2)：莫尔法，佛尔哈德法，法扬斯法的应用范围和条件
8、氧化还原反应与氧化还原滴定法
(1):利用氧化还原反应组成原电池，原电池的电动势的计算，氧化还原反应的平衡常数的计算。氧化还原反应的方向的判断。元素电势图及应用。
(2)：氧化还原滴定法及应用
高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法的使用条件和特点。
9、配位化合物与配位滴定法
(1):配位化合物的相关定义、组成及命名。
(2)：使用配位化合物的化学键理论解释配合物的颜色、磁矩、稳定性。
(3)：配位平衡的移动及有关计算（配位平衡对电极电势、沉淀平衡的影响）
(4)：配位滴定的误差计算。配位滴定合适的酸度范围，配位滴定的方式及应用。
10、元素化学
(1):常见元素的重要化合物的重要性质。
(2)：常见元素的重要化合物制备反应、鉴定反应、特性反应。
(3)：常见元素的重要化合物的结构，某些特殊化合物的特殊结构。
三、参考书目
1.《无机化学》（第三版），武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年10月。
2.《分析化学》（上）（第五版），武汉大学编，高等教育出版社，2006年7月。
2014年硕士研究生入学考试大纲
考试科目名称：生物化学考试时间：180分钟，满分：150分
一、考试要求：
闭卷考试，书写清楚、规范、工整，所有答案均写在答题纸上，否则无效。
二、考试内容：
1.生物分子的结构、性质和功能
1）蛋白质化学
a)氨基酸的理化性质及化学反应
b)蛋白质的一级、二级及高级结构的特点，结构与功能的关系
c)蛋白质的理化性质及分离纯化的方法和纯度鉴定
2）核酸化学
a)核酸的组成、分类及主要理化特性
b)DNA和RNA的一级结构和二级结构的特点
c)DNA的生物学功能
d)RNA的分类及各类RNA的生物学功能
3）糖类的结构和功能
a)糖类的概念及功能
b)单糖、二糖、多糖、糖复合物的结构和性质
4）脂类和生物膜
a)脂类的特点及生理功能
b)甘油脂、磷脂及脂肪酸特性生物膜的化学组成、结构和功能，"流体镶嵌模型"的要点
5）酶学
a)酶的概念和作用机制
b)酶活性调节的因素，酶活力概念，米氏方程及酶活力测定方法
c)非竞争性抑制和竞争性抑制的概念和动力学方程
d)固定化酶的方法和应用，酶工程的概念
6）维生素、辅酶
a)维生素和辅酶的分类及性质
b)辅酶的作用机理及重要的生理功能
2.生物体内主要的物质代谢和能量转化
1）糖代谢
a)糖的各种代谢途径
b)糖酵解和三羧酸循环的反应过程及催化反应的关键酶
c)糖异生作用，糖原的合成与分解代谢
2）脂类代谢
脂肪酸的分解和合成途径
3）氨基酸代谢
a)氨基酸的几种脱氨基的作用方式
b)氨基酸代谢与三羧酸循环的关系
c)鸟氨酸循环的步骤和意义
d)氨基酸生物合成途径的类型
4）生物氧化与氧化磷酸化
a)电子传递过程
b)ATP的生物合成
3.遗传信息传递的化学基础
1）DNA的复制和修复
a)DNA的半保留复制过程及意义
b)DNA的损伤与修复
2）RNA的生物合成
a)RNA的合成过程和参与因子
b)RNA转录后的加工与修饰
3）蛋白质的生物合成
a)蛋白质合成过程及各种参与因子的功能
b)合成后的输送与加工
4）细胞代谢和基因表达的调控
a)蛋白质磷酸化和细胞信号传导
b)糖、脂及蛋白质代谢之间的相互联系
c)原核生物和真核生物基因表达的调节机制
三、参考书目
《生物化学简明教程》（第3版），聂剑初，吴国利张翼伸，杨绍钟，刘鸿铭合编，高等教育出版社，2003年。
2014年硕士研究生入学考试大纲
考试科目名称：物理化学考试时间：180分钟，满分：150分
一、考试要求：
