查字典查字典考研网快讯，据大连理工大学研究生院消息，2015年大连理工大学070303有机化学考研大纲（官方）已发布，详情如下：
大连理工大学2015年硕士研究生入学考试大纲
科目代码：626 科目名称：分析化学及实验
试题分为客观题型和主观题型，其中客观题型(选择、判断、填空)占50%，主观题型(计算题、结构解析题、分析方案设计)占50%，具体复习大纲如下：
一、化学分析
1、酸碱滴定分析：酸碱平衡、pH计算及缓冲溶液的配置、酸碱滴定曲线、酸碱滴定指示剂。
2、络合滴定法：络合滴定原理、条件稳定常数、酸效应系数和副反应系数、配位滴定中的干扰及消除、EDTA标准溶液配置。
3、氧化还原滴定法：条件电极电位、氧化还原滴定原理、常见的氧化还原反应。
4、沉淀滴定法及重量分析法：沉淀滴定法原理;Mohr法、Volhard法和Fajans法;溶解度、溶度积和影响沉淀溶解度的因素;沉淀类型、形成过程和不同沉淀条件的选择。
5、误差和分析数据的处理：误差的概念和来源、减小分析误差的方法、有效数字。
二、仪器分析
1、电化学分析法：电位分析法、库伦分析法、极谱分析法、循环伏安分析法的基本原理、应用及相关计算。
2、色谱法：气相色谱法、液相色谱法和高效毛细管电泳法的基本原理、应用及相关计算;超临界流体等现代色谱法的原理及应用。
3、原子光谱分析法：原子吸收光谱法、原子发射光谱法和原子荧光光谱法的基本原理、应用及相关计算。
4、X射线光谱和表面分析法：X射线荧光光谱分析、X射线粉末衍射分析、X射线单晶衍射分析和X射线光电子能谱法的基本原理和应用。
5.分子发光分析法：化学发光分析法、分子荧光与磷光的基本原理、测量技术与应用。
6、紫外—可见吸收光谱分析方法：紫外—可见吸收光谱分析的基本原理、吸收带类型与溶剂效应、重要有机化合物的紫外—可见吸收光谱图解析;紫外—可见分光光度计。
7、红外与激光拉曼光谱分析：红外光谱产生的条件、分子中基团的基本振动形式、影响峰位变化的因素;红外光谱与分子结构的关系、红外谱图解析方法和不饱和度的计算、红外谱图解析;激光拉曼光谱法的原理与特点、激光拉曼光谱与红外光谱的差异与互补性、激光拉曼光谱谱图的解析方法;红外分析仪器的结构流程与特点，试样制备方法。
8、核磁共振波谱分析法：核磁共振产生的条件、核磁共振谱图与化学位移、影响化学位移的因素、自旋偶合与自旋裂分、核磁共振谱图中化合物结构信息分析、复杂谱图的简化方法、常见有机化合物氢谱与碳谱的谱图解析;核磁共振波谱仪器的发展、特点及结构流程。
9、质谱分析法：质谱分析基本原理、化合物裂解一般规律、分子离子峰的特性及判断方法，质谱图的一般解析方法;综合应用各种谱图提供的结构信息，确定常见有机化合物结构;熟悉各种联用技术的原理、特点与应用;了解各种质谱仪及其联用仪器的特点和结构流程。
大连理工大学2015年硕士研究生入学考试大纲
科目代码：630 科目名称：无机化学及无机化学实验
试题分为客观题型和主观题型，其中客观题型(是非题、选择题、填空题、配平题)占64%，主观题型(问答题、计算题)占36%，具体复习大纲如下：
一、气体
1、理想气体的概念、理想气体状态方程、理想气体状态方程的应用.
2、混合气体中组分气体分压的概念、分压定律.
3、真实气体与理想气体的差别.
二、热化学
1、系统、环境、相、热、功、热力学能和焓等概念.
2、热力学第一定律.
3、热化学方程式、化学反应的标准摩尔焓变(ΔrHmӨ).
4、物质的标准摩尔生成焓(ΔfHmӨ)、物质的标准摩尔燃烧焓(ΔcHmӨ).
5、Hess定律及有关计算.
三、化学反应速率
1、化学反应速率、(基)元反应、复合反应等概念.
2、反应速率方程、速率系数、反应级数的确定.
3、活化分子、活化能的概念等概念.
4、用碰撞理论和活化络合物理论说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响.
四、化学平衡 熵和Gibbs函数
1、化学平衡、标准平衡常数、平衡组成的计算、多重平衡规则.
2、反应商判据、Le Chaterlier原理.
3、浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算.
