查字典查字典考研网快讯，据华东理工大学研究生招生信息网消息，2015年华东理工大学085216化学工程考研大纲已发布，详情如下：
2015年“化工原理”（科目代码801）考试大纲
1、流体流动。流体静力学；质量守恒；流动流体的机械能守恒；阻力损失；管路计算；流体流量的测定；非牛顿流体的特性。
2、流体输送机械。离心泵；往复泵；气体输送。
3、液体搅拌。混合机理；搅拌器的性能；搅拌功率；搅拌器的放大。
4、流体通过颗粒层的流动。颗粒床层特性；流体通过固定床的压降，过滤。
5、颗粒的沉降和流态化。颗粒的沉降运动；沉降分离设备；流化床；气力输送。
6、传热。热传导；对流给热；沸腾给热和冷凝给热；热辐射；传热过程计算。
7、蒸发。蒸发操作的经济性和操作方式；单效蒸发的计算；多效蒸发。
8、气体吸收。气液相平衡；扩散和单相传质；相际操作；低浓度气体吸收；吸收的设计型计算和操作型计算；化学吸收。
9、精馏。双组分溶液的气液相平衡；双组分溶液的设计型计算和操作型计算；间歇精馏；恒沸精馏与萃取精馏；多组分精馏流程方案选择。
10、气液传质设备。板式塔；填料塔。
11、液液萃取。液液相平衡；萃取过程的计算；常用萃取设备的工作原理。
12、其它传质分离方法。结晶；吸附分离；膜分离。
13、热质同时传递的和固体干燥。气液直接接触时的传热和传质；干燥静力学；间歇干燥过程计算；连续干燥过程的计算。常用干燥设备。 《物理化学》考试大纲
一物质的pVT关系和热性质
1.流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸点和临界参数。
2.范德华方程及其对气液相变的应用。普遍化范德华方程。pVT关系的普遍化计算方法。对应状态原理。
3.热力学第一定律。、的适用条件和应用，热力学标准状态的概念和意义。
4.标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。
二、热力学定律和热力学基本方程
1.热力学第二定律。亥姆霍兹函数和吉布斯函数。
2.热力学基本方程，各种偏导数关系式。
3.理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算。
4.可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。
5.热力学第三定律，化学变化中热力学函数变化的计算。
6.可逆性判据与平衡判据的联系，克拉佩龙–克劳修斯方程。
三、多组分系统的热力学，逸度和活度
1.偏摩尔量，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。
2.化学势，组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。
3.适用于相变化和化学变化的平衡判据。
4.相律及其应用。
5.逸度和逸度参考状态，逸度表示混合物中组分的化学势。
6.理想混合物和理想稀溶液，拉乌尔定律、亨利定律及其应用。
7.活度，活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ，活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。
四、相平衡与化学平衡
1.两组分系统的气液、液液气平衡相图，杠杆规则计算平衡时各相的量，精馏的原理。
2.用热分析法和溶解度法制作液固平衡相图，几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。
3.标准平衡常数的定义和特性。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和特性，及与标准平衡常数的关系。
4.等温方程判断化学反应方向与限度的方法。
5.使用范特荷甫方程计算不同温度下标准平衡常数的方法。
6.用热性质数据计算标准平衡常数的方法。
五、化学动力学
1.零级、一级、二级、n级反应速率方程的特点以及它们的积分形式及其它们的应用。
2.一级对峙反应、一级连串反应和一级平行反应的基本特点以及它们的积分形式。
3.不同形式的阿仑尼乌斯方程及其应用。
4.实验数据获得动力学特征参数的积分法和微分法。
5.反应机理求速率方程的近似方法——平衡态处理法和恒稳态处理法。
六、独立子系统的统计热力学
1.独立子系统与相倚子系统。平动能级、转动能级、振动能级以及电子能级。
2.最概然分布，撷取最大项法。
3.麦克斯韦–玻尔兹曼分布公式的不同表示形式。
4.子配分函数的物理意义和析因子性质。双原子分子的平动、转动和振动配分函数的计算。
5.独立子系统的热力学函数与子配分函数的关系。
6.气体标准摩尔热容的统计力学计算，标准摩尔熵的统计力学计算。
七、界面现象
1.有界面相的系统的热力学基本方程和平衡条件。
2.拉普拉斯方程、开尔文方程以及吉布斯等温方程。
3.润湿和铺展等界面现象的热力学基础。
4.获得各类界面平衡特性的实验方法、半经验方法和理论方法。
5.气体在固体表面的物理吸附和化学吸附，各种半经验模型，特别是兰缪尔模型、BET多层吸附模型的意义和应用，毛细管凝结现象。
八、电解质溶液与电化学：
1.电解质活度、离子活度、离子平均活度、溶剂活度和溶剂渗透因子的定义。
2.电解质溶液的导电机理。电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义和物理意义，以及它们间的相互关系。
3.电导测定对离解平衡的应用。
4.电动势、电池电势、电池反应电势、电池反应标准电势和电池反应条件电势的区别。
5.电化学系统的热力学基本方程、电化学势和电化学平衡判据。
6.电池反应和电极反应的能斯特方程。
7.浓差电池，液接电势。