考试科目：613无机化学
适用专业：化学、无机化学（二）
一、复习要求：
要求考生：熟悉和掌握无机化学的基本理论和基本概念，对化学原理部分有清晰的思路。包括：
1、物质结构和存在形式：原子结构、分子结构、固体结构和配合物结构等。
2、化学变化的宏观规律：化学反应中的能量关系、化学平衡、化学反应速率等。
用宏观规律处理四大平衡体系：酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配合平衡等。
二、主要复习内容：
1.化学热力学简介
理解热力学中的常用术语及热力学第一定律的内涵和表达方式，掌握盖斯定律，能熟练应用标准生成焓计算反应热；了解熵的概念，能应用物质的标准熵计算化学反应的熵变；掌握吉布斯自由能的概念及用吉布斯自由能变化作为化学反应方向的判据，能应用标准生成吉布斯自由能计算化学反应的吉布斯自由能变。
熟悉吉布斯公式及其计算。
2.化学平衡
掌握化学平衡的概念和化学平衡移动的规律，熟悉化学反应等温方程式。
3.化学反应速率
了解化学反应速率的表示方法，理解化学反应速率理论，熟悉影响化学反应速率的因素（浓度、温度、催化剂等）。
4.电解质溶液和电离平衡
熟悉弱电解质的电离平衡中电离常数、电离度的计算，掌握溶液的氢离子浓度和pH值的计算。
了解多元弱酸的电离平衡以及计算。
掌握缓冲溶液的有关计算。
熟悉沉淀原理，掌握有关溶度积与溶解度的互换，掌握溶度积规则，了解同离子效应和盐效应对溶解度的影响并掌握有关计算，熟悉分步沉淀和沉淀的转换及计算。
5.原子结构
了解玻尔理论的要点及其对氢光谱的解释；熟悉四个量子数的取值、意义和合理组合；了解波函数和原子轨道、几率密度和电子云的含义，s电子和p电子的图像特征。
掌握核外电子分布的三原则，熟练掌握元素核外电子的分布，原子的电子层结构与元素所在周期、族、区的关系；了解屏蔽效应和钻穿效应。
熟悉原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的意义及其在周期表中的变化趋势，熟悉原子结构和元素性质的关系。
6.分子结构
熟悉价键理论的基本要点、
掌握s-p杂化轨道类型及其与分子的空间构型的关系；
熟悉价层电子对互斥理论，能运用价层电子对互斥理论判断主族元素化合物的空间构型；
熟悉分子轨道理论，能运用分子轨道理论判断第二周期同核双原子分子的成键状况（键级、磁性等）；了解键参数。
了解分子间力和氢键的形成，熟悉分子间力和氢键对物质物理性质的影响。
7.晶体结构
了解晶体和非晶体的概念和特征。
理解四大典型晶体的特征。
理解离子极化的含义及其离子极化对化合物性质的影响。
8.氧化还原反应和电化学
熟练掌握氧化还原反应方程式的配平（特别是离子-电子法）。
熟练掌握原电池的组成、电对的表示方法、原电池符号的正确书写；
理解标准氢电极和标准电极电势的意义，
熟练掌握能斯特方程的有关计算；熟悉电极电势的应用。
掌握元素-电势图的意义及其应用。
9.配位化合物
熟悉配位化合物的组成、命名等，并能熟练地应用。
熟悉配位化合物价键理论
对六配位配合物，熟悉晶体场理论
熟悉螯合物的若干基本概念：
掌握配合物的有关计算：能应用配合物的稳定常数计算配离子的稳定性，配合平衡和沉淀溶解平衡的关系，配合物之间的转化，配合平衡和氧化还原反应的关系。
三、参考书：
1.《无机化学》（第3版）天津大学高等教育出版社
2.《无机化学》（第3版）武汉大学吉林大学等高等教育出版社
考试科目：814综合化学
适用专业：化学、无机化学（二）、材料化学、环境化学
一、复习要求：
本《综合化学考试大纲》适用于上海大学化学专业硕士研究生入学综合化学考试。综合化学考试的任务全面检查考生在化学一级学科范围内四大化学及其化学交叉、前沿学科课程的基础知识、基本理论和实验技能的掌握情况。
考试形式与试卷结构为：闭卷笔试；答题时间180分钟；题型全部为选择题。各课程基础知识、基本理论的考题难易适中，不含单课程高难题。