4、物质的标准摩尔熵SmӨ、物质的标准摩尔生成Gibbs函数、反应的ΔrSmӨ和ΔrGmӨ的简单计算、ΔrGmӨ与ΔrHmӨ和ΔrSmӨ的关系、ΔrGmӨ与KӨ的关系.
5、用ΔrGm和ΔrGmӨ判断反应进行的方向和程度.
五、酸碱平衡
1、酸碱质子理论、水的解离平衡、水的离子积常数、常见酸碱指示剂的变色范围.
2、强酸、强碱溶液有关离子浓度和pH的计算.
3、一元(多元)弱酸(碱)的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算.
4、一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐的水解平衡、水解常数和平衡组成的计算.
5、多元弱酸强碱盐的分步水解及其平衡组成的计算、酸式盐溶液pH的近似计算.
6、同离子效应、缓冲溶液、缓冲能力、缓冲溶液pH的计算.
7、酸碱电子理论、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不稳定常数和稳定常数、配体过量时配位平衡组成的计算、酸碱反应与配合反应共存时溶液平衡组成的计算.
六、沉淀-溶解平衡
1、难溶电解质的沉淀-溶解平衡、标准溶度积常数、标准溶度积常数与溶解度之间的关系和有关计算.
2、溶度积规则、用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解.
3、pH对难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响及有关计算、沉淀的配位溶解及其简单计算.
4、分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算.
七、氧化还原反应 电化学基础
1、氧化还原反应的基本概念、氧化反应方程式的配平.
2、原电池的基本概念、电池电动势的概念.
3、电极电势的概念及其影响因素、Nernst方程式及其相关计算、电极电势的应用.
4、元素电势图及其应用.
八、原子结构和元素周期律
1、氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化和能级、原子轨道、概率密度、概率、电子云.
2、四个量子数的名称、符号、取值和意义.
3、s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向.
4、多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律、写出常见元素原子的核外电子排布、根据核外电子排布确定它们在周期表中的位置.
5、周期表中元素的分区、结构特征.
6、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律.
九、分子结构
1、化学键的分类、共价键价键理论的基本要点、共价键的特征和类型.
2、杂化轨道理论的概念和类型、用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型.
3、价层电子对互斥理论的要点、用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的几何构型.
4、分子轨道的概念、第二周期同核双原子分子的能级图、电子在分子轨道中的分布、推测第二周期同核双原子分子(离子)的磁性和稳定性(键级).
5、键级、键能、键长、键角等概念.
十、晶体结构
1、晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力.
2、金属晶体的三种密堆积结构及其特征、金属键的形成和特征.
3、三种典型离子晶体的结构特征、晶格能的概念、离子电荷和半径对晶格能的影响、晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响、晶格能的热化学计算方法.
4、离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响.
5、键的极性和分子的极性、分子的偶极矩和变形性及其变化规律、分子间力的产生及其对物质性质的影响.
6、氢键形成的条件、特点及对物质某些性质的影响.
7、过渡性晶体结构(如：层状晶体).
十一、配合物结构
1、配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系、内轨型和外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性和磁性的关系.
2、配合物晶体场理论的基本要点、八面体场中d电子的分布、高自旋和低自旋配合物、推测配合物的稳定性和磁性、配合物的颜色与d-d跃迁的关系.
十二、s区元素
1、碱金属和碱土金属的通性、单质的重要物理性质和化学性质.
2、碱金属和碱土金属的重要氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质.
3、碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和稳定性.
4、锂和铍的特殊性、对角线规则.
十三、p区元素(一)
1、硼族元素的通性、缺电子原子和缺电子化合物的概念、乙硼烷的结构和重要性质、硼酸的晶体结构和性质、硼砂的结构和性质、硼的卤化物的结构和水解.
2、铝及其重要化合物的性质.
3、碳族元素的通性、碳单质的结构、二氧化碳和碳酸及其盐的重要性质、用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性.
4、硅单质、二氧化硅、硅酸及其盐的重要性质.
5、硅的卤化物的结构和水解.
6、锡和铅的氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律、Sn(Ⅱ)的还原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、锡和铅硫化物的颜色、生成和溶解性.
十四、p区元素(二)
1、氮族元素的通性、氮分子的结构和特殊稳定性、铵盐的性质、氮的氧化物的结构、硝酸的结构和性质、硝酸盐和亚硝酸盐的性质.
2、磷的单质、氢化物、氧化物、卤化物的结构和性质.
3、磷酸及其盐的性质、亚磷酸和次磷酸的结构和性质.
4、砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律.
5、砷、锑、铋化合物氧化还原性的变化规律和重要反应.
6、砷、锑、铋硫化物的颜色、生成和溶解性及砷、锑的硫代酸盐.
