课程名称：物理化学
一、考试的总体要求
掌握物理化学中重要的基本概念与基本原理的含义及适用范围；掌握物理化学重要公式及其应用条件。掌握物理化学实验中常用物理量的测量（包括原理、计算式、如何测量），能正确使用常用物化仪器（原理、测量精度、使用范围、注意事项）。
二、考试的内容及比例：（重点部分）
1.气体、热力学第一定律、热力学第二定律 （约20 %）
理想气体状态方程、范德华方程、对应状态原理、压缩因子。
热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、 U、 H、 S、 A与 G的计算；熵增原理及三种平衡判据。
热力学基本方程和麦克斯韦关系式；克拉贝龙方程及克-克方程。
2.多组分热力学及相平衡 （约20 %）
偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式，以及用逸度、活度表示的真实系统的化学势表达式。
拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液的依数性。
相律及其应用，二组分气－液及凝聚系统相图。
3.化学平衡 （约10 %）
等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡的原则。
4.电化学 （约10 %）
电解质溶液电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用；德拜－许克尔极限公式。
原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；各类电极的特征和电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。
5.统计热力学 （约5 %）
Boltzmann能量分布；粒子的配分函数及析因子性质，双原子平、转、振配分函数的计算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系，Boltzmann熵公式。
6.化学动力学 （约15 %）
反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。
一、二级反应的速率方程及其应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行、连串反应的动力学特征，复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。
催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。
7.界面现象与胶体化学（约10 ％）
弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kelvin方程与四种亚稳态；润湿与铺展；化学吸附与物理吸附；Langmuir公式；Gibbs吸附等温式
胶体的光学性质、动力性质及电学性质；胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；乳状液的稳定与破坏。
8.实验部分（约10 ％）
1）恒温槽的调节及粘度测定；2）液体饱和蒸气压的测定；3）反应焓的测定；4）平衡常数的测定（ZnO与HCl水溶液反应）；5）凝固点降低法测摩尔质量（萘－苯系统）；6）二元完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－正丁醇系统，阿贝折射仪）；7）二元凝聚系统相图；8） 原电池热力学（电位差计的应用）；9）过氧化氢催化分解（KI催化剂）；10）乙酸乙酯皂化反应（电导仪的应用）；11）表面张力的测定（气泡最大压力法）。
三、试卷题型及比例
计算题50％，概念题35％，分析或绘制相图题10％，证明题5％。
四、考试形式及时间
考试形式为笔试。考试时间为一小时（满分50分）。
五、主要参考教材（参考书目）
物理化学（第4版）上、下册，天大物化教研室编，高教出版社，2001年
基础化学实验教程，古凤才、肖衍繁主编，科学出版社，2000年
物理化学解题指南，李文斌、肖衍繁主编，高教出版社，2003年