查字典查字典考研网快讯，据中国科学院大学研究生院消息，2015年中国科学院大学无机化学考研大纲已发布，详情如下：
中国科学院大学硕士研究生入学考试
《普通化学（甲）考试大纲
一考试科目基本要求及适用范围概述
本《普通化学（甲）》考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。普通化学对化学作一概括的阐述和研讨，是化学、化工类专业的基础理论课程。普通化学主要介绍化学的基本概念和方法，主要内容有：气体和液体的基本定律、化学热力学和化学反应方向、化学平衡、化学动力学和反应速率方程、原子结构和量子论的若干推论、分子结构和理论、晶体结构、配位化合物和元素化学。要求考生了解各种基本概念，理解、掌握各种基本理论和应用，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
二考试形式和试卷结构
考试形式为闭卷笔试，考试时间为180分钟，总分150分；题型包括判断、选择、填空、问答、计算。
三考试内容
1气体
1.理想气体状态方程
2.气体化合体积定律和Avogadro假说
3.气体分压定律
4.气体扩散定律
5.气体分子运动论
6.分子的速度分布和能量分布
7．实际气体和VanderWaals方程
2相变·液态
1．气体的液化·临界现象
2．液体的蒸发·蒸气压
3．液体的凝固·固体的熔化
4．水的相图
5．液体和液晶
3溶液
1．溶液的浓度
2．溶解度
3．非水电解质稀溶液的依数性
4．电解质溶液的依数性与导电性
5．胶体溶液
4化学热力学
1.反应热的测量
2.化学热力学基本概念：焓与焓变
3.热化学方程式
4.热化学定律
5.生成焓
6．键焓
7．熵
8．Gibbs自由能
9．Gibbs－Helmholtz方程的应用
5化学平衡
1．平衡常数
2．平衡常数与Gibbs自由能变
3．多重平衡
4．化学平衡的移动
6化学反应速率
1.反应速率的表示
2.浓度与反应速率
3.反应级数
4.温度和催化剂对反应速率的影响
5.反应机理
6.催化
7酸碱平衡
1.酸碱质子理论
2．水的自耦电离平衡
3.弱酸弱碱的电离平衡常数
4.酸碱电离平衡的移动
5.缓冲溶液
5.酸碱中和反应
8沉淀溶解平衡
1．溶度积
2．沉淀的生成
3．沉淀的溶解
4．沉淀的转化
5．分步沉淀
9氧化还原·电化学
1.氧化还原反应的基本概念
2.电动势和电极电势
3.标准电极电势和氧化还原平衡
4.电极电势的间接计算
5.Nernst方程
6．由电势测定求Ksp或pH
7．分解电势和超电势
10原子结构0
1.核原子模型的建立
2.氢原子光谱和Bohr氢原子结构理论
3.氢原子结构的量子力学模型
4.多电子原子结构和周期律
11化学键与分子结构
1.离子键理论
2.经典Lewis学说
3．价键理论
4．分子轨道理论
5．价层电子对互斥理论
6．分子的极性
7金属键理论
8．分子间作用力和氢键
12晶体与晶体结构
1．晶体的特征
2．晶体结构的周期性
3．等径圆球的堆积
4．晶体的基本类型及其结构
5．化学键键型和晶体构型的变异
6．晶体的缺陷·非晶体
13配位化合物
1.配位化合物的基本概念、组成、类型、命名
2.配位化合物的异构现象
3．配位化合物的化学键理论
4．配合物的价键理论
5．晶体场理论
6．配位平衡及其平衡常数
7．配位平衡的移动
8．配位化合物的应用
14元素化学
1.s区和p区元素
2d区和f区元素
3元素在自然界的丰度
4．无机物的制备
四考试要求
1气体
明确该部分基本概念，掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律、实际气体和范德华方程的意义及写法。熟练应用理想气体状态方程和范德华方程进行计算。
2相变液态
明确相、组分数和自由度的概念，理解相律并掌握其简单应用。
3溶液
明确溶液的浓度，熟练掌握和应用各种常用的浓度表示方法；了解溶液的依数性定律。
4化学热力学
理解体系、环境、状态函数、热、功、焓的概念。理解能量守恒定律、盖斯定律、反应热、焓变、生成焓、标准生成焓的含义。掌握热化学方程式的意义及写法，熟练应用盖斯定律进行计算，熟练掌握从标准生成焓计算反应热。如体系、环境、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的?U、?H、Q和W。熟练掌握反应的自发性，反应方向的判断。
5化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡
掌握平衡常数的物理意义、表示式及其应用；熟练掌握Gibbs自由能变的计算；理解和掌握温度、浓度对化学平衡的影响。
6化学反应速率
掌握等容反应速率的表示方法及其基元反应、反应级数、速率常数等概念。
对于由简单级数的一级反应，要掌握其微分速率公式的各种特征并能够由实验数据确定简单反应的级数。明确温度、催化剂对反应速率的影响，了解催化反应的特点，明确催化作用的基本原理和常见的催化反应的类型。能利用基元反应的速率定律进行计算。
7酸碱平衡
掌握相关基本概念。明确酸碱理论的内容并能够熟练运用，掌握并可熟练计算弱酸弱碱的电离平衡常数，熟练掌握酸碱平衡的移动及应用，明确缓冲溶液的概念、配制及应用，掌握酸碱反应，能够熟练运用。
8沉淀溶解平衡
熟练掌握沉淀溶解平衡的平衡常数并会计算；根据溶液中离子浓度乘积与溶度积的关系，可以判断沉淀的生成和溶解。理解盐效应。
9氧化还原·电化学
明确相关基本概念，如：氧化、还原，氧化剂、还原剂、电极电势等。掌握氧化还原方程式的配平。掌握原电池的组成、表示及工作原理，原电池的电动势和△G的关系。熟悉标准电极电势及其应用、影响电极电势的因素，能斯特方程及计算。对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。熟悉元素电势图和PH图。掌握电解基本原理，分解电压和超电势，电解产物，电解的应用了解水的污染及处理。