《物理化学》是大学本科化学及化工专业的一门重要专业基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。主要内容包括气体PVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学初步、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象及胶体化学。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术，包括物理量的测量（包括原理、计算式、测定步骤、数据处理及误差分析）和常用物理化学仪器的使用（原理及装置、测量精度、使用范围、注意事项等）。
二、考试内容：
1．气体的PVT关系
（1）理想气体状态方程及微观模型
（2）理想气体混合物，道尔顿定律及阿马格定律
（3）气体的液化及临界参数
（4）真实气体状态方程-范德华方程
（5）对应状态原理及普遍化压缩因子图
2．热力学第一定律
（1）热力学基本概念及热力学第一定律
（2）可逆过程及可逆体积功的计算
（3）恒容热、恒压热及焓
（4）热容及恒容变温过程、恒压变温过程热的计算
（5）焦耳实验，节流膨胀过程、理想气体的热力学能及焓
（6）气体可逆膨胀、压缩过程，理想气体绝热过程及绝热可逆过程方程
（7）相变过程热的计算
（8）化学计量数，反应进度和标准摩尔反应焓
（9）化学反应热的计算-标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓
（10）化学反应热与温度的关系
（11）绝热反应-非等温反应
3.热力学第二定律
（1）卡诺循环及卡诺定理
（2）自发过程特征、热力学第二定律的经典表述、本质
（3）熵定义及熵的统计意义、克劳修斯不等式及熵增原理、熵判据
（4）环境熵变的计算
（5）单纯PVT变化熵变的计算
（6）相变过程熵变的计算
（7）热力学第三定律、标准熵及化学变化过程熵变的计算
（8）亥姆霍兹函数和吉布斯函数定义、物理意义及变化值的计算、判据
（9）热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用
（10）克拉佩龙方程及外压对液体饱和蒸汽压的影响
4.多组分系统热力学
(1)偏摩尔量的定义、物理意义、集合公式以及偏摩尔量间的关系
(2)化学势定义、化学势与温度、压力的关系、化学势判据及应用
(3)气体组分的化学势
(4)稀溶液的两个经验定律-拉乌尔定律、亨利定律及其应用
(5)理想液态混合物
(6)理想稀溶液中任一组分的化学势表示式及分配定律
(7)稀溶液的依数性
(8)逸度及逸度因子
(9)活度及活度因子-真实液态混合物及真实溶液
5.化学平衡
（1）化学反应平衡条件
（2）化学反应的平衡常数与等温方程式
（3）平衡常数表示式
（4）复相反应化学平衡
（5）平衡组成的计算
（6）标准摩尔生成吉布斯函数的定义及其应用
（7）温度对标准平衡常数的影响-化学反应等压方程
（8）其他因素对理想气体化学反应平衡的影响
（9）真实气体反应的化学平衡
（10）常压下液态混合物和溶液中的化学平衡
6.相平衡
（1）多组分系统平衡的一般条件
（2）相律及其应用
（3）杠杆规则
（4）单组分系统相图分析
（5）二组分理想液态混合物的气-液平衡相图及分析
（6）二组分真实液态混合物的气-液平衡相图及分析
（7）精馏原理
（8）二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图
（9）二组分固态不互溶系统液-固平衡相图
（10）二组分固态互溶系统液-固平衡相图
（11）生成化合物的二组分凝聚系统相图
（12）三组分系统的图解表示方法及有一对液体部分互溶系统的相图
7.电化学
（1）电化学基本概念、电解质溶液的导电机理及法拉第定律
（2）离子的电迁移、离子迁移数的定义及计算
（3）电导、电导率、摩尔电导率的定义、计算及电导测定的应用
（4）离子独立运动定律及离子的摩尔电导率
（5）电解质的平均离子活度因子、离子强度