试卷满分为150分。各部分的比例：无机化学约占20％，分析化学约占20％，有机化学约占20％，物理化学约占20％，其它约占20％。
二、主要复习内容：
（一）无机化学部分
1、掌握s区元素、P区元素、ds区元素和第四周期d区元素及其化合物的基本性质、化学反应和常见离子的分离鉴定方法。
2、掌握元素周期表和元素性质的周期性。
3、熟悉化学热力学和化学平衡的基本知识与简单计算。
4、熟悉无机化学实验的基本操作技能和实验注意事项。
（二）有机化学部分
１、有机化合物的同分异构、立体异构、命名及结构与物性之间关系。分子的极性、对称性、氢键、亲水憎（疏）水性与有机化合物的偶极矩、熔点、沸点、溶解度等之间的关系。
2、有机化合物结构的各种效应
（1）诱导效应、共轭效应、立体效应、氢键效应、芳香性等概念和应用。
（2）碳正离子、碳负离子、碳自由基等活性中间体的稳定性。
3、有机化学反应
（1）重要官能团化合物的典型反应，包括：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、醇、酚、醚、醛、酮、胺、羧酸及其衍生物。
（2）主要有机反应：亲电、亲核加成反应、亲电、亲核取代反应、消除反应、氧化还原反应、自由基反应。
（3）重要有机人名反应。
4、有机化学反应机理。包括SN1、SN2机理；E1、E2机理；碳正离子的重排；芳香族亲电取代反应历程；重氮化反应及其应用；羰基的亲核加成--消除历程。
5、有机合成。官能团导入、转换、保护；碳碳键形成及断裂的基本方法；原料的选择，合成步骤的设计，选择性反应及保护基的应用。
6、有机立体化学。几何异构、对映异构、构象异构等静态立体化学的基本概念。
7、常见官能团的特征化学鉴别方法；
8、烷烃、炔烃、芳烃、醇、羧酸等化合物的红外特征光谱。
9、熟悉有机化学实验基本操作技能与注意事项。
（三）分析化学部分
1、标准溶液的配制和标定，直接法和间接法。标准溶液浓度表示法，摩尔浓度，滴定度。直接滴定法和返滴定法等。
2、酸碱滴定曲线和指示剂的选择：酸碱滴定法的应用（混合碱的测定等）。
3、理解EDTA与金属离子形成配合物时的副反应系数和条件稳定常数。配位滴定曲线：金属离子被滴定的可能性和允许的最低pH值。配位滴定中酸度的控制，指示剂的选择，提高选择性的方法。
4、几种常用的氧化还原滴定法：高锰酸钾法，重铬酸钾法，间接碘量法。
5、沉淀的溶解度及其影响因素，影响沉淀纯度的主要因素。银量法的原理及常见应用。
6、电位分析法的基本原理，典型膜电极（pH电极）的基本构造和响应机理。电位滴定法的应用。
7、朗伯-比尔定律，吸光度，透光率，摩尔吸光系数。紫外--可见光吸光光度法的定性、定量分析，吸光光度分析的误差讨论。
8、熟悉分析化学实验操作基本技能与注意事项
9、掌握有效数字及其运算规则；熟悉数据处理与误差分析
（四）物理化学部分
1、化学热力学基础：热力学基本概念；Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的计算及应用。
2、相平衡热力学：Clausius-Clapeyron方程；化学势；理想液态混合物、理想稀溶液的基本性质。
3、相平衡状态图：相律；二组分系统相图。
4、化学平衡热力学：理想气体混合物、理想气体与纯固体反应的平衡常数计算及应用；温度、压力、惰性组分对平衡移动的影响。
5、化学动力学基础：化学动力学基本概念；简单级数反应的特征；Arrhenius方程；基本型的复合反应的特征；催化作用。
6、界面层的热力学及动力学：弯曲液面的表面现象；溶液界面吸附现象；表面活性剂；Langmuir单分子吸附理论。
7、电解质溶液：电解质溶液的电导率、摩尔电导率、活度、离子平均活度、离子平均活度系数的计算及应用。
8、电化学系统的热力学及动力学：电化学系统基本概念；Nernst方程；电动势测定的应用；极化和电极反应的竞争。