10原子结构
了解经典核原子结构模型的建立。深刻理解氢原子结构、氢原子光谱和Bohr氢原子结构理论。明确微观粒子的运动特性、波函数、电子云的概念。掌握多电子原子结构和周期律，理解多电子原子轨道能级的高低，掌握核外电子分布规律以及核外电子分布与周期系的关系，掌握原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念及在周期表的变化规律，并能够运用它们分析问题。
11化学键与分子结构
明确化学键、分子间作用力和氢键等基本概念，能够运用相关理论解释现象和问题。掌握经典Lewis八隅体假说、价键理论和分子轨道理论。了解分子的极性、金属键理论。
12晶体与晶体结构
了解晶体结构的基本类型、晶体结构的周期性、晶格、晶胞、晶系、晶格型
式和等径球的堆积模型，掌握不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。
13配位化合物
明确配位化合物的基本概念，掌握配位化合物的价键理论及配位平衡，初步
了解晶体场理论。
14元素化学导论
掌握元素化学的基本概念。理解s、p、d、f区的划分，掌握四个区中的典
型元素及其性质。能够设计简单化合物的合成路线。
主要参考书目：
1．华彤文、陈景祖等编《普通化学原理》第三版，北京大学出版社，2005年。
2．浙江大学普通化学教研组编《普通化学》第五版，高等教育出版社，2003年。
中国科学院大学硕士研究生入学考试
《物理化学（甲》大纲
本《物理化学》（甲）考试大纲适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一考试内容
（一）气体
1、气体分子动理论
2、摩尔气体常数
3、理想气体状态图
4、分子运动的速率分布
5、分子平动能的分布
6、气体分子在重力场中的分布
7、分子的碰撞频率与平均自由程
8、实际气体
9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程
10、压缩因子图—实际气体的有关计算
（二）热力学第一定律
1、热力学概论
2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念
3、热力学的一些基本概念
4、热力学第一定律
5、准静态过程与可逆过程
6、焓
7、热容
8、热力学第一定律对理想气体的应用
9、Carnot循环
10、Joule-Thomson效应-实际气体的?U和?H
11、热化学
12、赫斯定律
13、几种热效应
14、反应焓变和温度的关系—Kirchhoff定律
15、绝热反应—非等温反应
（三）热力学第二定律
1、自发过程的共同特征—不可逆性
2、热力学第二定律
3、Carnot定理
4、熵的概念
5、Clausius不等式与熵增加原理
6、热力学基本方程与T-S图
7、熵变的计算
8、熵和能量退降
9、热力学第二定律的本质和熵统计意义
10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能
11、变化的方向和平衡条件
12、?G的计算示例
13、几个热力学函数间的关系
14、热力学第三定律与规定熵
（四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用
1、多组分系统的组成表示法
2、偏摩尔量
3、化学势
4、气体混合物中各组分的化学势
5、稀溶液中的两个经验定律
6、理想液态混合物
7、理想稀溶液中任一组分的化学势
8、稀溶液的依数性
9、活度与活度因子
10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配
（五）相平衡
1、多相体系平衡的一般条件
2、相律
3、单组分体系的相平衡
4、二组分体系的相图及其应用
5、三组分体系的相图及其应用
（六）化学平衡
1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
2、化学反应的平衡常数与等温方程式
3、平衡常数的表示式
4、复相化学平衡
5、标准摩尔生成吉布斯自由能
6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
7、同时化学平衡
8、反应的耦合
9、近似计算
（七）统计热力学基础
1、概论
2、玻兹曼统计
3、配分函数
4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
5、分子的全配分函数
6、用配分函数计算θmr
G?和反应的平衡常数
（八）电解质溶液
1、电化学的基本概念与电解定律
2、离子的电迁移和迁移数
3、电解质溶液的电导
4、电解质的平均活度和平均活度因子
5、强电解质溶液理论简介
（九）可逆电池的电动势及其应用
1、可逆电池和可逆电极
2、电动势的测定
3、可逆电池的书写方法及电动势的取号
4、可逆电池的热力学
5、电动势产生的机理
6、电极电势和电池的电动势
7、电动势测定的应用
（十）电解与极化作用
1、分解电压
2、极化作用
3、电解时电极上的竞争反应
4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
5、化学电源
（十一）化学反应动力学基础
1、化学反应速率表示法和速率方程
2、具有简单级数的反应
3、几种典型的复杂反应
4、温度对反应速率的影响
5、链反应
6、碰撞理论
7、过渡态理论
8、单分子反应理论
9、在溶液中进行的反应
10、光化学反应
11、催化反应动力学
（十二）表面物理化学