（6）强电解质溶液理论简介及德拜-休克尔极限公式
（7）可逆电池条件、可逆电池的书写方法、可逆电池电动势的测定
（8）原电池热力学计算和能斯特方程的应用
（9）电动势产生机理
（10）电极电势、液体接界电势和电池电动势
（11）可逆电极的种类
（12）电动势测定的应用（含原电池设计方法）
（13）分解电压、极化作用
（14）电解时电极上的竞争反应
8.统计热力学初步
（1）粒子各种运动形式的能级、能级简并度
（2）能级分布的微观状态数及总微观状态数
（3）最概然分布与平衡分布
（4）波耳兹曼分布公式、各项含义及简单计算
（5）粒子配分函数的定义、物理意义、分子的全配分函数--析因子性质
（6）各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
9.界面现象
（1）表面吉布斯函数及界面张力
（2）弯曲液面的附加压力和微小液滴的饱和蒸汽压、毛细现象
（3）亚稳状态及新相生成
（4）固体表面上的吸附作用-物理吸附和化学吸附、等温吸附、Langmuir吸附理论及吸附公式的简单应用、BET吸附理论及吸附公式中各物理量含义
（5）固-液界面：接触角、杨氏方程及润湿现象
（6）溶-液界面：溶液的表面吸附、表面过剩及吉布斯吸附等温式
（7）表面活性剂定义、种类及其作用，表面活性剂在溶液中的存在方式
10.化学动力学
（1）化学反应速率表示法
（2）化学反应速率方程、质量作用定律、反应分子数及反应级数、速率常数
（3）速率方程的积分形式
（4）速率方程的确定
（5）温度对反应速率的影响、阿累尼乌斯公式、活化能及其与反应热的关系
（6）典型复合反应
（7）链反应
（8）复合反应速率的近似处理方法
（9）气体反应的碰撞理论
（10）过渡状态理论
（11）光化反应-光化学反应特点、初级反应和次级反应、光化学定律、光化学反应机理及速率方程、温度对光化学速率的影响、光化平衡反应
（12）催化作用的通性及多相催化反应的步骤
11.胶体化学
（1）胶体的定义和胶体的基本特性
（2）溶胶的制备及净化
（3）胶体分散系统的基本性质-光学性质（丁铎尔效应及瑞利公式）、电学性质、动力性质
（4）双电层理论和电位
（5）憎液溶胶的胶团结构
（6）憎液溶胶的稳定与聚沉
（7）乳状液
（8）Donnan平衡和高分子溶液的渗透压
12.物理化学实验（不超过试题总分数的10%）
物理化学实验的特点是利用物理方法研究化学系统变化规律。实验中常用到多种物理测量仪器，因此应注意基本测量技术的基本原理和方法。物理化学实验包含以下内容：
（1）化学热力学实验
量热、化学平衡及相平衡实验。包括：燃烧热测定、液体饱和蒸气压测定、氨基甲酸铵分解平衡、二组分沸点-组成相图的制作、二组分金属固-液平衡相图的测绘。
（2）电化学实验
可逆电池电动势的测定。
（3）化学动力学实验
测定反应速率常数、反应级数和活化能等动力学参数，包含的实验：过氧化氢分解及乙酸乙酯皂化反应。
（4）界面现象与胶体化学实验
溶液表面吸附和表面张力测定、用粘度法测定聚合物的摩尔质量。
*考生应掌握上述物理化学实验中常用的基本测量技术、控制技术及仪器的工作原理、使用方法：
（1）温度的测量与控制水银温度计和热电偶温度计的使用和校正；恒温水浴的装配和使用。
（2）压差计的使用；气压计的使用和校正；真空泵的使用及注意事项。
（3）电位差计的原理及正确使用。标准电池、检流计、参比电极的使用。电导率仪的使用。
（4）阿贝折射仪的原理及使用。
（5）氧弹及燃烧热测定装置的操作、压片机、高压氧气瓶的使用。
三、参考书目
1、物理化学（上、下册）（第五版），天津大学物理化学教研组编，高等教育出版社，2009。
2、物理化学（上、下册）（第五版），傅献彩、沈文霞等编，高等教育出版社，2005。
3、物理化学实验（第二版），刘金河、杨国华、张在龙、孙在春编著，中国石油大学出版社，2007。
*参考书目1和2可任选其一。