7、氧族元素的通性、氧单质的结构和性质、过氧化氢的结构和性质及其重要反应.
8、硫单质的结构和性质、硫化氢的性质、金属硫化物的溶解性、多硫化物的性质、二氧化硫和三氧化硫的结构、亚硫酸及其盐的性质、硫酸及其盐的性质、硫代硫酸盐的结构和性质、过二硫酸盐的结构和性质、焦硫酸盐和连二亚硫酸盐的性质.
十五、p区元素(三)
1、卤素的通性、卤素单质的制备和性质、卤化氢的制备及其性质(还原性、酸性、稳定性)的变化规律、氯的含氧酸及其盐的性质及其变化规律、溴和碘的含氧酸的基本性质.
2、稀有气体的重要性质及其变化规律、稀有气体化合物及其几何构型.
3、p区元素的氢化物、氧化物及其水合物性质的递变规律.
4、p区元素化合物的氧化还原性递变规律、p区元素含氧酸盐的热稳定性递变规律.
十六、d区元素(一)
1、渡元素的原子结构特征和通性.
2、钛、钒及其重要化合物的性质.
3、铬单质的性质、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸碱性和氧化还原性及其相互转化、钼和钨的重要化合物.
4、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性质.
5、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性质及其变化规律.
6、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性质及其变化规律.
7、铁、钴、镍的重要配合物.
十七、d区元素(二)
1、铜族元素的通性.
2、铜的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质.
3、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互转化、铜的重要配合物、水溶液中Cu2+的重要反应.
4、银的氧化物和氢氧化物的性质、银的重要配合物、水溶液中Ag+的重要反应.
5、锌族元素的通性、氢氧化锌的性质、水溶液中Zn2+的重要反应、锌的重要配合物.
6、镉的重要化合物的性质.
7、汞的重要化合物的性质、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)间的相互转化、水溶液中Hg2+和Hg22+的重要反应.
大连理工大学2015年硕士研究生入学考试大纲
科目代码：884 科目名称：物理化学
试题分为客观题型和主观题型，其中客观题型(是非题、选择填空、一般填空、计算填空题)占40-50%，主观题型(计算、推导与证明)占40-50%，、实验题占8-10%.具体复习大纲如下：
一、化学热力学
1、热力学基础
第一、第二、第三定律.热力学能、焓、熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数、标准生成焓、标准生成吉布斯函数、标准熵、热容、相变焓、蒸汽压.热力学基本关系式. 过程自发、平衡和实现非自发过程的亥姆霍兹判据、吉布斯函数判据.
2、相平衡的热力学原理
偏摩尔量、化学势，克拉佩龙方程和克拉佩龙-克劳修斯方程，拉乌尔定律和亨利定律. 理想液态混合物、理想稀溶液、活度和活度因子、逸度和逸度因子. 稀溶液依数性, 相律. 二组分系统典型相图, 杠杆规则.
3、化学平衡热力学原理
一般化学平衡，同时反应的化学平衡和耦合反应的化学平衡。
二、化学动力学
1、简单反应
一级、二级和零级反应速率方程，通过实验建立反应速率方程的方法.
2、典型复合反应
反应机理.稳态近似法、平衡近似法和反应速率控制步骤，表观反应的级数和活化能. 阿仑尼乌斯方程.链反应.气-固相催化反应Langmuir-Hinshelwood机理和Rideal-Elsy机理.
3、光化学反应、溶液中反应
4、元反应的速率理论
三、统计热力学初步
玻尔兹曼分布、配分函数.配分函数和宏观热力学函数的关系.
四、界面、胶体
表面张力、附加压力、润湿.物理吸附和化学吸附,兰缪尔单分子层吸附理论.多种胶体系统的性质、稳定和破坏机制、规律.
五、电化学
1、热力学
电解质溶液的离子的平均活度、平均活度因子.解离子强度和德拜-休克尔极限公式.电池的设计、能斯特方程、电池电动势测定的应用.