1、表面吉布斯自由能和表面张力
2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压
3、溶液的表面吸附
4、液-液界面的性质
5、L-B膜及生物膜
6、液-固界面现象
7、表面活性剂及其作用
8、固体表面的吸附
9、气-固相表面催化反应
（十三）胶体分散和大分子溶液
1、胶体和胶体的基本特性
2、溶胶的制备和净化
3、溶胶的动力性质
4、溶胶的光学性质
5、溶胶的电学性质
6、双电层理论和ξ电位
7、溶胶的稳定性和聚沉作用
8、乳状液
9、凝胶
10、大分子溶液
11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压
二考试要求
（一）气体
了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。了解前人对问题的处理方法和过程。了解理想气体的微观模型，熟练使用理想气体状态方程。了解分子速度和能量分布公式的推导及物理意义。了解实际气体状态方程及对实际气体的计算。了解对比状态；会使用压缩因子图。
（二）热力学第一定律及其应用
明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、功、热、状态函数、变化过程和途径等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的?U、?H、Q和W。熟练应用生成焓、燃烧焓来计算焓变。会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。了解卡诺循环的意义。了解摩尔定压、定容热容的概念；了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用。从微观角度了解能量均分原理和热力学第一定律的本质。
（三）热力学第二定律
了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。掌握热力学第二定律与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，并了解其物理意义。明确?G在特殊条件下的物理意义，会用它来判别变化的方向和平衡条件。熟练计算一些简单过程的?S、?H、?A和?G，学会设计可逆过程，能利用范霍夫等温式判别变化的方向。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙方程式和克老修斯-克拉贝龙方程式。明确偏摩尔量和化学势的意义。了解热力学第三定律的内容，明确规定熵值的意义、计算及其应用。掌握熵增加原理和各种平衡判据。初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。了解熵的统计意义。
（四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用
熟悉多组分系统的组成表示法及其相互关系。掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解它们之间的区别和在多组分系统中引入偏摩尔量和化学势的意义。掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义，了解理想和非理想气体化学势的表示式以及两者的共同之处，了解逸度的概念。了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法。了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。熟悉稀溶液的依数性，会用依数性计算未知物的摩尔质量。了解相对活度的概念，描述溶剂的非理想程度。了解分配定律公式的推导，了解热力学处理溶液的一般方法。
（五）相平衡
明确相、组分数和自由度等相平衡中的基本概念。了解相律的推导过程，熟练掌握相律在相图中的应用。能看懂各种类型的相图，并进行简单分析，理解相图中各相区、线和特殊点所代表的意义，了解其自由度的变化情况。在双液系相图中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相图的特点，掌握如何利用相图进行有机物的分离提纯。学会用步冷曲线绘制二组分低共熔点相图，会对相图进行分析，并了解二组分低共熔相图和水盐相图在冶金、分离、提纯等方面的应用。了解三组分系统相图中点、线、面的含义，学会将三组分系统相图用于盐类的分离提纯和有机物的萃取方面。
（六）化学平衡
了解从平衡常数导出化学反应等温式，并掌握这个公式的使用。了解从化学势导出标准平衡常数。掌握均相和多相反应的平衡常数表示式。理解θmG?的意义以及标准平衡常数的关系，掌握θmG?的求算和应用。理解θmG?的意义并掌握其用途。熟悉温度，压力和惰性气体对平衡的影响。
（七）统计热力学基础
了解统计系统的分类和统计热力学的基本假定。了解最概然分布和撷取最大项原理。了解配分函数的定义及其物理意义，知道配分函数与热力学函数的关系。了解各种配分函数的计算方法，学会用配分函数计算简单分子的热力学函数，掌握理想气体简单分子平动熵的计算。了解分子配分函数的分离和全配分函数的组成。了解自由能函数和热函函数，用自由能函数和配分函数计算平衡常数。
（八）电解质溶液
掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。掌握电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，能熟练地进行计算。理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法。了解强电解质溶液理论的基本内容及适用范围，并会计算离子强度及使用德拜-休克尔极限公式。