9、熟悉物理化学实验操作技能实验常识
（五）其它
1、了解化学发展史、常用化学文献、化学学科基本构架。
2、了解结构化学、化工原理基础知识
三、参考书：
1.《高校核心课程学习指导丛书：综合化学（无机化学、分析化学、有机化学）》中国科技大学出版社2011年
2.近期诺贝尔化学奖、化学史、期刊知识、交叉学科等资料。
考试科目：616物理化学（一）
适用专业：化学
一、复习要求：
物理化学的主要内容包括化学热力学、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等四大部分。要求考生比较牢固地掌握物理化学的基本概念及计算方法，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
二、主要复习内容：
（一）化学热力学
1.理解热力学第一定律；掌握热力学能、焓、标准生成焓、标准燃烧焓等概念。理解热力学第二、第三定律；掌握熵、Gibbs函数等概念。熟练掌握简单PVT变化、相变化和化学变化过程中计算热、功及热力学能、焓、熵、Gibbs函数变化值的原理和方法。
2.理解偏摩尔量和化学势的概念。掌握物质平衡判据的一般形式及相平衡和化学平衡条件。掌握Raoult定律和Henry定律及其应用。掌握不挥发性溶质稀溶液的依数性计算。
3.理解相律并掌握其简单应用；能运用克拉佩龙和克劳修斯-克拉佩龙方程式。掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
4.理解化学反应的标准摩尔Gibbs函变的意义；理解化学反应标准平衡常数的定义。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。熟练掌握用热力学方法计算化学反应标准平衡常数。掌握反应物平衡转化率及体系平衡组成的计算。理解温度对平衡常数的影响。理解掌握温度、压力、惰性气体的存在等因素对化学反应平衡移动的影响规律。
（二）化学动力学
1.掌握定容反应速率的表示方法及基元反应、反应速率常数、反应级数等基本概念。掌握一级和二级反应的微分及积分速率方程和应用。掌握一级、二级反应的特征。掌握基元反应的质量作用定律及应用。掌握Arrhennius方程及应用。
2.掌握基本类型的复合反应（对峙反应、平行反应和连串反应）的特点及其微分及积分速率方程和应用。理解复合反应速率方程的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）的原理及应用。
（三）电化学
1.理解电解质的活度、离子平均活度和离子平均活度系数的概念；掌握Debye-Huckel极限公式。理解电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率的概念及其应用。
2.掌握可逆电池及其反应，能对所给电池写出电池反应，能根据简单反应设计成电池；掌握电极电势及电动势的计算；掌握由电化学数据计算热力学函数的变量ΔS、ΔH、ΔG等；掌握电池电动势测定的一些应用。
（四）界面化学与胶体化学
1.理解表面自由能函数、表面张力、润湿角等概念；掌握附加压力概念及由此而产生的表面现象（如毛细管现象、弯曲液面对蒸气压的影响等）。理解物理吸附和化学吸附的含义和区别。掌握朗格缪尔吸附理论的要点及应用；理解Gibbs吸附等温式并掌握其计算及应用；理解表面活性剂的特点及作用。
2.理解胶体分散体系的基本特点；理解胶体在动力学、光学、电学性质上的基本特性；理解胶团的结构和扩散双电层的概念；掌握溶胶的稳定性及聚沉影响因素。
三、参考书：
1.《物理化学核心教程》（第2版）沈文霞编科学出版社2009年
2.《多媒体CAI物理化学》（第4版）傅玉谱等编大连理工大学出版社2004年
3.《物理化学简明教程》（第4版）印永嘉等编高等教育出版社2007年