2、动力学
极化作用和超电势，电极反应的竞争
六、物理化学实验(实验目的和原理、基本操作、仪器使用)
1、燃烧热的测定
2、液体饱和蒸汽压的测定
3、二组分系统气液平衡相图的绘制
4、化学反应的标准平衡常数及其与温度的关系
5、浓度对反应速率的影响
6、温度对反应速率的影响
7、原电池电动势的测定
大连理工大学2015年硕士研究生入学考试大纲
科目代码：885 科目名称：有机化学及有机化学实验
试题分为有机化学基础理论部分和有机化学实验部分，其中有机化学基础理论部分80%-85%，有机化学实验部分占15-20%，具体复习大纲如下：
一、有机化学概论
1有机化合物的结构特征(包括有机化合物构造式表示方法、共价键的基本属性、诱导效应等基本内容)，
2有机反应类型和试剂的分类方法、有机反应中共价键断裂方式与反应类型的关系、有机反应活性中间体的概念，
3 有机化学中的酸碱概念、溶剂的分类及溶剂化作用。
二、有机化合物的分类及命名
1 有机化合物的分类和常见命名方法;
2化学助词和表示异构的形容词的用法;
3 常见各类化合物和常见烃基的命名，重点系统命名法。
三、有机化合物的同分异构现象
1有机化合物的构造异构现象, 构型异构现象，含有手性中心的化合物的光学异构现象，2构型异构体的结构表示方法、标记法、性质等;
3 手性轴、手性面的光学异构体。
四、有机化合物的结构表征
应用红外光谱及核磁共振谱解析简单有机化合物结构。
五、饱和烃
5
1链烷烃的物理性质及其变化规律、烷烃的构象异构Newman投影式、
2 掌握自由基取代反应及其机理。理解
3 环烷烃的结构及环张力，环已烷及取代衍生物的优势构象。
4环丙烷的开环加成反应。
六、不饱和烃
1 烯烃，二烯烃，炔烃的物理性质，
2 共轭体系、共轭效应、共振论，周环反应。掌握各类
3 不饱和烃的结构特性、重要化学性质及其反应规律，(亲电加成反应及相关的反应试剂，反应机理，反应产物的立体化学性质;有机化学反应中的热力学控制与动力学控制产物，不饱和烃的聚合反应)。
七、芳烃
1芳烃的结构及芳香性(非苯芳烃及其芳香性的判别方法)、物理性质，
2 芳烃的化学性质，(亲电取代反应，亲电反应试剂及反应机理、定位规律及其在有机合成中的应用);
八、卤烃
1 卤烃的结构、分类和物理性质;
2 卤代烷的取代(SN)反应和消除( E)反应及其机理以及影响因素和立体化学;
3 卤代芳烃的亲核取代反应与苯炔中间体机理。
4 金属(Mg)有机化合物的性质与应用;。
九、醇、酚、醚
1 醇、酚、醚的结构特性和分类、物理性质(氢键对化合物的物理性质影响)，
2 醇、酚、醚的醇羟基取代反应和醇的脱水反应，碳正离子的重排反应，
3 伯醇、仲醇的氧化反应与相关试剂，
4 酚的苯环与羟基的互相影响(酚的酸性、醚化、酯化、环上亲电取代、缩合反应、重排反应等)。
5 三元环醚的亲核加成反应。
十、醛、酮、醌
1 醛、酮的结构特性、分类及物理性质;
2 醛、酮的化学性质，(羰基的亲核加成反应、亲核试剂与产物及相应的反应机理，醛、酮的还原反应醛、酮的α-H 反应);
3 二羰基化物和 α,β-不饱和醛、酮的性质，醌的结构及性质
十一、羧酸及其衍生物
1羧酸及其衍生物的结构、分类、物理性质;
2羧酸及其衍生物亲核加成-消除反应、各类羧酸衍生物化学性质;(酯的生成及水解的机理，酯缩合反应)，
3 β-二羰基类化合物在有机合成中的应用;
4 取代酸(羟基酸，羰基酸，卤代酸等)和碳酸衍生物的结构与性质。
十二、含氮化合物
1 含氮化合物的主要类别，
2 硝基对化合物性质的影响;基本化学性质
3胺类化合物的结构及胺的基本制法;季铵盐、季铵碱的反应，
3 重氮化合物反应，偶氮化合物的制备;
4 腈、异氰、异氰酸酯等的结构与性质。
十三、杂环化合物
1 杂环化合物的分类与命名方法;
2 具有芳香性典型的五元、六元单杂环化合物的结构，名称和化学性质
3 喹啉环的合成方法与性质。
十四、糖类化合物
1 单糖的分类，开链结构与构型、环式结构与构象，
2 单糖的基本化学性质(还原，氧化、成脎 、差向异构化、苷的生成等);
3 低聚糖、多糖的结构;典型低聚糖、多糖化合物的结构与性质。
十五、氨基酸、蛋白质
1 氨基酸的分类，基本性质与制备;
2 肽链的结构，命名与合成;
3 蛋白质的一、二、三、四级结构和特性。
十六、有机合成
1 有机分子的官能团形成与转化，
2有机合成中的官能团保护，
3 有机合成中的碳碳键形成(合成子)，
4 有机合成路线设计(逆合成分析)，
5 绿色有机合成