（九）可逆电池的电动势及其应用
掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电池的书面表示方法，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应。了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用。在正确写出电极和电池反应的基础上，熟悉地用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势。了解电动势产生的机理和氢标准电极的作用。掌握热力学与电化学之间的联系，会利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值。熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定数据计算平均活度因子、解离平衡常数和溶液的pH值。
（十）电解与极化作用
了解分压的意义，要使电解池不断地进行工作必须克服的阻力的种类。了解极化现象、超电势、极化作用的种类、降低极化作用的方法。了解极化曲线、电解池与原电池的极化曲线的异同点。掌握H2(g)的超电势的计算。在电解过程中，能用计算的方法判断在两个电极上首先发生反应的物质。了解电解的一般过程及其应用。了解金属腐蚀的类型，了解常用的防止金属腐蚀的方法。了解常用化学电源的基本原理、类型及目前的发展概况，特别是燃料电池的应用前景。
（十一）化学反应动力学基础
掌握宏观动力学中反应速率的表示法，基元反应，非基元反应，反应级数，反应分子数，速率常数等的基本概念。掌握简单级数的反应如零级、一级、二级的特点，从实验数据利用各种方法判断反应级数，熟练地利用速率方程计算速率常数，半衰期等。掌握三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连续反应）的特点，学会使用合理的近似的方法作一些简单的计算。掌握温度对反应速率的影响，特别是在平行反应中如何进行温度调控，以提高所需产物的产量。掌握Arrhenius经验式的各种表示形式，掌握活化能的含义，它对反应速率的影响，以及活化能的求算方法。掌握链反应的特点，用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从复杂反应的机理推导出速率方程。
了解较常用的反应速率理论，碰撞理论和过渡态理论采用的模型，推导过程中引进的假定、计算速率常数的公式及理论的优缺点。用这两个理论计算简单反应的速率常数，掌握活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。了解微观反应动力学的发展概况、常用的实验方法和该研究在理论上的意义。了解溶液反应的特点和溶剂对反应的影响（原盐效应），会判断离子强度对不同反应速率的影响。了解扩散对反应的影响。了解较常用的测试快速反应的方法，学会用弛豫法来计算简单快速对峙反应的两个速率常数。了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别以及这类反应的发展趋势和应用前景。了解催化反应特别是酶催化反应的特点、催化剂改变反应速率的本质和常用催化剂的类型。了解自催化反应的特点和产生化学振荡的原因。
（十二）表面物理化学
明确表面吉布斯自由能、表面张力、接触角的概念，了解表面张力与温度的关系。
明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系。会使用杨-拉普拉斯公式。
了解弯曲表面上的蒸气压与平面相比有何不同，熟练掌握定量应用开尔文公式，会用这个基本原理解释常见的表面现象。理解吉布斯吸附等温式的表示形式，各项的物理意义，并能应用及作简单计算。了解表面活性剂的特点、作用及大致分类，它在表面上作定向排列及降低表面自由能的情况。了解液-液、液-固界面的铺展与润湿情况。理解气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，能解释简单的表面反应动力学。了解化学吸附与物理吸附的区别，了解影响固体吸附的主要因素。了解化学吸附和多相催化反应的关系，了解气-固相表面催化反应速率的特点及反应机理。
（十三）胶体分散体系和大分子溶液
了解胶体分散体系的基本特性，憎液溶胶的胶粒结构、制备和净化常用的方法。掌握胶体分散体系在动力性质、光学性质及电学性质等方面的特点以及如何利用这些特点对胶体进行粒度大小、带电情况等方面的研究并应用于实践。了解溶胶在稳定性方面的特点，掌握动电电位及电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。了解凝胶的分类、形成及主要性质。了解大分子溶液与溶胶的异同点及大分子物质平均摩尔质量的种类和测定方法。了解什么是唐南平衡，如何较准确地用渗透压法测定聚电解质的数均摩尔质量。了解牛顿流体和非牛顿流体的区别，了解粘弹性流体的特点。了解纳米材料的制备和特性。
三主要参考书
《物理化学》（第五版），上、下册，傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社，2005年。书中以“*”号作记的，不作要求。
四说明
主要题型可能有：是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、综合题等。
中国科学院大学硕士研究生入学考试
《无机化学》考试大纲
考试科目基本要求及适用范围概述：
本考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工及材料学科类专业的硕士研究生入学考试。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
考试形式考试形式考试形式考试形式
闭卷考试，笔试，考试时间180分钟，总分150分。
试卷结构
选择题，填空题，问答题，计算题等
考试内容：
1．物质状态
熟练掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的vanderWaals方程，由分子运动论推导理想气体定律；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的外形与内部结构。
2．原子结构
理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级。掌握核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。
3．化学键与分子结构
掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；掌握共价键的本质、原理和特点。灵活运用杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论。 理解键参数与分子的性质。理解分子晶体和原子晶体；金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。
4．氢和稀有气体
了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物氙的性质及化合物，稀有气体的空间结构。
5．化学热力学初步
熟练掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；
灵活运用化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；
了解反应方向概念，理解反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。
6．化学反应速率
了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。
7．化学平衡
掌握化学反应的可逆性和化学平衡；灵活运用平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系，理解化学平衡移动的影响因素。
8．溶液
了解溶液浓度的表示方法，灵活运用溶解度原理和分配定律；掌握非电解质稀溶液的依数性；了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。
9．电解质溶液
了解酸碱理论的发展，理解强电解质溶液理论；熟练掌握并灵活运用弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。
10．氧化还原反应
熟练掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势。灵活运用电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，理解电极电势的影响因素。熟练掌握电极电势的应用，电势图解及其应用。了解化学电池，电解。
11．卤素
了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。
12．氧族元素
了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，掌握无机酸强度的变化规律。
13．氮族元素
了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，盐类的热分解。
14．碳族元素
了解碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物，理解无机化合物的水解性。
15．硼族元素
了解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，掌握惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。
16．碱金属和碱土金属
了解碱金属和碱土金属的通性，理解碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子晶体盐类的水解性。
17．铜、锌副族
一般了解铜族元素的通性、单质及其化合物，理解IB族与IA族元素性质对比；
一般了解锌族元素的通性、单质及其化合物，理解IIB族与IIA族元素性质对比。
18．配位化合物
理解配位化合物的基本概念，熟练掌握配合物的化学键理论，理解并掌握配位化合物的稳定性，了解配位化合物的重要性。
19．过渡金属（I）
一般了解钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物，理解物质显色规律以及呈色原因及影响因素。
20．过渡金属（II）
一般了解铁系、铂系元素及其重要化合物，理解过渡元素的通性。
21．镧系及锕系元素
一般了解各系元素的电子层结构，掌握镧系及锕系元素通性以及重要化合物。
22．原子核化学
一般了解核结构、理解核反应及核能释放。
参考教材：
1.《无机化学》第三版，曹锡章等编著，高等教育出版社，2003年出版。
2.《无机化学》（修订版），张祖德编著，中国科学技术大学出版社，2008年出版。
3.基础无机化学（上、下），原著：张淑民，修订：吴集贵，王流芳，兰州大学出版社，1995（上册），1996（下册）出版。